永春一中屆高三年校質(zhì)檢化學(xué)測(cè)試卷（.05）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘I卷 生物第 1— 5題 化學(xué)第 6—12題 物理第13—18題II卷 物理第19—22題 化學(xué)第23—25題 生物第26—28題選考部分 物理第29—30題 化學(xué)第31—32題 生物第33題相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 Cu: 64 Ba: 137第Ⅰ卷（必考 共108分）本卷共18小題，每小題6分,共108分。一、選擇題：（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）6. 21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門(mén)創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A．利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠�合物作燃料，屬于低碳技術(shù)B．開(kāi)發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥C．大量生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D．制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝7. 制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．M的分子式為C6H12O6 B．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOHC．④的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng) D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體8. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3 + 3Na2O22Na2FeO4 + Na2O關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物 B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑C．生成l mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性9. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）① 若C溶于水后得到堿溶液，則A可能是Na② 若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe③ 若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A、B中必有一種是H2④ 若C溶液呈藍(lán)綠色的，則B可能為CuA．①② B．①③ C．②④ D．③④10.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)用同一電路測(cè)等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中C證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)向CuCl2溶液中投入金屬鈉D證明溶液中含有I－往溶液中加入淀粉11. 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等12. 在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0?mol－1 ；② 2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH＝?566 kJ?mol－1 則甲不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為 。（3）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)2CA3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)；改變條件，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。A．平衡不發(fā)生移動(dòng) B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D．正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減�。�4）乙、丙是上述某兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O 。若丁的水溶液呈堿性，則丁的化學(xué)式是 。（5）質(zhì)子（H+）交換膜燃料電池（PEMFC）是一種新型燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出BA3DA作為燃料時(shí)正極的電極反應(yīng)式 。（6）航天飛機(jī)曾用E的粉末和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱E粉末使其氧化并放出大量熱量，促使高氯酸銨分解而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。已知a mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2a mol水蒸氣和a mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出。請(qǐng)寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式： ，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。24.（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2?3H2O及純堿，流程如下圖。已知：溶液A的金屬離子只有Cu2+、Fe2+、Fe3+ 三種，三種離子沉淀的pH如下表所示。金 屬 離 子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開(kāi)始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7回答下列問(wèn)題：（1）圖中“試劑1”為 。（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的范圍為 。（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是 （填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）（4）由溶液C獲得CuCl2?3H2O，需要經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾等操作。（5）已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。計(jì)算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù) 。25.（16分）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。 【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2假設(shè)2：沉淀為 （填寫(xiě)化學(xué)式）假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu(OH)2]【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）�！径ㄐ蕴骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè) 成立。（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是 （填代號(hào)）。A．濃硫酸 B．無(wú)水CuSO4 C．堿石灰 D．P2O5（3）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 �！径�量探究】（4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：① 乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是 （填代號(hào)）溶解度(S)/g溶度積(Ksp)摩爾質(zhì)量(M)/g?mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10－92.6×10－9100197A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 ；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。選考部分（共5題，共35分）31．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1）這四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)） ；（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 （填化學(xué)式）；（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類(lèi)型為 ；（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 （填選項(xiàng)序號(hào)）；①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式： 。32．【】回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是　　　 　　。（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)　　　　　　　　　。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　 　　。（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）某有機(jī)物分子為C的同分異構(gòu)體，該分子中只有一個(gè)甲基，該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　�。�?mol－1 （3分）（3）B （2分） （4）NaAlO2 （2分） （5）O2+4e－+4H+＝2H2O （3分）（6）2NH4ClO4N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑（3分）； 4.214×1024（或7NA）（2分）24.（12分） （1）Cl2或H2O2（2分） （2）3.2≤pH＜4.7{或[3.2，4.7）}（2分）（3）F NH3 （2分，全對(duì)才給分）（4）蒸發(fā)濃縮（2分）； 冷卻結(jié)晶（2分） （5）5×10－9 （2分）25.（16分）CuCO3（2分） （1）1（2分） （2）B（2分）（3）A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分。A、B、C中每個(gè)現(xiàn)象各1分） （4）①A C（2分。漏一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，扣完為止）②2CuCO3?3Cu(OH)2 或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO3?3Cu(OH)25CuO + 3H2O + 2CO2↑（3分�！癏2O”標(biāo)或不標(biāo)“↑”不扣分；“CO2”不標(biāo)“↑”或沒(méi)寫(xiě)反應(yīng)條件均扣分1分）31．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）（1）Cl（2分） Cu（2分） （2）HCl（2分） （3）sp2（2分） （4）①②③（2分）（5）[Cu(NH3)4]2+ + H2S + 2H2O ＝ CuS↓+2NH+ 4 + 2NH3?H2O （3分）32．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分） （1）�。�2分）（2）NaOH水溶液，加熱（2分）（3）羧基、碳碳雙鍵（2分）（4）消去（2分）（5）（3分）（6）（或其它合理答案，2分）！第1頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。∷{(lán)綠色固體堿石灰KABCD無(wú)水CaCl2澄清石灰水N2福建省永春一中屆高三5月質(zhì)檢化學(xué)試卷
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