寧德市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查土地沙漠化溫室效應(yīng)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．純堿、燒堿、漂 *** 都屬于鹽類D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因?yàn)镠ClO有漂白性5．不能用于判斷金屬的是 A． B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) D．金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱A．K＋、 －、－、a2＋＋、N＋、－、－＋＋－－＋、＋、CO3－、－－．反應(yīng)：O+ 2I－ + H2O2 + I2 + 2OH－下列說法正確的是A．O2是同素異形體 B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．氧化性：I2＞D．反應(yīng)生成I2時轉(zhuǎn)移電子X一定是單質(zhì)；②反應(yīng)Ⅱ一定是化合反應(yīng)；③若強(qiáng)酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強(qiáng)堿為NaOH，氧化物一定是Na2O。A．①③ B．②③ C．②③④ D．全部10．實(shí)驗(yàn)的是A．實(shí)驗(yàn)室少量B．實(shí)驗(yàn)室少量C．D．．Ca2＋ + 2OH－－－－＋－，下列說法正確的是A．Q一定含三種元素 B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿 D．R與T中一定有一種鹽13．常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A．圖①可A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) △H＜0”的B．圖①可表示壓強(qiáng)對2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影響C．圖可表示酸溶液通入氨氣至過量溶液導(dǎo)電性的變化D．圖14．用圖所示純凈的Fe(OH)2A．a(chǎn)電極電解液cCuCl2溶液B．電極C．電極D．在加入苯之前電解液c加熱煮沸將H2和 CO2充入的容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ?moL－1CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ?moL－1物質(zhì)的量（mol）H2CO2CH3OHCO240℃100.050.05下列說法正確的是A．溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．溫度C．H2轉(zhuǎn)化率為10%D．100min，反應(yīng)②速率為v(CO2)0.0001 mol?L－1?min－116．（分）某化學(xué)興趣小組用某些化學(xué)性質(zhì)（1）是 。（2）若X為品紅液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)，說明SO2具有 。a．氧化性 b．還原性 c．性（）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：Ca2＋+ClO－+SO2+＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。17．（分）測定PbI2溶度積常數(shù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取100mL蒸餾水，過量的PbI2固體（黃色），，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。（）目的是 。（）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol?L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 中c(Pb2) （填“”、“”或“不變”）。Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，RH）發(fā)生：2RH + Pb2R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測n(H＋)＝3.000×10－5 mol。（）在此實(shí)驗(yàn)溫度下PbI2的溶度積常數(shù)Ksp 。（4）若Ⅰ盛裝的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。18．（分）Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。QW元素最高正價與最低負(fù)價和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）X、Z半徑是 （用符號表示）。（2）由這五種元素中的組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中丙是溶于水顯酸性的氣體丁是。則乙含有的化學(xué)鍵類型 ；。乙溶物，甲與過量的丙生成乙的離子方程式為： 。19．（1分）（1）硝酸是重要工業(yè)原料。①是 ；②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483J?moL－1N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝68 kJ?moL－1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是： 。（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙化合物。化合物甲組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.%、46.%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：① ，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是 ；②寫出CaCl2通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式： 。①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為：H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式： 。（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：①第?）步，②第（?）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是 。③為測定NiSO4?n H2O的組成mol?L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為 。寧德市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查16．（分）（1）（分）（2）c（分）a（2分）（）Ca2+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H（分）17．（分）（）（2分）（）產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁（2分）（分）（）1.35×10－8（2分）（4）偏�。�2分）1（分）（1）O（2分）（2）離子鍵共價鍵（2分）（分）[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（分）19．（1分）（分）H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－J?moL－1（分）（）（1分）2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（分）Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）（1）H2O2H＋ + HO2（分）或（3分）（）①④O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （分）（）①H＋+＋+ H2O2＋+H2O（分）②尿糖的檢測（分） ③NiSO4?6H2O （分）寧德市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查16．（分）（1）（分）（2）c（分）a（2分）（）Ca2+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H（分）17．（分）（）（2分）（）產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁（2分）（分）（）1.35×10－8（2分）1.35×10－813.5×10－（4）偏�。�2分）18．（分）（1）O（2分）（2）離子鍵共價鍵（2分）（分）[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（分）HCO3－CO32－19．（1分）（分）H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－J?moL－1（分）kJ/mol”。方程式中分子式寫錯，沒配平或配平錯，物質(zhì)狀態(tài)沒寫或?qū)戝e，負(fù)號沒寫均不得分。以下情況扣1分：將“=”寫成“→” “—”；單位沒寫或?qū)戝e；反應(yīng)熱數(shù)值錯誤。不重復(fù)扣分0、2、3）（）（1分）2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（分）Ca + CaCl2＝2CaCl（2分，其它合理答案也給分）（1）H2O2H＋ + HO2（分）或（3分）0、3（）①④O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （分）（）①H＋+＋+ H2O2＋+H2O（分）②尿糖的檢測（分） ③NiSO4?6H2O （分）NiSO4或結(jié)晶水?dāng)?shù)目錯誤，均不得分。中間未寫“?”扣1分0、2、3 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 每天發(fā)布最有價值的福建省寧德市屆普通高中單科質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(word版，含答案)
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