—學(xué)年度第一學(xué)期期末自主練習(xí)高三化學(xué)說明：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.請(qǐng)將第I卷正確答案的選項(xiàng)涂在答題卡上或答到第II卷答題欄內(nèi)，考試結(jié)束，考生只交第II卷和答題卡。3.相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（選擇題 共48分）1~16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說法正確的是A.普通玻璃和玻璃鋼都屬于無機(jī)非金屬材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維以二氧化硅為主要原料制成2.下列說法正確的是A.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物B.元素屬于宏觀范疇，核素屬于微觀范疇C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.合金中不可能含有非金屬元素3.下列有關(guān)和兩種微粒的敘述正確的是A. 質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定不同B. 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．用小蘇打治療胃酸過多：C．氯氣溶于水制次氯酸：D．氨水中滴加氯化鋁溶液：5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．相同條件下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目一定相同B．常溫常壓下，64gSO2氣體中含有的氧原子數(shù)是2NAC．7.8gNa2O2含有的離子總數(shù)大于6.2gNa2O含有的離子總數(shù)D．100mL0.10mol?L溶液中，F(xiàn)e3+的離子數(shù)目為0.01NA6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的原子一定得電子被還原B．由H2O2→O2的過程一定需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的單質(zhì)作還原劑D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2氣體與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol7.下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量變化B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示D．反應(yīng)物總焓大于生成物總焓的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列說法正確的是A．原子最外層只有兩個(gè)電子的元素一定屬于金屬元素B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱D．NaOH和NH4C1中均含有離子鍵和共價(jià)鍵9.下列說法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷與氯氣和苯與硝酸反應(yīng)的類型相同C．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同D．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇10.下列說法正確的是A．15.6gNa2O2與水生成氣體的體積是2.24LB．NaHCO3溶液中的Na2CO3可用適量Ca(OH)2溶液除去C．明礬水解能得到A1(OH)3膠體，可用來凈水D．FeC13溶液蒸干灼燒能夠得到純凈的FeC13晶體11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液的濃度偏高B．可用堿式滴定管量取13.50mL的高錳酸鉀溶液C．過濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率D．從草木灰中提取K2CO3時(shí)，將濾液蒸發(fā)至僅剩少量液體時(shí)即停止加熱12.下列說法不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁發(fā)生鈍化B．SO2能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．銅粉與足量稀硫酸加熱不反應(yīng)，但加入適量硝酸鈉銅粉溶解D．某溶液加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀，證明溶液中含有SO42-13.下列判斷不正確的是A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，增大B.向溶液中加入少量NaOH固體，與均增大C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.常溫下，的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-離子可大量共存14.常溫時(shí)，下列有關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B.pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多15.用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：T1＞T2＞T3B.正反應(yīng)速率：＞＞C.平衡常數(shù)：K(b)＞K(d)D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)＞＞16.已知LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li=LiFePO4,則下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4B.充電時(shí)，動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極反應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí)，陰極上Li+得到電子被還原 —學(xué)年度第一學(xué)期期末自主練習(xí)高三化學(xué)題號(hào)17181920總分得分17.（11分）二甲醚（CH3OCH3）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料。工業(yè)上制備二甲醚時(shí)在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0～10.0MPa,溫度230～280℃）進(jìn)行的反應(yīng)為：① ② ③ （1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的△H= .（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a.容器中壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體中c(CO)不變c.d.c(CO3OH)=c(CO)（3）在2L的容器中加入amo1 CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amo1CH3OH(g)重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。①0～4min的平均反應(yīng)速率= .②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO、2mo1H2O、3mo1CO2(g)和3mo1H2(g)，起始時(shí)（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說明理由 。18.（12分）科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、Sio2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，下圖為工藝流程的一部分。已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸。部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.73.35.47.68.3完全沉淀pH4.45.28.09.69.8請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、A12(CO4)3等. 試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+ +H2SO4→ + + CuSO4+H2O（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1(OH)3沉淀的原因 。檢驗(yàn)ZnCO3是否過量的操作方法是 。（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中 （填代號(hào)）。a.氨水b.氫氧化鈉c.MnO2d.稀硫酸（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn(OH)2,而不析出Mn(OH)2,則濾液的pH范圍為 ，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是 。19.（15分）某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 。（2）利用該裝置抽取氨氣并測(cè)量其體積，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。①反應(yīng)前，燒瓶中可加入的試劑是 ，量氣裝置中的液體最好換用 （填字母編號(hào)）。a.稀NaOH溶液b.CaOc.煤油d.氯化銨溶液e.NaOH固體d.氨水②該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （填字母編號(hào)）。③本實(shí)驗(yàn)就對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：I.將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；II. ；III.視線與凹液面最低處相平。（3）該小組同學(xué)欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模擬工業(yè)制堿，則在飽和NaC1溶液中通入氣體的順序依次為 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）某同學(xué)認(rèn)為利用上述所設(shè)計(jì)的裝置也可進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，通過收集并測(cè)量NO氣體的體積以測(cè)定銅的純度。你認(rèn)為 （填“可行”或“不可行”），理由是 。20.（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到多種工業(yè)原料，其中氫氣和氯氣用途非常廣泛。（1）下圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖。電解過程中，A極發(fā)生的是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；B極的電極反應(yīng)方程式為 。若將電極材料換為鐵棒，則B極的電極反應(yīng)為 。（2）以上反應(yīng)得到的H2和C12可直接化合制鹽酸。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸，同時(shí)獲得電能。若這種設(shè)想可行，則通氫氣的電極為 極；通氯氣的電極反應(yīng)式為 。（3）工業(yè)制得的濃鹽酸往往呈黃色，原因是輸送氯氣的鐵管道被腐蝕所致。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，這種腐蝕屬于 。（4）室溫下，將1.000mo1?L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，當(dāng)溶液Ph=7時(shí)，c(C1-) c(NH4+)(填=、＞、＜)；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。—學(xué)年度第山東省煙臺(tái)市屆高三上學(xué)期期末檢測(cè)試題 化學(xué)
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