一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題分，共分1．下列說法中不正確的是 A分散質微粒直徑介于1nm～100 nm之間的分散系稱為膠體 B在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵 C液態(tài)氯化氧、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質 D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應2. 下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是 A. 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質 C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3. 下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品紅溶液 A①③④ B． ②③④ C．①②③ D．全部4. 能正確表示下列反應的離子方程式是 A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓‘ B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH— C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+ 2OH—= ClO-+ Cl—+ H2O D稀硫酸中加人鐵粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑5. 下列有關雙氧水說法錯誤的是 AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵 B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 CH2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快 DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0. 2NA B常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA Ca g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積為22. 4bc/ aNAL D某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0. 6NA7. 下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是 ①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂 *** 溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤⑥8. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl— Bc(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一 C. 含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN— D. 含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—c(H+)=1×10一13mol/L的溶液32-無法存在，錯誤；C、說明溶液呈堿性，Mg2+ 無法存在，錯誤；D、酸性條件下NO3-有強氧化性，F(xiàn)e2+ 無法存在，錯誤。考點：考查溶液中離子共存。 9.在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是 A. 向l00. 0mL 5. 00mol／L的稀硝酸中加入5. 6 g鐵 B. 用40. 0 mL 10. 00mol／L的鹽酸與10. 0g二氯化錳共熱制取氯氣 C. 標準狀況下，將1. 0 g鋁片投入20. 0mL l8. 40mol／L的硫酸中 D. 在一定條件下，用5 mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列實驗過程中始終無明顯現(xiàn)象的量 ANO2通人FeSO4溶液中 B. CO2通人CaCl2溶液中 C. NH3通人AgNO3溶液中 D. SO2通人Ba(NO3)2溶液中 二、選擇題本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是 A. Na2O、MgO、Na2O2均屬予堿性氧化物 B. 純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C. 酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應 D. 混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示12. . 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固體中一定含銅13.向100mL18mol／L的 Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。 A. 小于20. 16 L B. 等于20. 16 L介于20. 16 L和4032 L之間 D等于4032 L【答案】C【解析】試題分析：足量的鐵和濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸濃度會降低。采用極限法，若全部生成SO2，則氣體體積為20．16L，若全部生成H2，則氣體體積為40．16L，所以C正確。考點：考查了化學反應計算。 14.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標 簽上的部分內容，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是 A. 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中 妥善保管． B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸 . 配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL‘ D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9. 2 mol/L15. 下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A．①③ B．②③ C．②④. ①④ 【答案】A【解析】試題分析： 考點： 16. 某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入BaNO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．肯定含有的離子是B．肯定沒有的離子是C．可能含有的離子是D．不能確定的離子是17. 現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液18. 實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A. 裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物 B. 裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C. 以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D. 裝置④a口進氣可收集Cl2、NO等氣體19. 反應：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是 A. Y是SO42— B. a=8 C. Cr2O72—被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+時轉移的電子數(shù)是3×6. 02×1023A．mol?Lˉ1 B． mol?Lˉ1 C． mol?Lˉ1 D． mol?Lˉ1第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、填空題(本題共4小題，共50分)2114分向盛有K溶液的試管中加入少許CC14后加氯水，CCl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐變淺，最后變成色。完成下列填空： (1)上述過程CCl4層在試管中位于填上、下層，分離CC1層和水層的操作名稱是____，使用的玻璃儀器是。(2)寫出并配平CC1層由紫色變成無色的化學反應方程式如果系數(shù)是l不用填寫； + + → HIO3 + (3)把K換成KBrCC14層變?yōu)樯�，該反應的離子方程式為。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl HIO3、HBrO化性由強弱的順序是22． (12分硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。工業(yè)制硫酸銅的方法很多。(1)方法一、用濃硫酸制取硫酸。該反應的化學方程式是____此法的最大缺點是____。(2) 稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是中通人熱空氣的反應的離子方程式是23. (16分硫代硫酸鈉( NaS2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用紙漿漂白作脫氧等。實驗室可通過如下反應取：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 (1)用圖l所示裝置制取NaS2O3，其中NaOH溶液的作用是：如將分液漏斗中的HSO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除NaS2O3生成外，還有填化學式雜質生成。 為測定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2 NaS2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。(2)利用KIO、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：。(3)準確稱取一定質量的Na2S2O3?5H2O樣品錐形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荊，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有。(4)若漓定時振蕩不充分，看到溶液局部變色就停止漓定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)的測量結果____填“偏高”偏低”或“不變”。(5)本實驗對NaS的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的NaS提純。已知NaS常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為： ①將已稱量好工業(yè)NaS放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水； ②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱； ③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下‘④⑤ ； ⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。a2S在受熱時溶解度大，因此要趁熱過濾。考點：本題考查了實驗的基本操作，氧化還原反應的書寫，中和滴定等知識。 24. (8分)NaO2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。右下表是人體呼出氣體的成分均為體積百分含最）。 (1)已知一個人一天大約要產生16 mol C2。若全部被NaO2吸收，要NaO2________ g。 (2)若要使被吸收的CO與產生的O體積相等，就需要在NaO2中添加KO．計算要達到該目的．NaO2與KO的物質的量比例是 。空氣成分人體呼出氣體成分N78% 74%O221% 16%H2O0. 5% 6%CO20. 03% 4%已知：4KO+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2 (3)計算100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中的體積標準狀況下，保留2位小數(shù)____ L。(4)為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對人體呼出的氣體進行處 理，無用物質排出航天器。100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復原空氣成分且體積仍為100 (可供使用的化學試劑只有NaO2)．通過計算回答若先利用C2，還需要利用水蒸氣，求需要水蒸氣體積L。反應方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，根據(jù)反應方程式知，要使被吸收的CO2與產生的O2體積相等，則參加反應的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2��！河南省洛陽市屆高三上學期期中考試化學試題 Word版含解析
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