第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明1．化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：B．COCl2的電子式：C．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：考點：考查化學用語有關(guān)問題。3．下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol?L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—45．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏D．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒6．有關(guān)海洋中部分資源的利用（如圖）的說法不正確的是A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂 *** B．用MgCl2?6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI進行升華提純7．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖2、圖3）就能實現(xiàn)相應實驗目的是選項ABCD實驗目的除去KCl中少量MnO2用10mol?L-1鹽酸配制100mL　0.1mol?L-1鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去C2H4中少量SO2實驗儀器燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NOB．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標準狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA10．下列有關(guān)說法正確的是A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕C．，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應11．我國科研人員以蹄葉囊吾為原料先制得化合物I再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖4所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物I分子中含有5個手性碳原子C．化合物II一定條件下能發(fā) D．檢驗化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價+1和—1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性為中性，Na2SO3?H2O為堿性等，錯誤。13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸有磚紅色沉淀生成淀粉已水解C向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀X一定是Na2SO4DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）【解析】15．在常溫下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)【解析】試題分析：A、a點為Na2CO3和NaHCO3等量混合液，以Na2CO3第一步水解為主，故第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明16．利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下：（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時，存在反應：，其平衡常數(shù)表達式為K= 。（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是 。（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是 ；還可回收的鹽類物質(zhì)是 （只寫一種化學式）。（4）合成保險粉反應的化學方程式為 。（5）保險粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式 。【答案】（4）HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（5）S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O【解析】17．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 （多項選擇）。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子d.CN—的電子式為：（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是 分子（選填：“極性”、“非極性”）；②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為 。（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為 cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]�！敬鸢浮俊窘馕觥�18．碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O n=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。②步驟3生成MgCO3?nH2O沉淀的離子方程式為 。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。（2）測定合成的MgCO3?nH2O中的n值。①圖中氣球的作用是 。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）�！敬鸢浮俊窘馕觥浚�3）從圖中可以得出MgCO3?nH2O變成82.3g時為失去結(jié)晶水的反應，最后得到的是19．塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑。合成反應原理為：實驗步驟如下：步驟1 在三口燒瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器（反應裝置如圖）。步驟2 緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。步驟3 等酯化到一定程度時，升溫至150℃步驟4 冷卻，倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。步驟5 減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品（1）攪拌器的作用 。（2）圖中儀器a名稱及作用是 ；步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是 。（3）用飽和食鹽水代替水洗滌的好處是 。（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。（5）用減壓蒸餾的目的是 �！敬鸢浮俊窘馕觥�20．CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣�并生成沉淀。④�?.05000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O2Cu2++4I—=2CuI↓+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 。（2）步驟④中加入的指示劑為 。（3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。【答案】 故晶體的化學式為K2Cu(C2O4)2?H2O【解析】21．多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2江蘇省常州市某重點中學屆高三上學期期中考試化學試題 Word版含解析
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