仙桃市高三年級考可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 Cu:64 O:16 Fe:56 Ca:40 N:14 Na:23一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的�；瘜W在生產(chǎn)、生活、國防、環(huán)境等各方面都有著重要的應用。下列敘述正確的是A．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素B．．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol?L?1，對此反應速率的表示，正確的是 A．用A表示的反應速率為0.4 mol?L?1?min?1 B．分別用A、B、C、D表示的反應速率其比值為4:3:2:1 C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol?L?1?min?1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的9．下列離子方程式書寫正確的是 A．少量H2S氣體通入硫酸銅溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH?=2NO3?+NO+H2OC．ICl和Cl2的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH?=I?+ClO?+H2OD．1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl2：2Br?+Cl2=Br2+2Cl-10．某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個—CH2—和4個—CH3，則該烴的二氯代物有 A．5種 B．6種 C．7種 D．8種11．常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是①無色溶液中：K+、Cl?、Ca2+、CO32?、SO42?、NO3?②pH=11的溶液中：CO32?、Na+、AlO2?、NO3?、S2?、SO32?③水電離的H+濃度為10?12 mol?L?1的溶液中：Cl?、CO32?、NO3?、NH4+、SO32?④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl?、K+、SO42?、S2O32?⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4?、NO3?、Na+、SO42?⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3?、I?、Cl?、S2? A．② B．①③⑥ C．②④ D．②⑤12．著名化學家徐光憲2008年國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+）下列說法正確的是 A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是 A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol/LH2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol/L C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑26（17分）如圖所示，真空中有以O1為圓心，r為半徑的圓形勻強磁場區(qū)域，坐標原點O為圓形磁場邊界上的一點。磁場的磁感應強度大小為B，方向垂直于紙面向外。x=r的虛線右側(cè)足夠大的范圍內(nèi)有方向豎直向下、大小為E的勻強電場。從O點在紙面內(nèi)向各個不同方向發(fā)射速率相同的質(zhì)子，設質(zhì)子在磁場中的偏轉(zhuǎn)半徑也為r，已知質(zhì)子的電荷量為e，質(zhì)量為m。求： (1)質(zhì)子射入磁場時的速度大小；(2)速度方向y軸正方向射入磁場的質(zhì)子到達x軸所需的時間；(3)速度方向與y軸正方向成3°角與x軸正方向成1°角射入磁場的質(zhì)子到達x軸時的位置坐標。(已知sin37°＝0.6，cos37°=0.8) 2CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是 、 ；（3）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等離子。煙氣可利用海水，其工藝流程如下圖所示： ①向曝氣池中通入空氣的目的是_______。②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度可能改變的離子是____。(不考慮海水的體積因素)a．Cl－ b．SO42－ c．Br－ d．HCO3－③煙氣NaOH溶液中的溶質(zhì)按1:1反應，所得溶液呈酸性或堿性的原因是 。2H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1= ?116 kJ?mol?1①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是________。 A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度C．增大體系壓強D．使用高效催化劑CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2= ?283 kJ?mol?1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3= ?242 kJ?mol?1則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為 。③在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。請回答：（I）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_______。（II）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g))+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：K=________。（2）右圖I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，某同學想在圖II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是____________________；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。29．（14分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）。陽離子Na+、K+、Ba2+、NH4+SO42?、Cl?、OH?、CH3COO?0.2 mol?L?1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol?L?1的鹽酸時，混合溶液的pH=13。若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是__________。（6）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為：__________________________________。（16分）茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作： 請回答下列有關問題：(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：離子完全沉淀時的pH134.1實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是 。寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。(4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為： ↑+2Mn2++8H2O 現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用010 mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是_______________________③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填。(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是______________________________________。（1）（2）二、選擇題14、B　15B 16、C 17、B 18、D　19?20?、BC 21、AC 三、非選擇題22、（分)?（1）否（2） 2.59023（分)?①R2（1分)②圖答1（分)?③2.50 （1分)? 0.50 （1分)? 0.380~0.382，（1分)?31.00，（分)? ×10-6（2分)?2、（15分)解析：（1）設木板在時間t內(nèi)的位移為x1；鐵塊的加速度大小為a2，時間t內(nèi)的位移為x2則有 2分 （2分? ?（2分 又 分 代入數(shù)據(jù)得t=1s 1分 (2)根據(jù)牛頓第二定律，有 分 （1分 解得 分 25、（15分) 解析： ab運動后切割磁感線，產(chǎn)生感應電流，而后受到安培力，當受力平衡時，加速度為0，速度達到最大，受力情況如圖所示．則： mgsinα=F安cosα （分)?BIL （分)? IE感/2R （分)?E感＝BLvmcosα （分)? （分)?ab、同時釋放，因兩邊情況相同，所以達到的最大速度大小相等，這時ab、都產(chǎn)生感應電動勢而且是串聯(lián)． ∴mgsinα＝F安‘cosα （分)? FL （分)? （分)? 。 （分)?26、（17分（1)設質(zhì)子射磁場時的速度為v。質(zhì)子射入磁場后做勻速圓周運動，有evB=mv2/r 所以v=eBr/m (2)如圖，質(zhì)子沿y軸正方向射入，在磁場中以O2為圓心轉(zhuǎn)過圓弧后從A點垂直于電場方向進入電場。在磁場中的運動周期為T=2πm/(eB)所以質(zhì)子在磁場中的運動時間 t1=T/4=πm/(2eB)質(zhì)子進入電場后做類平拋運動，其側(cè)移距離y=at2=r 質(zhì)子在電場中的加速度a=eE/m所以質(zhì)子在電場中的運動時間t2= 故質(zhì)子到達x軸所需的時間t=t1+t2=πm/(2eB)+ (3)質(zhì)子射入磁場后，在磁場中以O3為圓心做勻速圓周運動，從P點射出磁場，如圖所湖北省仙桃市屆高三上學期期末考試化學試題（無答案）
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