高考化學(xué)的復(fù)習(xí)離不開做題，下面是山東滕州第一中學(xué)屆高三化學(xué)一模檢測試卷，請考生練習(xí)。

一、選擇題(每小題僅一個正確選項。每小題2分，共20分)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化和液化都是物理變化

B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C. PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體

D. Na、K合金熔點低，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

2. 4月，于敏獲頒影響世界華人終身成就獎。钚--239是于敏型氫彈

的重要原料。下列說法正確的是

239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子

238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素

238Pu與238U在元素周期表中的位置相同

239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化

3.下列說法正確的是

①生活中使用的漂 *** 和肥皂都是混合物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①②③⑤ B.③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②④⑥

4.在給定條件下，可以大量共存的離子組是

A.含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-

B.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO

C.在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D.加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

5. 下列因果關(guān)系正確的是

因為H2O的沸點比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子

因為F原子得電子能力比Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸

因為H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4

因為Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失電子能力大于K原子

6.下列關(guān)于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是

A.實驗室中保存濃硝酸 B.準確量取9.50 mL稀硫酸

C.用托盤天平稱量NaOH固體 D.實驗室中保存Na2CO3溶液

7.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通人FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

8、實驗室采購了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2molL-1

B.1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

C.這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

D.配制80mL2.3molL-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

9、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 ( )

A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B. 一定條件下，1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA C. pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA D. 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 二、不定項選擇(每題有1～2個選項。每題3分，少選得1分，錯選多選0分，共24分)

11.氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是

A.一定含有溴化氫、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨氣、氯氣 D.可能含有二氧化碳和氯氣

12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾

13.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1裝置制取并收集干燥的NH3

B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

14.將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上______+____________+______+______+______ 組成一個未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是 ( )

A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

15.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是

A.反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2：l

C.若反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

16.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是

A. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-

B. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液;2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O

D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O

17、工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是

A.氧化性：H2SeO4H2SO3 B.酸性：H2SO4H2SeO4

C.析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2

D.亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

18、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子 B.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在

C.Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4 molL-1 D.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

高三一輪復(fù)習(xí)12月份階段檢測

化學(xué)第Ⅱ卷(非選擇題 共56分)

注意事項 1.用黑色簽字筆直接答在答題紙上。

2.答卷前將答題紙密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

三、填空題

19、(11分)

(1)8月12日天津港危化品爆炸，教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式。

①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-)： 。

②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。

(2) 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN

410-5molL-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。

(3)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是______(填寫序號).①將0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體.②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、

燒杯、量筒和膠頭滴管。④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線。⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧。

⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有。

(4)化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A.定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

20.(19分)

Ⅰ、A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請回答下列問題：

①D元素在元素周期表中的位置是______________。

②A與D所形成的化合物的電子式為___________________。

③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ 。

Ⅱ、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

(1)若A為金屬鈉， A與水反應(yīng)的離子方程式為。

(2)若A為過氧化鈉， A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，

(4)向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)，則

曲線B表明M中的溶質(zhì)為 ;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;由曲線A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為 。

(5)請你設(shè)計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：_________________

____________________________________________________________________________。

21、(14分)現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

(1)利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置(填序號，從A、B、C中選取)。

(2)欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為： G 。

用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_____________________。

(3)某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為

DHIK的實驗裝置。

①反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，

②反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000molL1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

若實驗測得NO的體積為95.2mL(已折算成標準狀況)，請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中________(填是或否)有NO產(chǎn)生。

(4)某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________(填序號)

22.(12分)鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：

(1)若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。

(2)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：

(3)為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202 ，調(diào)節(jié)pH3，加熱除去過量H202 ;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填偏高 偏低 不變)。

(4) 將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。

則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為

化學(xué)答案

1-5: D B D D C 6-10: D B D A A

11-16: C BC C B D, 16-18: AB C C

19、(11分)(1)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)

③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2+H2O(2分)

(2)2.7(2分) (3)②③⑥(3分) (4)C (2分)

20.(19分，除標注1分外，每空2分)

Ⅰ、①第4周期IA族，②

③Cl2+K2S=2KCl+S

Ⅱ、(1) 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2

(2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(3)NaHCO3 (1分) (4) Na2CO3、NaHCO3, 0.25mol/L，3：10

(5)配制 0.1molL-1(或等物質(zhì)的量濃度)的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(或其它合理答案)

22、(14分，每空2分)(1)C

(2)C-G-E-J，不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳;(3)①排盡裝置內(nèi)殘留的空氣 ; ②0.068mol/L;有

(4)AD

21、(12分，除標注1分外，每空2分)

(1)3Fe+4H20(g)=(高溫) Fe3O4+ 4H2

(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O(3)①淀粉溶液(1分)溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色(1分)

②5.6，偏高 (4)0.1molL-1

山東滕州第一中學(xué)屆高三化學(xué)一模檢測試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生可以獲得更好的成績。

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