以下是逍遙右腦為大家整理的關于《2018高三上學期化學期中試題》，供大家學習參考！
化學試題
一、單項選擇題：本題共16小題，每小題4分，滿分64分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求，選對的得4分，多選、選錯或不答的得0分．
7．美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關GFP的說法中正確的是
A．該有機物屬于芳香烴
B．1mol該有機物分子中含有7mol碳碳雙鍵
C．該有機物與溴水既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取
代反應
D．該有機物所有原子都有可能共平面
8．辨析以下的說法：①l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學反應實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化；⑥ 5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30. 上述說法中正確的是
A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥
9．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是
A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
10．下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇⑥紫色石蕊試液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
11．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是
A．裝置Ⅰ可用于測定中和熱
B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體
C．裝置Ⅲ在海帶提取碘實驗中用于灼燒海帶
D．裝置Ⅳ可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
12．下列離子方程式正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
二、雙項選擇題：本題共9小題，每小題6分，滿分54分．在每小題給出的四個選項中，只有2個選項符合題目要求，全選對的得6分，只選1項且正確的得3分，有選錯或不答的得0分．
22．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=11的溶液中： Na+，AlO2?，S2?，SO32?
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3?，K+，SO42?
C．使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，Cl?，Na+，SO42?
D．水電離的H+濃度c(H+)=10?12mol/L的溶液中：Cl?，HCO3?，NO3?，S2O32?
23．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n
D．在反應KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
三、非選擇題：本題共11小題，滿分182分．
30．（16分）化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^下圖所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_________，Ⅴ中含有的含氧官能團的名稱為 （任寫兩個）。
（2）化合物Ⅱ的合成方法為：
合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質(zhì)的量之比為1?1，生成物A呈酸性，則其名稱是 。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為_______________________________________________(不要求標出反應條件)。
（3）反應①屬于 �。ㄌ罘磻愋停�。化合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
（4）下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是 （雙選，填字母）。
A．分子中有三個苯環(huán) B．能發(fā)生水解反應
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．與FeCl3發(fā)生顯色反應
31．（16分）
（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為 。
（2）合成氨的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4 kJ•mol－1，在一定條件下的密閉容器中該反應已達到平衡，要再提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增加H2的濃度 d．增加N2的濃度 e．分離出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+ I?（aq） I3?（aq） ……①
I2（aq）+2I?（aq） I42?（aq） ……②
則反應②的平衡常數(shù)表達式， 。
（4）日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌。但127I卻是人體必需的。下列有關碘的描述中，正確的是 。
A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。已知碘鹽含127I為30mg•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果。所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100 mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（5）在25℃下，向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10?11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20。
32．（16分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑
亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。
請回答下列問題
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為 。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有 ，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式 。
（5）NaClO2粗品提純的方法是 。
33．（16分）硫酸鹽有著廣泛的應用。
（1）以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為______________，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
② 實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是________________________。
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________
（2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量____________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②_____________、_______________、_________________（依次填寫實驗操作名稱）。
③冷卻、稱重。
若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol.
(用含m、n的代數(shù)式表示)。
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是_____________
①醋酸鉛可溶于水 ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
④因醋酸是弱酸，故反應可進行
高三期中考試理科綜合參考答案
選擇題
化學7~12CCABAD 22AC 23BC
非選擇題
30．（16分）
（1）C9H12O4 （2分）；羥基、醚鍵、羰基（任答2種即可，1個錯別字扣1分） （2分）
（2）乙酸（或醋酸） （2分）
或C6H5CH=CHCOOH＋C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分）
（寫分子式得0分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯得0分，產(chǎn)物漏寫水得1分，寫“→”不扣分）
（3）取代反應，�。�2分） �。�3分）
（4）CD （2分，多選不得分，漏選且正確得1分）
31．（16分）
（1）SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分，配平和沉淀符號合扣1分，下同）
（2）c e （2分，各1分，多選倒扣，扣完為止，下同）
（3） （3分，寫成大寫C不給分）（4）BCD（3分）
（5）Cu(OH)2（2分） Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3分）
32．（16分）（1）3NaClO3 ＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋ H2O；（2分）
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出（2分）高氯酸的沸點低（2分）
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）
（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2 （2分）
（4）強氧化性（2分） Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（2分）
（5）重結(jié)晶（2分）
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