“十二�！�2015——2015學年度高三第2次聯(lián)考理科綜合本試卷共頁，共題，滿分300分。考試用時150分鐘。注意事項：答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應位置填涂考生號。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效�？忌�必須保持答題卡的整潔。A．Fe3+、H+、I－Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32— D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8.下列說法正確的是（ ）A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料物理變化B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是 （ ）A. 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯C. 實驗室用稀鹽酸與MnO2 混合加熱制備Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NAB. 標準狀況下，11.2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0.5NAC.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3 NA個電子D. 1 L 0.1 mol ?L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3 — 11.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項陳述I陳述IIAFe3+有氧化性實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+BSO2有較強的還原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣12. 常溫時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）　．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.2mol?L－1C． mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+) c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) D．pH=12的溶液等體積0.01 mol?L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)13．下列說法正確的是（ ）A．核反應U+n→X+Sr +n是核聚變反應，反應過程中會釋放能量B．天然放射現(xiàn)象與原子核內(nèi)部變化有關(guān)C．用比值法定義物理量是物理學研究常用的方法。其中a＝ 、I＝ 、B＝都屬于比值定義式D．千克、庫侖、米 屬于國際制單位中的基本物理量單位 14．如圖所示，有一固定的圓筒形絕熱容器，用絕熱活塞密封一定質(zhì)量的理想氣體，當活塞處位置a時，筒內(nèi)氣體壓強等于外界大氣壓，當活塞在外力作用下由位置a移動到位置b的過程中，下列說法正確的是（ ）A．由于是絕熱容器，筒內(nèi)氣體與外界沒有熱傳遞，則筒內(nèi)氣體溫度不變，分子的平均動能不變 B．氣體壓強增大 C．氣體分子的平均動能減小 D．筒內(nèi)氣體的密度增大15．下列說法正確的是（ ）A．布朗運動反映了微粒中分子運動的不規(guī)則性B．分子間距離增大時，分子間引力增大，斥力減小C．擴散現(xiàn)象說明分子間存在斥力D．一定質(zhì)量的理想氣體對外做功800J，同時吸收300J熱量，則這氣體溫度降低，內(nèi)能減小三非選擇題．（1分）香豆素經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏�。已知�?CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH請回答下列問題：的反應類型為。（）)A．．核磁共振氫譜共有種峰．（3） 香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為_______________________________________（4）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是 _________________________________________________________。（）化合物有多種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體①是苯的對二取代物②水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。31.(15分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49.0 kJ?mol-1 反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173.6 kJ?mol-1（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：______________________（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 平衡常數(shù)K不再增大c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）A、降低溫度 B、補充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ______；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya=_______%（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）(5) 一種以甲醇作燃料的電池示意圖圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式：______。鉻鐵礦的主要成分表示為FeOCr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知： NaFeO2遇水強烈水解。 Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。濾液1的成分（填化學式）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應的化學方程式。由濾液2轉(zhuǎn)化Na2Cr2O7溶液應采取的措施是。煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是。莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白1.34×10－67.1×10－71.1×10－86.5×10－51.0×10－6①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是__________A．NaCl ．K2CrO4．BaBr2 33.（17分）某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。(1)提出合理的假設(shè)假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；假設(shè)3：__________________________________________________________（2）實驗驗證在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 _______。②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是__________________________________________________________________________③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色�？赡�2： ___________________________。丙同學和丁同學分別設(shè)計了以下實驗方案以確定可能的原因。丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；你認為___________方案為最佳方案，理由是______________________________________。（4）拓展延伸為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：滴定：量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0.0200mol/LKMnO4標準溶液裝入 中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 計算FeSO4溶液物質(zhì)的量= mol/L（只列出算式，不運算）。反應式： Fe2+ + MnO4－ + H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源Iy%IIIIIIV400 500 600 700 800 T/KP=5MPa 投料n(H2)/n(CO2)=3時平衡體系組成aya甲醇燃料電池示意圖鉻鐵礦NaOH固體Na2CrO4NaFeO2……O2煅燒過濾水浸濾液1Na2CrO4……過濾調(diào)pHK2Cr2O7晶體Na2Cr2O7溶液KCl固體濾液2Na2CrO4……濾渣1濾渣2廣東省“十二�！�2015屆高三第2次聯(lián)考化學試題（無答案）
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