包頭一中2015屆高三年級階段性考試（三）理綜試題化學(xué)部分7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在1 mol CaC2、KHSO4中含陰、陽離子的總數(shù)為3NAB．0.1 mol C2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )選項離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）0.下列說法正確的是A．c(NH4+)由大到小的順序： NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2OB．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．mol?L?1的CH3COONa溶液與0.1mol?L?1的HCl等體積混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)＞c(OH?)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：＞＝＞.（13分）（1）下列實(shí)驗操作或?qū)��?shí)驗事實(shí)的描述正確的有 。A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體B．碳酸鈉溶液保存在帶的試劑瓶C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大 E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體 F．用苯萃取溴水中的溴時，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液（2）下圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中常見的實(shí)驗裝置 A B C實(shí)驗室常用裝置A制備氣體，分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填 寫下表中。氣體O2Cl2NH3分液漏斗中試劑H2O圓底燒瓶中試劑KMnO4可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置________填“左”“右”管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為 。C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，利用該裝置Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。該裝置通常不適合吸收氨氣的原因是 ，一種液態(tài)有機(jī)物，這種有機(jī)物為 。.（1分）Ⅰ.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ 陰離子OH NO3- I- HSO3- AlO2- HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為 ；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為 ；B為 ；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種： ；? ；Ⅱ.已知溶液中，還原性：HSO3>I-，氧化性：IO3- >I2>SO42-。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是 （用離子符號填寫）,a點(diǎn)對應(yīng)的離子方程為 。（2）當(dāng)n（I2）達(dá)最大時，n（IO3-）對應(yīng)的最小值為 mol，此時反應(yīng)的離子方程式是 。.（1分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I： CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ?mol－1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝129.0 kJ?mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。假設(shè)100 時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。A．c ( H2 )減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小E．平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗室用下圖裝置模擬上述過程： 寫出陽極電極反應(yīng)式 。 寫出除去甲醇的離子方程式 。若圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH mol。36【化學(xué)---選修】(15分) (題略)37【化學(xué)---選修】(15分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式_________________________(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是________。其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________(用字母表示)。8．(15分)圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題。(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12. 2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。(3)由A生成D的反應(yīng)類型是________，由D生成E的反應(yīng)類型是_______________ _ 。(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol?L－1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物，則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________；(5)分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)：則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(6)H中含有的官能團(tuán)是________，I中含有的官能團(tuán)是________。！第2頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！內(nèi)蒙古包頭一中2015屆高三下學(xué)期寒假補(bǔ)課檢測化學(xué)試題 無答案
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