新津中學高2010屆高三“三診”模擬考試理綜試題化學部分可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷（共42分）一、選擇題（1—7小題，每小題6分，每題只有一個正確選項）1、下列有關分類的觀點正確的是A．水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均屬于無機非金屬材料 B．醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)C．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池D．由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應2、下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是A．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2： 2I－+ H2O2+2H+=I2+O2 ↑+2H2OB．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3－C．將1mol/L NaAlO2溶液和1mol/L的H2SO4溶液等體積均勻混合：3AlO2－＋6H＋＝2Al(OH)3↓＋Al3＋D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)都為10NAB．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉(zhuǎn)移C．1 mol C(金剛石)中σ 鍵的數(shù)目為2NA D．適量銅粉溶解于1L 0.5 mol/L稀硝酸中，當生成2.24L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA4、下述實驗不能達到預期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/ L Na2S溶液證明在相同溫度下，溶解度：AgCl>Ag2SB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C分別向2mL 甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩。甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化D取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快化學式電離常數(shù)（298K）硼酸K=5.7×10－10碳酸K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11醋酸K=1.75×10－55、硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]－（aq）+H+（aq）。下列說法正確的是A．將一滴碳酸鈉溶液滴入一硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C．向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol?L-1NaOH溶液：c(H2CO3)+c(H+)+ c(HCO3－)=c(OH－)+c(CO32－)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者>后者6、一定條件下，向容積密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2C(g)， 測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是實驗放出的熱量關系為=2aC．III在達到平衡速率當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡NO+ NO2+ NaOH= NaNO2+ H2O用該原理處理為氣的不足之處是 ▲ ；（2）上述裝置接口的連接順序為 ▲ （填小寫字母）。（3）如何檢驗裝置A的氣密性： ▲ 。實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有 ▲ 性。(4)右圖所示為實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，請在虛線框內(nèi)畫出收集氨氣的裝置圖。10、（15分）高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路線如下：已知： Ⅰ．Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水：2RCOOH → RCOOOCR +H2O Ⅲ．請回答：（1）F中的官能團名稱是 __▲ __ 。（2） ①Y→W的化學反應方程式 ___ ▲ _。②F → PAA的化學反應方程式是 __▲ _ 。（3）B為中學常見有機物，B與甲均可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位。①關于丙的說法正確的是 ▲ 。 a. 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 b. 與有機物B互為同系物 c. 不存在芳香醇類的同分異構體 d.1mol丙與足量的鈉反應生成1molH2②丙有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式： ▲ ?.能發(fā)生銀鏡反應 ?.1mol該物質(zhì)可與2molNaOH反應（4）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2。己的結(jié)構簡式是 ▲ 。 11、（14分）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。I .工業(yè)上一般以和為原料在密閉容器中合成甲醇：1)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系，則曲線Z對應的溫度是 ▲ ；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為 ▲ ；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為： ▲ 。II.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。①甲中負極的電極反應式為,②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_。.③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如右圖，則圖中②線表示的是_▲_離子的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_▲__ mL 5.0mol/L NaOH溶液。石室中學高2015屆高三“三診”模擬考試理綜試題化學部分參考答案1-7 BACDDCD8、（14分）（1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶體（1分）（2）① C
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