北京市東城區(qū)—學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)考生須知：本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。1至3頁(yè)為第一部分，4至6頁(yè)為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時(shí)，將答題卡收回。試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．生物質(zhì)（通過(guò)光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．汽油屬于純凈物B．乙醇屬于可再生能源C．沼氣的主要成分是甲烷D．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能2．下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半徑：Si＞Na＞OC．堿性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失電子能力：K＞Na＞Mg3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氯氣B．明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑D．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸4．關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol?L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-6．解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是A．氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl＝NH4ClB．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4（濃）CuSO4＋H2↑C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe —3e-＝Fe3+D．純堿溶液能清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ 7．下列說(shuō)法正確的是A．32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023B．1mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0.1 mol?L-1的 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×10238．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S9．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性10．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ?mol-1)436157568432298A．432 kJ?mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ?mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．H2(g)→2H (g) (?H＝＋436 kJ?mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) (?H＝—25 kJ?mol-111．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A苯苯酚溴水過(guò)濾B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗氣C氧化鐵二氧化硅氫氧化鈉溶液過(guò)濾D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾12．可逆反應(yīng)A＋a B C＋2 D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．T2＞T1，p2＞p1B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大13．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反應(yīng)時(shí)溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A．生成Cu的物質(zhì)的量是0.1mol B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2molC．隨著電解的進(jìn)行溶液pH減小 D．陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑14．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是A．向漂 *** 濁液中通入過(guò)量CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2第二部分 （非選擇題 共58分）本部分共6小題，共58分。15．（10分）氯丁橡膠E( )的合成路線如下：已知： 是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（1）氯丁橡膠中官能團(tuán)的名稱是______。（2）②的反應(yīng)條件和無(wú)機(jī)試劑是______。（3）若A為反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A的結(jié)構(gòu)是______。（4）④的化學(xué)方程式是______。（5）B的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。16．（10分）以丙烯為原料合成高分子纖維P的路線如下：已知：RCOOR' + R"18OH RCO18OR" + R'OH （1）①的反應(yīng)類型是______。（2）C的核磁共振氫譜顯示3個(gè)吸收峰，②的化學(xué)方程式是______。（3）③是加成反應(yīng)，D分子中苯環(huán)上的一氯化物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（4）④的化學(xué)方程式是______。（5）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是______。（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵的類型是______。（3）元素的非金屬性Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是______。（4）甲是R的氧化物，通常情況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。18．（10分）活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在3 L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002 min時(shí)2.0000.0400.0300.030（1）2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v（NO）＝______mol?L-1?min-1。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝6，則2 min時(shí)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。19．（10分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。（1）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。?．通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。?．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解釋其原因是______。②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。配平下列方程式。______Br2＋______Na2CO3 ＝______NaBrO3＋______CO2＋______③過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IO3-物質(zhì)的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是______mol。20．（8分）某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知R＝ 。步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是______。（2）已知：Fe3+在pH＝2.8時(shí)沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝8.3時(shí)沉淀完全。步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是______。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）下列說(shuō)法正確的是______（選填字母）。a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間b．步驟⑤中，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充堿液c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，n(FeOOH)/n(Fe2+)＝2:1d．當(dāng)n(濁液D中的FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)＝時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高北京市東城區(qū)—學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué) 參考答案第一部分共14小題，每題3分，共42分。題號(hào)1234567答案ABDDCAC題號(hào)891011121314答案CBDCDBA第二部分共6小題，共58分。15．（10分）（1）碳碳雙鍵、氯原子（2）NaOH水溶液（加熱） （3）（4）CH2OHCHClCH2CH2OH CH2=CCl—CH=CH2＋2H2O（5）HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2 16．（10分） （1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）（2）CH2=CH－CH2OH ＋ H2O CH2OHCH2CH2OH （3）（4） （5）17．（10分）（1） 2Al2O3 4Al+3O2↑（2）極性鍵和非極性鍵（3）弱 CO32-＋H2OHCO3—＋OH— 碳酸根水解，硫酸根不發(fā)生水解，硫酸酸性比碳酸強(qiáng)（4）向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?8．（10分）（1）0.03（2）C＋2NO CO2＋N2 是 吸熱（3）升高溫度 19．（10分）（1）①?.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-?.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)。② 3 3 1 3 5 NaBr③鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)（2）320．（8分）（1）2北京市東城區(qū)—學(xué)年度高三第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題
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