紹興一中 期中考試試題卷高一化學(xué)可能用到原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）1．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法不正確的是（　�。〢對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料C．D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　） A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl B．＋＋－C．NaHO3＝Na＋＋H＋＋－ D．NaClO = Na+ + Cl O下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。� A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽 C燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（　　）①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型 ③波爾提出的原子力學(xué)模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④（　�。〢Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．稀硫酸 D．固體氯化鈉6．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。〢．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（　�。�①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③8．據(jù)報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核只有質(zhì)子和2個(gè)電子構(gòu)成。對于這種粒子，下列說法中正確的是 （　�。� A．是氫的一種新的單質(zhì) B．是氫的一種新的同位素 C．它的組成可用H3表示 D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核．與50 mL 0.1 mol?-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。〢．50mL 0.2mol?L-1 的NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol?L-1 的Na 溶液C25mL 0.2mol?L-1 的Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol?L-1 的Na2CO3 溶液10．下列描述中正確的是 （　�。〢．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水澄清，可作水的消毒劑D．．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的無色透明離子組是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、MnO下列實(shí)驗(yàn)操作中的是（　�。┻^濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液D．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。〢．　 B．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等　 C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物　 D．一定溫度、壓強(qiáng)下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定1．下列說法中正確的是（　�。〢．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為×6.02×1023．從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45molL15. 下列（　�。〩2OC．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑．以下是對某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　　）A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－C．CO32－D．先加適量的將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（　�。〢．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．氧化與還原的物質(zhì)的量之比為?C．每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 molD．每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10 mol18．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（ ）①②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I氧化成I2，高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．③④⑥．Rn+離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）A.m +n B.A－m+n C.A－m－n　 　　D.A＋m－n20（ ）．．．．21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）．22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個(gè)分子B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等．18g D2O含有的電子數(shù)為9NA ．24g金屬鎂時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA2．世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法中，不正確的是（ ）向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型C．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法D．為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質(zhì)循環(huán)的過程．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同．有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生⑵　第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Cl－一定存在 D．K＋一定存在一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是(　　 )A通入的CO2氣體為22.4 LB A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3C A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)DA溶液中一定只有Na2CO3．． mol?L-1NaOH溶液90mL，請回答下列問題：（1）配制過程中不需要使用到的化學(xué)儀器有 （填字母）A.燒杯 B. 100mL容量瓶 C. 漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為 g；（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）；①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1—2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；gkstk⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，如實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 2.0 mol?L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。27．結(jié)構(gòu)示意圖 ，.6g NaR 含有Na+0.mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為 ，含Rg 的NaR的物質(zhì)的量為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子（4）在100g濃度為18 mol?L－1、密度為ρ(g?cm?3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L－1的硫酸，則加入水的體積 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）28．2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2OClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測定的濃度之比為1：3，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。裝置B中飽和食鹽水的作用是_________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 ；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證浙江省紹興一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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