廣東省肇慶市2013-2014學(xué)年高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（本試卷共6頁，滿分100分�？荚囉脮r90分鐘）注意事項：1. 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆，將自己所在縣（市、區(qū)）、姓名、試室號、座位號填寫在答題卷上對應(yīng)位置，再用2B鉛筆將準(zhǔn)考證號涂黑．2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能寫在試卷或草稿紙上．3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再在答題區(qū)內(nèi)寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 選擇題（50分）一、單項選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．對下列事故處理方法的是．，立即用B．，水沖洗gkstk．，立即D．濃硫酸濺到皮膚上，立即下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是．．．用分液法分離和水．3．下列敘述正確的是的為1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/molC．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量必定不相等D．50mL溶液中，2mol?L-1 NaCl和1 mol?L-1 CaCl2 溶液中的c(Cl-)相等有關(guān)金屬及其化合物的的是 B．氧化鋁是一種耐高溫材料C．氧化鈉潛水供氧劑 下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ．．上長銅綠．．6．物質(zhì)正確的是ABCD分類單質(zhì)膠體電解質(zhì)液氧、、食鹽、、牛奶、淀粉溶液、7．反應(yīng)2KClO3I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是．I2具有．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．氧化劑是KClO3D．2時，轉(zhuǎn)移2mol電子8．日常生活的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){制成豆腐．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，陽光穿過樹光柱9．下列各組離子一定能大量共存的是gkstkA．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42- A．鑒別Na2CO3和NaHCO3 B．萃取振蕩時放氣C．轉(zhuǎn)移溶液 D．用釀制的米酒獲取酒精二、雙項選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個選項符合題意。每小題未選、錯選的給0分；全對給4分；2個答案的只選1個且正確的給2分）11．A．．C．．13．下表針對物質(zhì)和敘述，其中判斷正確的是 敘述判斷A1 mol H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 L錯誤B2 g H2 常溫常壓下，有NA個氫分子錯誤C1L 0.1mol/L NaCl溶液取出100 mL，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L正確D1mol/LNa2SO4溶液將1Na2SO4 固體溶于1L 水配該溶液14．下列說法正確的是A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B．分別向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，F(xiàn)eCl3溶液中出現(xiàn)血紅色沉淀C. 等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng)，NaOH溶液中放出的H2多D．等量的分別與足量的反應(yīng)，產(chǎn)生的溶液（2）溶液產(chǎn)白色沉淀（3）溶液 無色溶液白色沉淀下列說法正確的是A．該無色溶液有可能是明礬溶液B．這三組實驗中，只有（3）是嚴(yán)密合理的C．步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．步驟⑥的化學(xué)方程式為：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3II卷 非選題（共50分）三、填空（本題有2小題，共16分）16．（8分寫出下列反應(yīng)方程式：①將一小塊鈉投入水中： 。氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。17.（分）請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑離子方程式NaCl溶液Na2CO3②Mg粉Al 粉四、實驗（本題有2小題，共17分）18．（1分）配制100 mL 0.100 mol?L-1 Na2CO3溶液下圖關(guān)鍵步驟和操作ABCDEF（1）配制過程的先后順序為（用字母A~F填寫） 。（）配制所需的玻璃儀器燒杯、 。（）用Na2CO3?10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配溶液的濃度 （填）。（）步驟通常稱為，步驟，則配的濃度 （填）步驟稱為 ，如果俯視刻度線，配的濃度將 （填）。（5）海藻中富含碘元素海藻提取碘（）操作名稱：① ，操作③ 。gkstk酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取過程的操作：的CCl4溶液中加入1mol?L-1 NaOH溶液②振蕩至消失，靜置將含碘的堿溶液入燒杯中邊攪拌邊加入1 mol?L-1 H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出20．下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡圖。請按要求填空： ；要檢驗廢液中是否含有Fe3+，所需的試劑是 （填化學(xué)式）溶液。（3）反應(yīng)④的離子方程式為 。六、計算（本題有1小題，共8分）21．（8分）向0.5 L0.04mol?L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末充分反應(yīng)50 g鐵溶液中，至鐵質(zhì)量不再變化時，收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量。（2）CuO粉末的質(zhì)量。肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評估20132014學(xué)年第一學(xué)期統(tǒng)一檢測題）gkstkgkstk16．（8分）每個方程式2分①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 17．（8分）每空2分①稀鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 四、實驗（本題有2小題，共17分）18．（10分）（1）（共2分）DBCAFE（有任意3個序號順序正確給1分，全部正確2分） （2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不寫容量不給分）、膠頭滴管（1分） （3）（共1分）偏高 （4）（3分）偏低（1分） 定容（1分） 偏高（1分）（5）（共2分）冷卻（1分）至室溫（1分）[或其他合理陳述]19．（7分）gkstk（1）（共2分）過濾（1分） 分液（1分）（2）（共4分）分液漏斗（1分） 紫紅（1分） 下（1分） 上（1分） （3）（共1分）CCl4五、推斷題（本題有1小題，共9分）20．（分）六、計算（本題有1小題，共8分）21．?V(H2SO4aq)=0.04mol?L-1×0.5L=0.02mol ……（1分） …………………（2分） (上述計算表達(dá)式1分，結(jié)果1分)（1）Fe + H2SO4 === H2 +FeSO4 gkstk1 1 1n(Fe) n(H2SO4) 0.01mol n(Fe)=0.01mol ………………（1分）n(H2SO4)=0.01mol ………………（1分）（2）與CuO反應(yīng)消耗的H2SO4為：0.02mol-0.01mol=0.01mol ………（1分）CuO + H2SO4==Cu SO4+H2O80g 1molm(CuO) 0.01mol …………………………………………………（1分） ……………………………（1分）（上面用關(guān)系式或方程式計算，只要過程正確都對應(yīng)給分）答：略。gkstk= 0.80g蒸餾水Na2CO3蒸餾水吹氣→+燒堿溶液→+稀氨水→+稀HCl酸化→+氯化鋇溶液→產(chǎn)生白色沉淀用Pt絲灼燒→⑥⑤④③②①廣東省肇慶市2013-2014學(xué)年高一第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測（化學(xué)）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/243071.html

相關(guān)閱讀：廣東省惠來二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題