化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物單元測試，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題
1.光照下不發(fā)生化學(xué)變化的是( ) A.H2和Cl2混合氣 B.AgBr C.新制的氯水 D.久置的氯水
2.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，如有6.8g氨被氧化，則被還原的氯氣是( ) A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g 3.如右圖，A處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色，則D瓶的溶液是( ) A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.飽和食鹽水
沒有中裝
4.將一盛滿氯氣的試管倒立在盛滿水的水槽中，經(jīng)較長時間光照，現(xiàn)象是 ( ) A.液體充滿試管 B.試管液體和氣體各占一半且都無色 C.試管內(nèi)有少量黃綠色液體 D.無法判斷 5.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ) A.10.6g固體Na2CO3中所含有的鈉離子數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)況下，22.4L甲烷和氧氣混合物所含有的分子數(shù)為NA C.7.8g過氧化鈉和足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA D.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
6.2004年4月25日是第35個世界地球日，我國確定的主題是善待地球科學(xué)發(fā)展。下列行為中不符合這一主題是( )
A.采用綠色化學(xué)工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D.節(jié)約能源，提高能源利用率
7.已知：2FeCl2+Cl2=2FeCl3， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I而Fe和Cl不反應(yīng)，可加入的試劑是 ( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
8.向50mL 18molL的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之間 D.大于0.45mol 9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉ B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10.已知氧化亞銅與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成。現(xiàn)將一定量的氫氣在加熱條件下通過一定量的氧化銅，為了檢驗殘留物質(zhì)的成分，下列實驗得出的結(jié)論正確的是( ) A.加入稀H2SO4充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明殘留物中一定混有氧化亞銅 B.加入稀H2SO4充分反應(yīng)后有紅色沉淀物，說明殘留物中一定混有氧化亞銅 C.加入稀HNO3充分反應(yīng)后有無色氣體產(chǎn)生，說明殘留物中一定混有單質(zhì)銅 D.加入稀HNO3充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，不能說明殘留物中是否混有氧化銅 二、填空題
11.①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為 ，反應(yīng)的離子方程式是 。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為 。
③對比 ①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列 。
12.將含有m mLNO和n mLNO2氣體的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO2。回答： (1)若m=n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)所體的體積為 mL。 (2)若m
13.生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、混濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此,有資料報道：Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。 (1)配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
(2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為__________NA。
(3)某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N(不引起二次污染的)是______(選填編號)，2反應(yīng)離子方程式___________________________
14.碳和硅的性質(zhì)相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷(SiH4)。甲硅烷是一種無色無味的氣體(其密度比空氣大)，不易溶于水，其化學(xué)性質(zhì)比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細(xì)沙(SiO2)與鎂粉混合起來，灼燒到反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏墓杌V(Mg2Si)和白色的氧化鎂后冷到室溫;取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。 (1)寫出以上敘述中涉及的化學(xué)方程式：
①______ ____②_____ _____ ③_______ ___④____ ______ (2)制取甲硅烷的裝置與制取________(填H2或O2)的裝置相似。 (3)加入稀鹽酸之前后應(yīng)向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是 。 (4)為研究甲硅烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，后經(jīng)測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀。向反應(yīng)后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發(fā)生反
應(yīng)的化學(xué)方程式為___ _ _______。
②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的的甲硅烷的方法是___ ___。
15.亞硫酸鈉在空氣中易被氧化生成硫酸鈉，現(xiàn)有ag亞硫酸鈉樣品，溶解后加入足量氯化鋇溶液，可得干燥沉淀bg。
(1)若亞硫酸鈉未被氧化，b= a。 (2)若亞硫酸鈉全被氧化，b= a。
(3)若亞硫酸鈉部分被氧化，b與a的關(guān)系為 。
(4)亞硫酸鈉試劑已被部分氧化。為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品W1g;②將樣品溶解;③向溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液;④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。則：
a.氯化鋇溶液要用鹽酸酸化的原因是 。 b.氯化鋇溶液要稍過量的原因是 。 c.氯化鋇溶液要稍過量的 。 d.判斷沉淀是否洗盡的方法是 。 e.亞硫酸鈉純度的表示式為 。 三、實驗題
16.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)時，對NO2能否支持燃燒這個問題很感興趣，他們決定自己動手設(shè)計實驗進(jìn)行探究。
(1)甲組同學(xué)設(shè)計的實驗方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當(dāng)燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發(fā)現(xiàn)木條火焰熄滅。由此他們得出NO2不能支持燃燒的結(jié)論。
甲組同學(xué)所得的結(jié)論一定正確嗎?請你說明理由： 。 (2)乙組同學(xué)通過查閱資料得知，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時也能產(chǎn)生NO2氣體，如：2Cu(NO3)
2CuO+4NO2+O2，2AgNO3
2Ag+2NO2+O2。他們根據(jù)此原理設(shè)
計了如右圖所示的實驗裝置(加熱、夾持儀器未畫出)，并分別用Cu(NO3)2和AgNO3進(jìn)行實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)當(dāng)紅棕色氣體進(jìn)入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復(fù)燃，乙組同學(xué)由此得出NO2能支持燃燒的結(jié)論。
非金屬及其化合物
1.D;2.C;3.A;4.B;5.B;6.B;7.C;8.A;9.C;10.D;11.①I-被氧化成I2遇淀粉變藍(lán)2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH;②I2被SO3還原成I， I2+ SO3+H2O =SO4+2H+2I ③ClO SO4;12.(1)0;(2) (n-m)/3;(3) (m-n)/4;13.(1)1、3、4、2、3、2; (2)1.2;(3) ② NH4++NO2N2+2H2O;14.(1) ①SiO2+4Mg2Si+2MgO，②MgO+2HCl=MgCl2+H2O，③Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，④SiH4+2O2=SiO2+2H2O;(2)O2;(3)將系統(tǒng)裝置中的空氣趕走;(4) ①SiH4+8AgNO3+2H2O=SiO2+8Ag+8HNO3;②打開試管口橡皮塞，讓氣體暴露在空氣中，若迅速自燃，則證明有甲硅烷存在。
最后，希望小編整理的高一化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物單元測試對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
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