江西省吉安一中2015—2015學(xué)年上學(xué)期高一第二次段考化學(xué)試卷第Ⅰ卷 選擇題（48分）可能用到的相對原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題選出一個(gè)最佳選項(xiàng)）1. 根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（ ）A. SO2 B. Na2O C. CO D. Na2O22. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B. 1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個(gè)NH4C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子3. 下列變化需加入還原劑才能完成的是（ ）A. KMnO4→MnO2B. HCO3-→CO2C. H2SO4→SO2D. Br-→Br24. 下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是（ ）①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O ⑥NaClA. ①② B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤5. 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液（濃度均為0.1mol?L-1）的是（ ）①CaCl2和Na2CO3 ②Ba（OH）2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和鹽酸 ⑤AlCl3和NaOHA. ①②③ B. ③④⑤ C. ①② D. 全部6. 將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，得448mL（標(biāo)況）氫氣，關(guān)于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ）A. 合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol B. 合金中銅的質(zhì)量無法確定 C. 合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol D. 1.30g>鐵和鋅質(zhì)量之和>1.12g 7. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 8. 下列離子方程式中，不正確的是（ ） A. 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-B. 向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 C. 碳酸氫鈉與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO2↓+CO32-D. 偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O9. 某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A. Cl、HCO3、Ba2+、Na B.SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+C. Na-、K-、NO3-、OH- D. Na+、Fe2+、Cl、NO310. 下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A. 含0.01mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸11. 將1.12g鐵粉加入2mol/L的氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（ ）A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2B. 溶質(zhì)為氯化亞鐵，鐵粉有剩余C. Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1D. 往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色12. 在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)），天平仍然平衡。則放入的鐵片和鋁片的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 4：913. 金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（ ）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C. Mg→MgCl2—Mg（OH）2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl314. 在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是（ ）A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+15. 往含等物質(zhì)的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是16. wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 27.6％ B. 30％ C. 47％ D. 78％第Ⅱ卷 非選擇題（52分）二、填空題（35分）17. （7分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、請寫出白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。18. （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；固體B ；溶液E 。（3）寫出①、②、③的離子方程式① ；② ；③ 。19. （10分）在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。（1）該反應(yīng)中氧化劑是 。（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為 。（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。20. （8分）在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所得Al（OH）3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）此溶液中同時(shí)含有 mol 離子；（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是 ；（3）C（或M）點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c（AlO2-） ；（4）點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為 mL。三、實(shí)驗(yàn)題（11分）21. （11分）如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B裝置的作用是 。（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）①雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。②上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明 。（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。四、計(jì)算題（共6分）22. （6分）含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再加入5.04 g鐵粉，這時(shí)能產(chǎn)生氫氣448 mL（標(biāo)況），反應(yīng)后余鐵粉1.12 g。計(jì)算：（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度。18. （10分，除標(biāo)注外每空2分）（1）過濾（1分） （2）Al2O3（1分） K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O（3）①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓19. （10分，每空2分）（1）Cu（IO3）2 （2）CuI I2 （3）11mol（4）10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O（3）1mol?（4）60 Na2CO3+H2O+CO2↑（2）吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）（1分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的江西省吉安一中2015-2016學(xué)年高一12月第二次段考化學(xué)試題（WORD版）
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