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1.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是
A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7
2.A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是
A.A的氧化性小于BB.B-的還原性大于A-
C.A-的還原性大于B-D.A的氧化性大于B
3.短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A.原子半徑ADB.原子序數(shù)DBA
C.離子半徑CBD.單質(zhì)還原性ADC
4.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是
A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期
C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY
5.下列說(shuō)法中不正確的是
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)就是質(zhì)量數(shù)
A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥
6.在下列四個(gè)方程中，Xa、Xb、Xc、Xd代表某種粒子。
①235 92U+1 0n ?9538Sr+13854Xe+3Xa②2 1H+Xb?3 2He+1 0n
③238 92U?23490Th+Xc④2412Mg+4 2He?2713Al+Xd
下列判斷正確的是
A.Xa是中子B.Xb是質(zhì)子C.Xc是氦原子D.Xd是氘原子
7.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是
A.R一定含共價(jià)鍵B.R一定含離子鍵
C.R易溶于水D.R可能是含有共價(jià)鍵的離子化合物
8.下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下，只有非金屬元素的單質(zhì)呈氣態(tài)(不考慮稀有氣體)
B.第七周期的主族元素有非金屬元素
C.過(guò)渡元素沒有非金屬元素
D.稀有氣體元素單質(zhì)的沸點(diǎn)從上到下逐漸降低
9.下列分子中，鍵的極性最弱的是()
A.PH3B.H2SC.HBrD.HCl
10.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()
A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式
B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵
D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵
11.膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()
A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是非極性分子
C.它的分子構(gòu)型是平面三角形D.磷原子采用sp2雜化方式
12.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()
A.氯化硼是電解質(zhì)
B.氯化硼的水溶液能導(dǎo)電
C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D.氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的鍵
13.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是()
A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論
B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體
C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+
D.丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展
14.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是
A.NH4ClB.Na2OC.Na2O2D.H2O
15.已知短周期內(nèi)，同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是
A.X、Y、Z之間能相互形成化合物
B.原子半徑按X、Y、Z的順序減小
C.氣態(tài)氫化物的酸性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D.單質(zhì)與H2化合按X、Y、Z的順序變易
16.下列敘述正確的是
A.40K和40Ca原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)都相等
B.某元素的粒子最外層只有2個(gè)電子，則其一定不是離子
C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D.任何原子或離子的組成中都含有中子
17.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB3型共價(jià)化合物的是
A.5和17B.13和9C.6和8D.16和8
18.短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數(shù)可能是
____________________________________________(全部舉出)。
19.同周期相鄰主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)不可能相差
A.1B.8C.11D.25
20.下列關(guān)于元素的敘述正確的是
A.只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物
B.質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的粒子一定是原子
C.猜測(cè)第八周期含有50種元素
D.非金屬的簡(jiǎn)單離子最外層電子數(shù)只能是2或8
21.在元素周期表短周期元素X、Y組成的化合物XY2，下列說(shuō)法正確的是
A.XY2可能是原子晶體
B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能為m-1
C.X和Y一定屬于同一周期
D.X和Y一定不屬于同一主族
22.第五周期某主族元素的原子，其最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是
A.原子序數(shù)為20
B.跟Br同周期
C.硫酸鹽難溶于水
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿
23.下列說(shuō)法正確的是
A.同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的金屬性強(qiáng)
B.第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小
C.VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高
答案
123456789101112131415
ABDCCDDACCACABABCDBA
1617181920212223
CADBCABCDAB
最后，希望小編整理的高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期表提高訓(xùn)練對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/797520.html
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