離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。以下是化學(xué)網(wǎng)整理的離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，請(qǐng)考生認(rèn)真掌握。

一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。

總結(jié)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的全部?jī)?nèi)容就為大家總結(jié)到這里，化學(xué)網(wǎng)希望對(duì)考生提高成績(jī)有幫助。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/1036724.html

相關(guān)閱讀：電化學(xué)：原電池的原理及構(gòu)成