（1） 觀察法

　　觀察反應(yīng)物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數(shù)。

　　例1、 配平化學方程式 Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

　　[Fe2(SO4)3所含原子數(shù)最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個鐵原子需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4；接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。

　　（2）奇數(shù)變偶數(shù)法

　　選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。例2 、配平化學方程式FeS2+O2-----Fe2O3+SO2

　　[分析]第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，即 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ，那么左邊鐵原子為4個,因此FeS2前面的系數(shù)為4，即4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2；再觀察SO2前面的系數(shù)為8，即4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2；最后配平氧原子的個數(shù)得：4FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO2；核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，然后將反應(yīng)條件，等號、狀態(tài)符號填齊，化學方程式已配平。

　�。�3）最小公倍數(shù)法

　　選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

　　例3、配平化學方程式 KClO3—KCl+O2

　　[分析]方程式中K、Cl、O 原子各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2，O2 系數(shù)應(yīng)為3。然后將反應(yīng)條件，等號、狀態(tài)符號填齊，化學方程式已配平。

　�。�4）以氧原子為基數(shù)配平法

　　在氧化還原反應(yīng)中，如果有氧化物參加反應(yīng)，就在還原劑前面配上氧化物中氧原子的個數(shù)，然后再用觀察法配平。

　　例4 、配平下列化學方程式

　　C+CuO——Cu+CO2 C+Fe2O3——Fe+CO2 C+Fe3O4——Fe+CO2

　　CO+CuO——Cu+CO2 CO+ Fe2O3 ——Fe+CO2 CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2

　　H2+CuO——Cu+CO2 H2+ Fe2O3 ——Fe+CO2 H2+ Fe3O4 ——Fe+CO2

　　[分析]由觀察可知：CuO、Fe2O3、Fe3O4中氧原子的個數(shù)分別為1、3、4。配平時就在還原劑C、CO、H2的前面分別配上系數(shù)1、3、4。

　　現(xiàn)舉例配平CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2化學方程式；Fe3O4中氧原子的個數(shù)分別為4，在還原劑CO的前面分別配上系數(shù)4，則為4CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2

　　再觀察碳原子的個數(shù)（左邊為4個，那么右邊應(yīng)為4），則為4CO+ Fe3O4 ——Fe+4CO2；最后配平鐵原子的個數(shù)得：4CO+ Fe3O4 ——3Fe+4CO。然后將反應(yīng)條件，等號、狀態(tài)符號填齊，化學方程式已配平

　　來源：高分網(wǎng)

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