差值法應(yīng)用很廣，它是用某反應(yīng)物與某生成物相著的值(質(zhì)量或氣體體積)，與方程式中相關(guān)物質(zhì)之間的正比例關(guān)系求解的方法。一般遇到有差值的題目用本法求解能快捷準(zhǔn)確。
例如“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿c12的容器的共重為746克，若改裝滿N2，則共重66克，求容器的體積�！�
用差值法解時(shí)，設(shè)容器體積為V升。在C12與N2同為224升時(shí)(即均為l摩)，質(zhì)量差為：71—28—43(克)。今本題二者的質(zhì)量差為：74.6—66=8．6(克)，而得比例：22 4：v=43：8．6，解之v為4．48升。
(例2]將m毫升NO與NO2混合。e體通入水中充分反應(yīng)后使水重增加n克，求原來N0和N02的體積比(同條件)。
思路：此為典型的差值法訓(xùn)算；未寫標(biāo)準(zhǔn)狀況，但給出同溫、同壓，可皆設(shè)成標(biāo)準(zhǔn)狀況。設(shè)原有N02為x毫升。
3N02+11202IIN03+NO△AW(溶液增重)
3×224升18(克)2×63(克)108(克)
x／1000升11克
3×224：108 x1000：n解之X=622n(毫升)
NO一(m--622n)毫升，即可求體積比。
[例3]
有1升酒精和乙硫醇(C2H5SH)的蒸氣混合氣體跟5升氧氣充分燃燒后，得到的混合氣體是原來c2H5OH和c2H5SH混合氣體密度的l0／1l，求原來酒精蒸氣和硫乙醇蒸氣各幾升?(120。C10l×105帕)
思路：此為有機(jī)物燃燒，氧過量。酒精蒸氣燃燒后由4v變?yōu)?v，體積增大，乙硫醇蒸氣燃燒后由55v變?yōu)?v，體秘加大。密度減小為原來的lO／11，相當(dāng)于體積增大為原來的11／10。本題用一般的差量法，易出失誤。可用以下解法：
c2H50H+302—2C02+3H20(氣)
x3x2x3x
c2H5sH+4502--2c02+s02+3H20(氣)
y45y2yy3y
02過量，且體積增大到原來的11／10。
所以反應(yīng)物總量加殘氧體秘與生成物總量加殘氧體秘應(yīng)符合上述比值。即：
(5—3x一45y)+(x+3x)+(y+45y)(5—3x一45y)+(2x+3x)+(2y+3y+y)=lO11
整理后得9x+4y=5，再由混介蒸氣為1升得x+y=l，二式聯(lián)立，得x=02(升)，y=O8(升)。
來源：我愛學(xué)習(xí)網(wǎng)
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