你知道碳酸鈉、碳酸氫鈉的區(qū)別嗎?碳酸鈉和碳酸氫鈉應該如何鑒別，有哪些方法?下面小編整理的碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法，希望小編整理匯總的碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法對同學們的化學學習有幫助。

碳酸鈉

1.碳酸鈉(Na2CO3)，分子量105.99 �；瘜W品的純度多在99.5%以上(質(zhì)量分數(shù))，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。碳酸鈉易溶于水和甘油，溶液顯堿性，能使酚酞變紅。

2.化學性質(zhì)

碳酸鈉的水溶液呈強堿性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復分解反應。

(1)穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳;長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊;碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化。

碳酸氫鈉

1.碳酸氫鈉(NaHCO?)，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

2.化學性質(zhì)

與酸反應

與HCl反應：NaHCO?+HCl——→NaCl+H?O+CO?↑

與CH?COOH反應：NaHCO?+CH?COOH——→CH?COONa+H?O+CO?↑

與堿反應

與氫氧化鈉反應：NaHCO?+NaOH——→Na?CO?+H?O

與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。

少量：NaHCO?+Ca(OH)?——→CaCO?↓+NaOH+H?O

過量：2NaHCO?+Ca(OH)?——→Na?CO?+CaCO?↓+2H?O

與鹽反應

與硫酸銅反應：4NaHCO?+2CuSO?——→2Na?SO?+Cu?(OH)?CO?↓+H?O+3CO?↑

水解

與氯化鋁雙水解：3NaHCO?+AlCl?——→Al(OH)?↓+3CO?↑+3NaCl

與硫酸鋁雙水解[1]：Al?(SO?)?+6NaHCO?——→3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑

加熱

受熱分解：2NaHCO?——△→Na?CO?+H?O+CO?↑

電離

碳酸氫鈉電離方程式NaHCO?——→Na++HCO??

碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

(1)定性檢驗法：

①取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

(2)定量檢驗法：

①分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

②分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

以上是小編整理的碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法，更多化學物質(zhì)的鑒別、化學反應請關注。

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