計(jì)算題是高考化學(xué)必考的內(nèi)容，以下是溶液的計(jì)算及飽和問題，請(qǐng)考生研究學(xué)習(xí)。

1.溶液的計(jì)算，需要注意很多方面，比如說

(l)關(guān)于溶解度的計(jì)算，溶液所處狀態(tài)必須是飽和溶液，而關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，所處的狀態(tài)不一定是飽和溶液。

(2)溶解度與溫度有關(guān)，溫度改變，溶解度改變。

(3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只跟溶質(zhì)與溶液(溶劑)的質(zhì)量有關(guān)，只要不改變?nèi)苜|(zhì)與溶液(溶劑)的質(zhì)量關(guān)系，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。如溫度一定，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體，由于溶液中溶質(zhì)與溶劑按比例減少，溶質(zhì)與溶液的比值未變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶解度也不變。

2、求溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：

①如果溶質(zhì)未全部溶解則溶質(zhì)質(zhì)量不能包含未溶部分。

②結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。

③若物質(zhì)溶于水與水反應(yīng)，則溶質(zhì)是物質(zhì)與水反應(yīng)后的生成物。

3.飽和溶液

指在一定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

飽和溶液的特點(diǎn)：

(1)溶質(zhì)溶解量已達(dá)到溶解度允許的最大量。

(2)飽和溶液在溫度、溶劑量不變時(shí)，未溶解的溶質(zhì)不再減少，也不再增多。

(3)飽和溶液是相對(duì)穩(wěn)定的(過飽和溶液是不穩(wěn)定的)。

(4)飽和溶液里存在著溶解平衡。

例如：往飽和的CuSO4溶液中加入有規(guī)則形狀的CuS04*5H2O,一段時(shí)間后取出晶體，發(fā)現(xiàn)晶體的質(zhì)量不變，形狀發(fā)生了變化。

(5)條件一定，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的。

飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶解度/溶解度溶解度+100g)*100%

4、在一定溫度、壓強(qiáng)下，溶液中所溶解的溶質(zhì)超過最大量(溶解度)的溶液。

(1)有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，在較高溫度下配制成的飽和溶液，并細(xì)心地濾去剩余的未溶固體，然后使溫度慢慢降到室溫，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的量超過室溫時(shí)的溶解度，但尚未析出晶體，這時(shí)得到的溶液即過飽和溶液。例如硫酸鈉、醋酸鈉等都很容易生成過飽和溶液。

(2)過飽和溶液是處于過飽和狀態(tài)，在過飽和溶液中投人一小粒溶質(zhì)晶體，可使過量的溶質(zhì)在短時(shí)間全結(jié)晶出來成拋和溶液，如用力振蕩成攪拌過飽和溶液也可達(dá)到同樣目的。

溶液的計(jì)算及飽和問題的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望對(duì)考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。

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