江蘇省南京市中考化學(xué)課堂同步練習(xí)
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算
自主梳理
一、利用_________________的化學(xué)方程式，才能進(jìn)行計算，每個方程式中各物質(zhì)間都有固定的質(zhì)量比，質(zhì)量比_________________相等，但等號左右質(zhì)量比之和_________________相等，根據(jù)一種反應(yīng)物或_________________的質(zhì)量，可以來求算其他反應(yīng)物或生成物的_________________。在計算過程中要以_________________定律為基礎(chǔ)，利用正確的反應(yīng)為依據(jù)。
答案:正確 不一定 一定 生成物 質(zhì)量 質(zhì)量守恒
二、在2H2+O2 2H2O反應(yīng)中，________________份質(zhì)量的氫氣與________________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成________________份質(zhì)量的水，這三種物質(zhì)之間的質(zhì)量之比為________________。
答案:4 32 36 1∶8∶9
三、根據(jù)化學(xué)方程式的計算一般分為五步：
第一步：設(shè)未知數(shù);
第二步：寫出化學(xué)方程式;
第三步：寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，寫出已知量和未知量;
第四步：列比例式，求解;
第五步：寫出簡明的答案。
師生互動
根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題
探究：要正確地進(jìn)行化學(xué)方程式的計算需注意以下幾點：
(1)化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)，因此必須書寫正確，并且一定要配平，未配平的化學(xué)方程式計算出來的量是不正確的。
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學(xué)方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。
(3)當(dāng)題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成統(tǒng)一單位。
(4)關(guān)于計算的精確值，若題目中沒有要求，一般應(yīng)保留一位小數(shù)。
(5)解題過程要完整規(guī)范。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，要認(rèn)真審題分清題意，找出哪些是已知量，哪些是已知關(guān)系，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么關(guān)系，也就是發(fā)生了什么反應(yīng)，屬于哪種類型的計算，需進(jìn)行哪些換算，該題的突破口在哪里。通過分析整理出清晰的解題思路，并根據(jù)思路完整規(guī)范地解題。
【例題】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。
(1)寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(2)該同學(xué)為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20 g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O2(假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng))。請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：要求CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出CaO2在樣品中的質(zhì)量，這一質(zhì)量可借助化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。
設(shè)20 g樣品中CaO2的質(zhì)量為x，
2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2
144 32
x 3.2g
144∶32=x∶3.2 g
x=14.4 g
該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=72%。
答案：(1)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+ O2 (2)72%
綠色通道:本題以實際生活中的信息為藍(lán)本，綜合考查了化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的有關(guān)計算。在解題時應(yīng)注意代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物，在本題中應(yīng)是生成氧氣的質(zhì)量，同時還應(yīng)注意解題格式的規(guī)范和計算結(jié)果的準(zhǔn)確性。
針對訓(xùn)練:
石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗。
實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品，加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0 g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0 g 石灰石樣品的質(zhì)量為12.0 g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g
試通過分析計算：
(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)
解析：本題是質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。解題時一定注意，代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物，要結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，從而根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m(CO2)=(100.0 g+12.0 g)-107.6 g=4.4 g。
(2)設(shè)12.0 g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O
100 44
x 4.4 g
x= =10.0 g
該石灰石樣品的純度為 100%=83.3%(或83%)
因83.3%85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。
答案：(1)4.4 g (2)不符合要求
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