例?將78克碳酸鈣和氧化鈣的混和物，加熱至質(zhì)量不在減少為至，冷卻后放入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸中,恰好反應(yīng),最后所得溶液的質(zhì)量為265克,計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)
解法一?常規(guī)推理法
思路分析:引導(dǎo)學(xué)生從常規(guī)方法想起,從結(jié)論入手,最后所得256克溶液是氯化鈣溶液,要求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),再知道溶質(zhì)氯化鈣即可,氯化鈣的來源是碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生的氧化鈣和原有氧化鈣與鹽酸反應(yīng)得到的,如果找到78克混合物中碳酸鈣和氧化鈣分別為多少,就可以算出加熱后生成的氧化鈣,也就知道了原有氧化鈣,通過氧化鈣和鹽酸反應(yīng),利用氧化鈣的質(zhì)量算出氯化鈣的質(zhì)量。啟發(fā)學(xué)生分析，78克碳酸鈣和氧鈣的混合物與200克鹽酸的質(zhì)量和，為什么比最后所得溶液的質(zhì)量少？（78克?200克?256克?22克）。不難發(fā)現(xiàn)則22克是碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生的二氧化碳，這就是解題的關(guān)鍵。
解：設(shè)78克混合物中碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z。
由題意可知，加熱分解碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：78克?200克?256克?22克。 CaCO3 ＝ CaO ? CO2↑
100 56 44
x y 22克
? x??50克
? y??28克
則混合物中氧化鈣的質(zhì)量為：78克?50克?28克
CaO ? 2HCl ＝ CaCl2 ? H2O
56 111
28克?28克 z
? z??111克
所以：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈43.4%
解法二?元素守衡法
思路分析：根據(jù)題意,200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣,由質(zhì)量守衡定律可知氯化鈣中的氯元素全部來自鹽酸,則鹽酸中氯元素的質(zhì)量等于氯化鈣中氯元素的質(zhì)量,通過氯元素的質(zhì)量利用化學(xué)式算出氯化鈣的質(zhì)量。
解：200克36.5%的鹽酸中HCl的質(zhì)量為：200克×36.5%?73克
氯化氫中氯元素的質(zhì)量為：73克××100%?71
氯化鈣的質(zhì)量為：71克÷×100%?111克
氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈43.4%
解法三?元素守衡法
思路分析:根據(jù)質(zhì)量守定律,碳酸鈣加熱分解后生成氧化鈣,碳酸鈣中鈣元素進(jìn)入氧化鈣中,氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,最終鈣元素進(jìn)入氯化鈣中,因此,不論是碳酸鈣中的鈣,還是氧化鈣中的鈣,最終都進(jìn)入氯化鈣中,我們可以根據(jù)鈣元素守衡,根據(jù)解法一,算出碳酸鈣的質(zhì)量和原來氧化鈣的質(zhì)量,計(jì)算出碳酸鈣和原來氧化鈣中鈣的質(zhì)量,則碳酸鈣和原來氧化鈣中鈣的質(zhì)量等于氯化鈣中鈣的質(zhì)量,再通過氯化鈣的化學(xué)式，求的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以算出氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)78克混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x,則原有氧化鈣的質(zhì)量為78克?x。
由題意知：加熱分解碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為78克?200克?256克?22克。
CaCO3 ＝ CaO + CO2↑
100 44
x 22克
? x??50克
則原混合物中氧化鈣的質(zhì)量為：78克?50克?28克
碳酸鈣中鈣的質(zhì)量為：50克××100%?20克
氧化鈣中鈣的質(zhì)量為：28克××100%?20克
氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量為：20克 ? 20克?40克
則氯化鈣的質(zhì)量為：40克÷×100%?111克
所以，氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%?43.4%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.4%。
在平時(shí)教學(xué)中教師要善于引導(dǎo)學(xué)生拓開思路，尋求問題的多種解法，要善于將習(xí)題變化拓展，為學(xué)生的思維和創(chuàng)新創(chuàng)設(shè)寬闊的情景，這些做法很大程度上提高了學(xué)生的思維能力和解題能力。
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