以下內(nèi)容是小編整理的關(guān)于溶液練習(xí)題，分享給大家。

中考化學(xué)考點(diǎn)：第九單元 溶液

考點(diǎn)1 溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑�？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點(diǎn) 2 溶液的形成 溶質(zhì)在溶液中以分子或離子形式存在

考點(diǎn)3 乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。

考點(diǎn)4 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過程中發(fā)生了兩種變化。 一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;有的溶質(zhì)溶解時，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如： NH4NO3。

考點(diǎn)5 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液

1、 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。

注意：①飽和、不飽和是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。

②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。

2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液

溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液

3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

①升高溫度②增加溶劑

飽和溶液 不飽和溶液

①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑

考點(diǎn)6 溶解度

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

2、概念中的四要素：①一定溫度 ②100g溶劑 ③飽和狀態(tài) ④質(zhì)量

3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶

溶解度g ?0.01 0.01～1 1～10 ?10

大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

考點(diǎn)7 溶解度曲線

1、 定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)

某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶

解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

2、 溶解度曲線的意義：

① 溶解度受溫度變化而變化的趨勢

② 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度

③ 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等

考點(diǎn)8 氣體物質(zhì)的溶解度

(1) 定義：壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。

(2) 影響因素 壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大 溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小

考點(diǎn)9 混合物的分離

適用范圍固體與液體分離

過濾

操作要點(diǎn)--一貼、二低、三靠

混合物的分離

冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)

結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)

考點(diǎn)10 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%

溶液質(zhì)量

考點(diǎn)11 溶液的配制

1、 步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽

2、 誤差分析 ⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤

考點(diǎn)12 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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