以下是逍遙右腦為大家整理的關于《高二化學上冊寒假作業(yè)》，供大家學習參考！
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷總分100分.答卷時間90分鐘.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
Cl：35.5 Cu：4 Ag：108
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
選擇題的答案請?zhí)钤诘贗I卷的表格中.
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后聯(lián)系化工生產(chǎn)實際發(fā)表的看法，你認為不正確的是
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)多出產(chǎn)品
B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限的原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)綜合效益
2．化學平衡常數(shù)、速率常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)都與下列哪個量相關（即都隨哪個物理量的變化而變化）
A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑
3．古老的鐵橋，經(jīng)常每隔一段時間就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有銹斑。下列有關說法中合理的是
A. 油漆只起美觀作用，而與腐蝕無關
B. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2發(fā)生了化學腐蝕
C. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2、H2O等發(fā)生了電化學腐蝕
D. 鐵橋腐蝕與外界環(huán)境無關，只由金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定
4．某化學研究性小組為模擬某自然現(xiàn)象，設計了如圖
所示的裝置。下列說法正確的是。
A．這是電解NaCl溶液的裝置
B．Fe為陰極，其電極反應為：2Cl－ → Cl２＋2ｅ－
C．這是一個原電池裝置
D．Pt為正極，其電極反應為：2Ｈ＋＋2ｅ－ → H2↑
5．在閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知該反應的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是
A．在1000℃時，此反應能自發(fā)進行
B．在1000℃時，此反應不能自發(fā)進行
C．該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃
D．該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為730K
6. 下圖有關電化學的圖示，完全正確的是
7．有下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
8．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液與10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反應
D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸溶液的弱
9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2�，F(xiàn)有反應Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。則Q3應為
A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－ Q2 D．2Q1 -Q2
10．在體積都為1L，pH ===2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
11．A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是
A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B．若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
D．若2 12．在一容器中加入a mol A和b mol B進行反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判斷正確的是
A．若溫度不變，將容器的容積增大1倍，達到新平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍， 則
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，a：b=m：n
C．若升高溫度,平衡體系的平衡常數(shù)增大，說明該反應△H＜0
D．若溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的二分之一，達到新平衡時，壓強大于原來的二倍
13．已知疊氮酸（HN3）的酸性與醋酸相似，其鈉鹽疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物"達菲"合成過程中的中間活性物質(zhì)。下列敘述中錯誤的是
A．NaN3中存在的化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)
C．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)
D．3molNaN3受撞擊會生成4mol 氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊.
則A是Na3N
14．常溫下，0.1mol/L HX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH約為2.9。下列說法正確的是
A．HX是一種弱酸
B．將0.1mol的HCl與0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c(H+)=0.11mol/L
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與NaX兩溶液混合，溶液中離子濃度大小關系為：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在同體積的0.1 mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液中，分別加入0.1mol/L的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者
15．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
D．所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
16．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖I
（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是
A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量
B．P3＜P4，y軸表示C的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、填空題(本題包括4小題，共45分)
17．(8分) I.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下實驗，證明鹽類的水解是吸熱的。其中正確的是___________________
甲：將硝酸銨溶于水，若水溫下降，說明鹽類水解是吸熱的
乙：在鹽酸中加入同濃度的氨水，若反應過程中溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的
丙：在醋酸中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
�。涸诖姿徕c溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
II．(5分)已知25℃時，0.1mol・L-1的CH3COOH溶液pH約為3，向其中加入少量的CH3COONa晶體，晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：
甲觀點：CH3COONa水解呈堿性，增大了c(OH－)，因此溶液的pH增大。
乙觀點：CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的電離，使c(H+) 減小，因此溶液的pH增大。
請你設計一簡單實驗來驗證上述觀點哪個正確，試劑自選。(已知25℃時，0.1mol・L-1的NH3・H2O和0.1mol・L-1CH3COOH的電離常數(shù)均約為1.75×10-5 )
18．（12分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6mol・L－1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為____________；2s時物質(zhì)B的濃度為_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_________________；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)_____________（填"增大"、"減小"或"不變"），若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有________________________
_________________________________________________。
（4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應處于平衡狀態(tài)的時間是________________ ，t2時曲線發(fā)生變化的原因是___________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0.lmol・L－1，請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。
19．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)
�。ㄌ�"增大"、"減小"或"不變"）。
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：
② 在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點選答一項。
若不能，請簡述理由：
若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是： 20、(10分)能源是人類社會發(fā)展進步的物質(zhì)基礎，在當代，能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。
（1）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃ 101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學方程式： 。
（2）測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取0.100g工業(yè)甲醇樣品，以適量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.200mol・L-1的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol・L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，耗去此標準液20.00mL時，剛好到達滴定終點。
已知：CH3OH+Cr2O72-+8H+ CO2↑+2Cr3++6H2O
�、賹懗鯤2SO4酸化的K2Cr2O7溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應的離子方程式 �、谑⒀b(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的應為 （"酸式"或"堿式"）滴定管。
如果達滴定終點時，仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏 （"大"或"小"）
�、鄞斯I(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù)___________________.
三.計算題( 本題包括2小題, 共18分)
21．(8分)常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進行下列計算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）t2時所得溶液的pH。
22．(10分)在1273k時在體積為1L的密閉容器中測得可逆反應：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)
+H2(g)達到化學平衡狀態(tài)時
試解答下列問題：
（1）每生成1.00mol H2時，需通入水蒸氣物質(zhì)的量為多少？
（2）在1273k時，若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，通入1.00 mol水蒸氣，當達到化學平衡狀態(tài)時，求密閉容器中各組分物質(zhì)的量。
（3）在1273K時，上述密閉器中只有0.30mol還原鐵粉，當通入1.00mol的水蒸氣，求反應后密閉容器中存在那些組份，各組分物質(zhì)的量是多少？此時密閉容器中狀態(tài)是否達到化學平衡狀態(tài)？備選題:1．下列說法不正確的是 ( B )
A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱
B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
D．在101KPa時 ， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
2．下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ C ）a電極B電極x溶液實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl
a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體BFe石墨KNO
a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體CFeCuCuSO
a極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCl
a、b極都放出無色氣體
3．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法正確的是
（ C ）
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)和H2O2 B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2
4．已知合成氨的反應為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ・mol－1（Q>0）。在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1.5 molH2，反應達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是 ( A )
A．2Q2
A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
B．（2）中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
C．（3）中Fe作負極，電極反應式為：Fe→Fe2＋＋2e－
D．（4）中Cu作正極，電極反應式為：2H＋＋2e－→H2↑
6.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說法正確的是 ( C )
A．C（Ⅰ）的電極名稱是陰極
B.C(Ⅱ)的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑
C. 電子從電源的負極沿導線流向C(Ⅱ)
D．電解過程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)兩極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
7、在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
⑴甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是___ (填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)
⑵現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳 D．硫氰酸鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
同學正確
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法
⑶根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
寫出在溴化亞鐵與氯氣以物質(zhì)的量之比為4：5反應時的離子方程式：
8..一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 molN2和4 molH2，使之發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -92.4 kJ・mol-1。
平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。
(1)通入1 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，放出的熱量為_________________________。
(2)保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N2、b molH2、c mol NH3。
達到相同的平衡時，①（1）與（2）放出的熱量值___________（填序號）。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.不能確定
②a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）_____________，
___________________。
③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,a的取值范圍是_____________________
8. 答案(1)小于92.4 kJ （2）①C ②a+c=1,b+c=4或2a+c=2,2b+3c=8
③0.5＜a≤1
9．I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回
答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填"析氫"或"吸氧"）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：
II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材
料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
9.答案: 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。 或：
10. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H < 0。
現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中
曲線 表示N2O4濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處
于平衡狀態(tài)的點是 。
（2）25 min~30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率v(NO2)＝ mol/(L・min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 。
（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是 。
A、升高溫度 B、縮小容器體積 C、加入催化劑 D、加入一定量的N2O4
10.答案: （1） a ；b；
�。�2）0.08mol/L?min 增大NO2的濃度；
�。�3）BD
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/1178968.html
相關閱讀：高二上學期月考化學試題