高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
元素周期律 元素周期表
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律
2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
3、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)
4、知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系
5、知道金屬、非金屬在元素周期表的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律
6、感受元素周期律與元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．周期
①將 相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行稱為周期。
②1—6周期每一周期包括的元素種數(shù)分別為 。
③周期的分類(lèi)：
短周期（ 周期）
周期（ 個(gè)）
長(zhǎng)周期（ 周期）
④周期序數(shù)（元素所在的周期）與該元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為 。
2．族
①將 相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱為族，族用羅馬數(shù)字表示。
②族的分類(lèi)：
主族 （ 個(gè)） IA～VIIA
副族 （ 個(gè)） IB～VIIB
VIII族（ 個(gè)） （包括三個(gè)縱行）
零族 （ 個(gè)） 表中最右列（稀有氣體族）
③元素周期表中共有 個(gè)縱行。
④主族序數(shù)（主族元素所在的族）與該元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為 。
3．判斷1-18號(hào)元素在周期表中的位置
例如：判斷鈉元素在周期表中的位置：
二、元素周期律
1．定義：元素的 隨著 的遞增呈現(xiàn) 的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。
2．實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。
三、元素金屬性、非金屬性
(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
①單質(zhì)的 性
②單質(zhì)與 反應(yīng)置換氫的難易。
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 強(qiáng)弱。
④單質(zhì)間的置換。
(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?
①單質(zhì)的 性
②單質(zhì)與 化合的難易及生成 。
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱。
④單質(zhì)間的置換。
四、同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)變化規(guī)律
同周期(從左到右)
第三周期:Na g Al Si P S Cl Ar同主族(從上到下)
第IA族 第VIIA族：
Li F
Na Cl
Br
Rb I
Cs
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
原子半徑
主要化合價(jià)[
元素的金屬性[
非金屬性
單質(zhì)的還原性
氧化性
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的
水化物的酸堿性
非金屬元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)
氫化物的穩(wěn)定性
在元素周期表中，性質(zhì)最不活潑的元素位于表的
金屬性最強(qiáng)的元素位于表的
非金屬性最強(qiáng)的元素位于表的
金屬和非金屬之間的分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬，因此常用作 材料。
【典型例題】
元素周期律 元素周期表
1.（2008年水平測(cè)試）關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
A．元素周期表有8個(gè)主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素
C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第一、二周期
2.（2009年水平測(cè)試）下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ）
A． B．Na C．Al D．g
3.（2010年水平測(cè)試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
4.（2011年水平測(cè)試）石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是（ ）
A．He B．O C．Si D．P
元素推斷
5.（2009年水平測(cè)試）X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
6.（2010年水平測(cè)試）短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＞C
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
7.（2011年水平測(cè)試）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1價(jià)
C．Y與W可形成離子化合物 D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/48693.html
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