福建省四地六校2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考(化學(xué))

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

“華安、連城、永安、漳平一中,龍海二中,泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學(xué)年下學(xué)期第次月考高二化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16P-31 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題(本題包括1小題,每小題3分分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體無關(guān)的是( ) A.導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失去電子 C.延展性 D.下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(  )A.B. 學(xué)優(yōu)C. D. 4.具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子,其相應(yīng)的元素一定屬于主族的是( )A.ns1 B.ns2 C.ns2np6 D.ns2np25、下列基態(tài)原子的電子排布式中,其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(  )A.1s22s22p63s23p63d54s1B.1s22s22p63s23p C.1s22s22p63s23p63d64s2D.1s22s22p63s23p63d4s26、已知某元素+3價(jià)離子的電子排布為:1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是(  )A.第三周期Ⅷ族, B.第四周期ⅤA族,C.第三周期ⅤB族, D.第四周期ⅤB族、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí),以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是( )A離子半徑:S2->Cl->Ca2+ B、原子半徑:Ca>S>ClC酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 D、熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>H2Se( )11.下列說法中不正確的是A.減壓分餾、常壓分餾都是物理變化B.C.D.甘油、都不油脂.( )13、下列說法正確的是( )A.乙乙烯乙醇乙乙酸B.乙烯和苯使溶液褪色C.聚乙烯和乙烯都是通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的D.乙和豆油都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 下列敘述正確的是( )A.B.C.煤油煤獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉D.和CH3-CH=CH2同分異構(gòu)體 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列敘述不正確的是(  )A.從左到右,元素周期表中的第1列為A族B.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x ,則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C.ⅥA族元素,隨原子半徑增大,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.53號(hào)元素位于周期表第五周期ⅦA族16、X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1A.X與W形成XW時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)17A、B、C、D、E代表種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為 (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)元素的排布式為 (4)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)未成對(duì)電子,E基態(tài)原子的電子排布式為 原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,指出元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù) 18.下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的~種元素,填寫下列空白: 主族周期AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩ ()寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子兩種: 。()、、、第一電離能 > > > (寫元素符號(hào))。()在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: ()兩性的最高價(jià)氧化物 (填);寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離方程式 。()下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答:表中金屬元素 (填字母);若、E同周期相鄰元素,表中比E的第一電離能略大,其原因是 。.(1分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。寫出A 。寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。方程式 。A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?(寫元素符號(hào))。B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號(hào))。一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論 。20.(12分) X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物,相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子, Y基態(tài)原子的軌道表示式為 ,甲的電子式為 (2)若X原子的價(jià)電子排布為ns(n-1)np(n+2),常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為 ,組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為 。(3)若X、Y均為金屬單質(zhì),X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1,甲為具有磁性的黑色固體,則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,Y2+離子的電子排布式為 。“華安、連城、永安、漳平一中,龍海二中,泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學(xué)年下學(xué)期第次月考高二化學(xué)(本題包括1小題,每小題3分分)17(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.() 。() > > ()___ __; ____ ______ ()__ _ __; () ; 19.(1分) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) 。 (2) 。 (3) 。 學(xué)優(yōu)“華安、連城、永安、漳平一中,龍海二中,泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學(xué)年下學(xué)期第次月考高二化學(xué)(本題包括1小題,每小題3分分)17(10分).(1) (2)(3) (4) (5) 四 ⅢB 18.() (任寫兩種) 。() > O > C > Na (寫元素符號(hào))。()___ __; ____ ______。 ()__ _ __; 。() ; 。.(1分) S(s) + O2(g) = SO2(g) ▲H=-Q KJ/mol 。(2) Cl2 + H2O =HCl + HCl O 。 2Cl- + 2H2O =通電= Cl2 ↑+H2 ↑+2OH- 。 離子鍵 。 Si S Cl 。 Si 。 。(1)(2)[Ar]3d64s24p5(3)8Al + 3Fe3O4 ===== 9Fe + 4Al2O3 [Ar]3d6福建省四地六校2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考(化學(xué))
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