一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
在新課程必修模塊《化學(xué)1》第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，本章開始學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，鞏固氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí)；又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。
對(duì)于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，主要采用縱向聯(lián)系和橫向比較的學(xué)習(xí)方法，從某一元素單質(zhì)為中心，建立“氧化物—— 對(duì)應(yīng)水化物—— 相應(yīng)的鹽” 為知識(shí)主線的縱向聯(lián)系體系，而對(duì)于同類物質(zhì)如氧化物、氫氧化物，建立比較共性和特性的為方法主線的橫向聯(lián)系體系。幫助學(xué)生建立知識(shí)體系，梳理要點(diǎn)，突出主干知識(shí)，以解決元素化合物知識(shí)零散、不易記憶的問題。
二、教學(xué)背景分析
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：依據(jù)《普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》要求，根據(jù)生產(chǎn)、生活重的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究了解金屬重要化合物的主要性質(zhì)。要求學(xué)生認(rèn)識(shí)鐵重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道檢驗(yàn)Fe3＋的方法， Fe2+ 與Fe3+的轉(zhuǎn)化。通過對(duì)金屬化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。
學(xué)生情況分析：已經(jīng)具備氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識(shí)，并學(xué)習(xí)了鈉、鋁的化合物性質(zhì)，基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。
教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)、列表比較的方式，啟發(fā)思維，突出共性和特性，促進(jìn)學(xué)生歸納、對(duì)比的學(xué)習(xí)方法形成。
技術(shù)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)用品、多媒體設(shè)備
三、本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
1．知識(shí)與技能目標(biāo)：
（1）認(rèn)識(shí)FeO Fe2O3 Fe3O4 性質(zhì)和應(yīng)用。
(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制備及性質(zhì), 寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3) 知道檢驗(yàn)Fe3+的方法，F(xiàn)e2+ 與Fe3+的轉(zhuǎn)化。
2．過程與方法目標(biāo)：
（1）運(yùn)用列表比較的方法，認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的性質(zhì)；
（2）通過實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。
（3）通過探究性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維能力。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
（1）結(jié)合鐵的重要化合物的性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義世界觀；
（2）通過啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手及討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力；
（3）通過學(xué)生親身體驗(yàn)科學(xué)探究過程，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：Fe（OH）3的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。
四、教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
介紹：鐵元素在自然界中的存在及含量
介紹青磚和紅磚成分的區(qū)別，引入鐵的氧化物的學(xué)習(xí)
下面我們自學(xué)教材內(nèi)容，歸納鐵的氧化物的性質(zhì)：
[板書]：（一）鐵的氧化物
FeO Fe3O4 Fe2O3：
通過列表比較鐵的氧化物的共性與特性
認(rèn)識(shí)鐵元素與生活密切相關(guān)
分析同類物質(zhì)的共性和特性
了解Fe2O3的用途
化學(xué)與生活的關(guān)系
構(gòu)建縱向知識(shí)體系
構(gòu)建橫向知識(shí)體系，認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)的共性和特性
[過渡]：鐵元素主要以+2和+3價(jià)化合物的形式存在，其氫氧化物主要有兩種：Fe（OH）2 Fe（OH）3
[板書]：
（二）鐵的氫氧化物：
Fe（OH）2 Fe（OH）3
思考：如何制備Fe（OH）2
Fe（OH）3 ？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：觀察FeCl3 FeSO4溶液的顏色，并分別向其中滴入少量NaOH溶液
[展示]：Fe（OH）2的樣品
讓學(xué)生觀察顏色
由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得
認(rèn)真觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
完成化學(xué)方程式
分析Fe（OH）2沉淀顏色變化的原因，完成化學(xué)方程式
體會(huì)+2價(jià)Fe的還原性
練習(xí)離子反應(yīng)方程式書寫，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析問題
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課下思考：在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2?
列表歸納：
Fe（OH）2 Fe（OH）3 性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生分析不溶堿的共性與特性
盡量減少Fe（OH）2與氧氣的接觸，防止其被氧化。
分析同類物質(zhì)的共性和特性
復(fù)習(xí)堿的通性，認(rèn)識(shí)
Fe(OH)2的特性
過渡：FeO、Fe（OH）2與酸作用時(shí)，可相應(yīng)生成亞鐵鹽；Fe2O3、Fe（OH）3與酸反應(yīng)時(shí)生成鐵鹽、
[板書]：（三）鐵鹽和亞鐵鹽：
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：向FeSO4 FeCl3溶液中分別滴入KSCN溶液
思考：如何檢驗(yàn)Fe3+的存在？
[板書]：1、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
[投影]（1）溶液顏色：
（2）與堿反應(yīng)的現(xiàn)象：
產(chǎn)生紅褐色沉淀
（3）與KSCN溶液反應(yīng)現(xiàn)象：
出現(xiàn)紅色
觀察在學(xué)案上記錄現(xiàn)象
歸納：Fe3+的檢驗(yàn)方法
Fe3+：棕黃色 Fe2+：淺綠色
利用與堿反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象
（氫氧化物的顏色）
與KSCN溶液反應(yīng)出現(xiàn)紅色
前后知識(shí)銜接，自然過度到新知識(shí)學(xué)習(xí)
明確可利用離子的特征性質(zhì)來檢驗(yàn)離子存在
[科學(xué)探究]
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
在盛有2 mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？試寫出化學(xué)方程式和離子方程式
引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度分析：
在上述反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)什么性質(zhì)？鐵粉和氯水分別起了什么作用？
[板書]：2、Fe3+的氧化性
小組合作完成實(shí)驗(yàn)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄在學(xué)案上，思考分析現(xiàn)象的原因
由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：FeCl3溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+，因而KSCN溶液不顯紅色；再接著滴入氯水時(shí)，又重新生成了Fe3+，使KSCN溶液顯紅色。
化學(xué)方程式：
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
相應(yīng)的離子方程式：
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析：
Fe3+表現(xiàn)氧化性
Fe 在反應(yīng)中做還原劑
Cl2在反應(yīng)中做氧化劑
體會(huì)科學(xué)探究的一般思路
復(fù)習(xí)、應(yīng)用氧化還原理論解決問題
認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于研究的重要意義
應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論分析：
[結(jié)論]：Fe2+可以與較強(qiáng)的氧化劑作用生成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與較強(qiáng)的還原劑作用生成Fe2+
小結(jié)：歸納學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法
應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)完成Fe2+ 與 Fe3+ 的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回憶常用的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2 Cl2 濃H2SO4 HNO3
FeCl3 KMnO4
還原劑：活潑金屬單質(zhì) Al Zn
Fe及C CO H2
體會(huì)科學(xué)探究的一般思路、步驟
應(yīng)用氧化還原理論分析解決問題
板書設(shè)計(jì)
三、鐵的重要化合物：
（一）鐵的氧化物：FeO Fe3O4 Fe2O3
（二）鐵的氫氧化物：Fe（OH）2 Fe（OH）3
（三）鐵鹽和亞鐵鹽：
1、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
2、Fe3+的氧化性：
教學(xué)設(shè)計(jì)流程圖：
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