一、教材分析：
（一）本章教材的總體認(rèn)識：
1、地位和作用：
第二章已學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理，本章學(xué)習(xí)水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與化學(xué)平衡知識密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學(xué)習(xí)方法，可直接用來指導(dǎo)對離子平衡的學(xué)習(xí)。因此，本章是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的繼續(xù)與拓展。對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個重要部分，也是學(xué)生整個中學(xué)階段的難點。
通過本章的學(xué)習(xí)，不僅可以加深對已學(xué)過的強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式等知識的理解，而且還可以進(jìn)一步指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)的檢驗等知識的學(xué)習(xí)。有關(guān)電離平衡，鹽類水解，離子濃度大小比較等知識考點是歷年高考考查的熱點和難點，依知識點設(shè)計的考題，題型多樣，考題具有較強(qiáng)綜合性。在本章結(jié)束或復(fù)習(xí)時總結(jié)化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡及水解平衡等四大動態(tài)平衡的范圍、原理、影響條件、熱效應(yīng)及平衡特征，以便讓學(xué)生建構(gòu)完整的平衡知識體系。
2、內(nèi)容及結(jié)構(gòu)
（二）教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。
（2）知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。
（3）初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
（4）認(rèn)識鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
2、過程與方法：
（1）能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過對實驗的探究和實驗結(jié)果的分析能從平衡移動的角度理解電離平衡及其移動和移動后結(jié)果比較。
（2）通過水的離子積的導(dǎo)出，加深對弱電解質(zhì)電離的理解，找到溶液發(fā)生酸堿性變化的平衡點。
（3）通過分析酸或堿的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系。
（4）通過實驗并應(yīng)用歸納法分析鹽類水解的規(guī)律，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。
（5）討論影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識鹽類水解的應(yīng)用，充分理解守恒觀點的具體應(yīng)用。
（6）通過將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問題”來討論，學(xué)會變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識和思考原有知識的方法。
（7）通過對沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。
（8）通過弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解和沉淀轉(zhuǎn)化的知識學(xué)習(xí)，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動原理的理解和認(rèn)識，完成“理論――實踐――理論”的提升。
3、情感態(tài)度與價值觀：
（1）通過對弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)和溶解平衡的規(guī)律和方法的總結(jié)讓學(xué)生體會事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美；
（2）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學(xué)習(xí)，理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的對立統(tǒng)一的自然辯證觀；
（3）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關(guān)知識的歸納與總結(jié)和針對性、階梯性練習(xí)的設(shè)置與訓(xùn)練，讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)過程的系統(tǒng)、嚴(yán)密與循序漸進(jìn)。
（4）通過實驗和實踐活動理解其原理的設(shè)計，了解化學(xué)定量分析的方法，學(xué)會用圖像和表格等方式去分析問題，提高從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。
（5）贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學(xué)技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用，能對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。
（三）教學(xué)大綱、考試說明
新課標(biāo)要求
2007年廣東考試說明
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
活動與探究建議
1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。
2．知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。
3．初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
4．認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
①實驗：用pH計測定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。
②實驗：測定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。
③實驗探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解。
④實驗：沉淀的轉(zhuǎn)化。
⑤查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出加氟預(yù)防齲齒需要注意的問題。
7．電解質(zhì)溶液
(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。
(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。
(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。
(8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。
8．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。
（四）教學(xué)建議：
1、注意與已學(xué)知識的銜接，重視兩條知識鏈的落實
教學(xué)中充分利用初中和高中必修、選修已學(xué)的知識，采用理論推理與實驗探究相結(jié)合的方法，逐步分析并推出一系列新知識點（新概念）知識點之間環(huán)環(huán)相扣。全章4節(jié)內(nèi)容可分為兩條知識鏈：一是與弱電解質(zhì)相關(guān)的電離平衡，包括l～3節(jié)。它們在知識的認(rèn)識水平上是漸進(jìn)的．前一節(jié)是后一節(jié)的基礎(chǔ)和鋪墊；二是沉淀溶解平衡安排在第4節(jié)。它的知識基礎(chǔ)是溶解度和化學(xué)平衡理論。
2、認(rèn)真學(xué)習(xí)課程標(biāo)準(zhǔn)、考試說明，把握教學(xué)尺度和方向
課程標(biāo)準(zhǔn)是教學(xué)的綱領(lǐng)性文件，考試說明是教學(xué)方向的指導(dǎo)文件，只有深入領(lǐng)會這兩個方面的要求，才能更好的完成教學(xué)任務(wù)。比如：非電解質(zhì)的概念在教材都沒有涉及，但在高考題中出現(xiàn)，并且該選相為正確答案，這就要求在教學(xué)中提及該概念；再如：pH測定方法中的酸度計、廣泛pH試紙與精密pH試紙的精度，前者課本并沒有說明（只是在課本的彩圖可以看出），后兩個是以資料的形式呈現(xiàn)。假如我們只重視課程標(biāo)準(zhǔn)而忽視高考說明的話，可能會給高考或者高三復(fù)習(xí)帶來一定的困難。
3. 控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，重視知識呈現(xiàn)的選擇性
在運(yùn)用已學(xué)知識分析、推導(dǎo)新知識的過程中，可以通過搭設(shè)小臺階減小理論學(xué)習(xí)的坡度（如上面各節(jié)框圖所示），降低學(xué)習(xí)難度，給學(xué)生留出自主學(xué)習(xí)的時間和空間。在保證達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的基本要求的前提下，要注意教學(xué)內(nèi)容的深廣度。如對于沉淀溶解平衡，課標(biāo)僅僅要求定性地描述，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，在教學(xué)中就不宜定量分析和計算；教材在科學(xué)視野欄目中提供的與正文內(nèi)容緊密相連的更深入些的知識如電離常數(shù)、鹽的水解常數(shù)、溶度積等為學(xué)生選擇性學(xué)習(xí)提供內(nèi)容，應(yīng)根據(jù)學(xué)生實際情況決定教學(xué)策略；對于溶液pH計算，只要求計算強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液以及涉及這兩者反應(yīng)后混合液的PH；教材以資料的形式提供的某些相關(guān)數(shù)據(jù)、事例等內(nèi)容，在教學(xué)中能達(dá)到幫助學(xué)生更好理解正文內(nèi)容的目的便可。以上這些內(nèi)容都有賴于教師在教學(xué)中注意呈現(xiàn)知識的選擇性，準(zhǔn)確把握好教學(xué)內(nèi)容的深廣度。
4. 落實教材活動、探究欄目內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
理論性比較強(qiáng)是本章的特點，在教學(xué)中應(yīng)注意不可忽視理論與實際的聯(lián)系，陷入到從理論到理論的教學(xué)誤區(qū)中，導(dǎo)致學(xué)生逐漸喪失學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點及學(xué)生的心理生理特點，本章教材在理論分析中穿插了一定量的實驗、科學(xué)探究、思考與交流，運(yùn)用驗證推理、探究和分析等方法，使理論分析豐富、生動起來，本章提供了三項科學(xué)探究和實踐活動：①實踐活動：用pH計測定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。②科學(xué)探究：測定不同鹽溶液的pH，尋找這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。③科學(xué)探究：探究促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解的條件。
這些活動與探究建議內(nèi)容豐富、形式多樣，探究性較強(qiáng)。其中②是在教學(xué)中多年使用的探究活動，①是新的活動內(nèi)容。做好這些探究活動有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促使學(xué)生主動參與其中，使之在學(xué)習(xí)科學(xué)知識的同時，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。
5、理論分析與實驗探究并重，重視學(xué)習(xí)過程的作用
理論性比較強(qiáng)是本課程的特點。理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，也是學(xué)生學(xué)習(xí)理論性知識和訓(xùn)練邏輯思維、推理能力的必要途徑。根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點及學(xué)生的心理、生理特點，本章的理論分析穿插了一定量的實驗、科學(xué)探究、思考與交流，或驗證推理，或引導(dǎo)探究和分析，使理論分析豐富、生動起來，同時也促使學(xué)生主動參與其中，使之在習(xí)得科學(xué)知識的同時，也培養(yǎng)了邏輯思維能力，獲取了科學(xué)探究的體驗。
6、發(fā)揮計算機(jī)輔助教學(xué)的作用，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性
本部分教材的理論性較強(qiáng)，為便于學(xué)生直觀了解其特點和本質(zhì)，可利用計算機(jī)課件增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。比如：在講解鹽酸和醋酸的電離、中和滴定、鹽的pH測定實驗等問題時，可以從網(wǎng)絡(luò)上下載一些或自做一些Flash課件，提高教學(xué)的直觀性。充分應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)優(yōu)勢，做到資源共享。
7.注意理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)化學(xué)知識的社會價值
本章內(nèi)容涉及的應(yīng)用知識較豐富覆蓋面也較大，呈現(xiàn)形式多樣。不僅在2～4節(jié)的正文中均有pH的應(yīng)用、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用等一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容，在家庭小實驗、資料等欄目及問題的引出中，教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識的應(yīng)用、由于其中相當(dāng)部分的內(nèi)容不僅僅是簡單的事實介紹，而是于實際問題中應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行理論分析或技能實踐，因此在教學(xué)中落實這些理論聯(lián)系實際的內(nèi)容，有助于學(xué)生鞏固、加深對相關(guān)知識的理解。
（五）課時安排建議：
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 2課時
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 4課時
第三節(jié) 鹽類的水解 3課時
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2課時
專題訓(xùn)練 2課時
復(fù)習(xí)測試講評 2課時
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
(一)、教材內(nèi)容：
本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
（二）、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡。
（2）了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，了解物質(zhì)的分類方法與強(qiáng)弱電解質(zhì)之間的關(guān)系。
（3）理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響。
（4）了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。
2、過程與方法：
通過對電解質(zhì)概念的教學(xué)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對電離平衡中的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辨證關(guān)系。
（三）教學(xué)重點與難點：
本節(jié)教學(xué)重點：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡
本節(jié)教學(xué)難點：弱電解質(zhì)的電離平衡
（四）教學(xué)建議：
（1）在復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基礎(chǔ)上了解電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，以酸、堿、鹽是電解質(zhì)為切入點，以鹽酸和醋酸的酸性為設(shè)疑點，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景和教學(xué)氛圍。在教學(xué)設(shè)計中，應(yīng)該充分體現(xiàn)分類原則和分類思想，了解相應(yīng)的概念。
（2）認(rèn)真設(shè)計實驗3-1，先引導(dǎo)學(xué)生書寫Mg與HCl反應(yīng)的離子方程式，指出金屬與酸的反應(yīng)實質(zhì)上是金屬與酸電離出H+的反應(yīng)，反應(yīng)的快慢取決于金屬的活動性和H+的濃度；可考慮將課本的實驗結(jié)果設(shè)計成兩部分，一個用于通過實驗分析幫助學(xué)生建立強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，一個研究強(qiáng)弱電解質(zhì)反應(yīng)時的特征，初步建立弱電解質(zhì)電離平衡的思想。在完成實驗3-1后通過討論得到的結(jié)論是：A.由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；B.由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。通過對實驗結(jié)果的分析，得到強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念；在完成概念的基礎(chǔ)上，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。通過比較鹽酸與醋酸的反應(yīng)時的特征，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律引出醋酸電離與鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)的離子方程式建立醋酸電離可逆的觀點，應(yīng)用速率變化的觀點和課本圖3-3，建立電離平衡的思想。
（3）為加深對電離平衡的認(rèn)識，可按照教學(xué)參考書的要求，補(bǔ)充實驗3-1-1，充分理解電離平衡是動態(tài)平衡，電離平衡是化學(xué)平衡的一種特殊形式。在本部分的教學(xué)中，應(yīng)該充分利用實驗手段，強(qiáng)化對電離平衡認(rèn)識。將電離平衡納入化學(xué)平衡的知識體系中，形成知識系統(tǒng)。
（4）在認(rèn)識電離平衡是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)上，建議通過補(bǔ)充課堂實驗，加深理解外界條件對電離平衡的影響，①補(bǔ)充醋酸溶液的稀釋實驗，在1mol/L的醋酸溶液中加水，用pH計測pH的變化，將實驗數(shù)據(jù)繪制成曲線，理解濃度變化與氫離子變化的關(guān)系，加深認(rèn)識稀釋電離平衡的移動方向。②補(bǔ)充在O.1mol/L的加入醋酸鈉固體,用pH計測加入前后的pH值。通過對醋酸鈉的加入使醋酸的pH增大，認(rèn)識物質(zhì)加入對電離平衡的影響，加強(qiáng)平衡理論與電離平衡的聯(lián)系，形成知識體系。③補(bǔ)充實驗:加熱0.1mol/L的醋酸溶液,用pH計測溫度不同時的pH,理解溫度對電離平衡的影響，加深認(rèn)識弱酸的電離是一個吸熱過程。這些實驗事實不僅能強(qiáng)化對電離平衡是一種特殊化學(xué)平衡的理解，同時為后面的水的電離平衡、鹽類水解平衡和溶解平衡的學(xué)習(xí)也鋪平了道路。
（5）組織好思考與交流、科學(xué)視野的討論，利用討論―填表―分析―歸納的方法強(qiáng)化弱酸與弱堿電離平衡的特點，認(rèn)識電離平衡的特征。利用知識遷移完成電離平衡常數(shù)的教學(xué)。
（6）從平衡常數(shù)自然引申到電離常數(shù)，通過弱酸的電離常數(shù)了解二元酸的分步電離和溶液中的氫離子主要是有第一步電離產(chǎn)生的，并用電離常數(shù)解釋稀釋平衡移動的方向。同時為解決溶液中離子濃度的比較作知識準(zhǔn)備。
（7）在教學(xué)方法的選擇上，結(jié)合不同的知識點可采用不同的教學(xué)方法，本部分內(nèi)容主要有三個部分：①電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。本部分教學(xué)可采用體驗式教學(xué)法，給出一些物質(zhì)讓學(xué)生經(jīng)歷、感悟其中的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，通過交流和討論使他們對電解質(zhì)的分類認(rèn)同，然后形成規(guī)律。②弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。本部分教學(xué)可采用探究式教學(xué)法，設(shè)置探究問題：鹽酸與醋酸的電離有什么不同，學(xué)生嘗試用幾種不同的方案進(jìn)行，通過討論篩選出合理方案進(jìn)行實驗，通過對實驗的現(xiàn)象分析得出結(jié)論。③酸性強(qiáng)弱的比較。本部分教學(xué)可采用實踐式教學(xué)法，通過課本實驗3-2，結(jié)合電離平衡常數(shù)進(jìn)行解釋、應(yīng)用。
（8）從課后習(xí)題中，可以看出對本部分知識的要求是：能知道外界條件對電離平衡的影響，結(jié)合電離平衡常數(shù)能進(jìn)行一些簡單的計算，了解溶液中離子的種類和產(chǎn)生的原因，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)在反應(yīng)時的量和速率等方面的差別。
（五）教學(xué)案例：
利用實驗探究和圖表分析突破電離平衡和電離平衡的影響條件：
1、 弱電解質(zhì)的電離
[學(xué)生]探究性實驗1：稀釋實驗
項 目
1mol/L HCl
1mol/L HAc
溶液的pH
稀釋1000倍后，溶液的pH值
[教師]分析上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象
[學(xué)生]鹽酸的pH值上升三個單位，即氫離子濃度為原來的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2個單位，表明，氫離子的濃度降低要少得多。
[學(xué)生]探究性實驗2：酸液中加對應(yīng)的鹽
物質(zhì)
1mol/L HCl
1mol/L HAc
溶液的pH
物質(zhì)
1mol/L HCl中加入少量的NaCl
1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac
溶液的pH
[教師]分析上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象
[學(xué)生]由于醋酸溶液中，醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值上升，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值無明顯變化。
[學(xué)生]探究性實驗3．速度實驗
1mol/L HCl
1mol/L HCl+少量的NH4Ac
與鎂反應(yīng)速度的比較
[教師]分析上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象
[學(xué)生]由于鹽酸中，醋酸要離子濃度增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中氫離子濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度下降，劇烈程度減緩。
[設(shè)計意圖]讓學(xué)生逐步掌握讓弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，體驗弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個可逆過程，鞏固弱電解質(zhì)的電離平衡的理解。
2、 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的應(yīng)用
[教師]利用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況
[學(xué)生]
[教師]上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點？
[學(xué)生]電離平衡時：v（離子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。
[設(shè)計意圖]讓學(xué)生理解電離平衡與化學(xué)平衡的聯(lián)系，明白物質(zhì)之間的相互依賴、相互依存的關(guān)系，學(xué)習(xí)遷移法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。
[問題]外界條件對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？
CH3COOHCH3COO―+H+
[實驗探究]
探究項目
在1mol/L的醋酸溶液中加水
在O.1mol/L的加入醋酸鈉固體
加熱0.1mol/L的醋酸溶液
用pH計測定實驗前的pH
用pH計測定實驗后的pH
實驗分析
實驗結(jié)論
[教師]影響平衡移動的因素有哪些？
[學(xué)生]濃度與溫度
[教師] 濃度和溫度對電離平衡影響有什么規(guī)律？
[學(xué)生]稀釋電離平衡向電離的方向移動，溶液中離子的物質(zhì)的量增大，濃度減小；加入生成物，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度升高，電離平衡向電離的方向移動，溶液中離子濃度增大。
[教師]外界條件對電離平衡的影響與外界條件對化學(xué)平衡的影響有什么聯(lián)系，為什么？
[學(xué)生]相同。因為電離平衡是化學(xué)平衡的一種特殊形式。
[設(shè)計意圖]了解由圖表和實驗研究化學(xué)原理的方法，實現(xiàn)認(rèn)識論中有特殊到一般的規(guī)律，實現(xiàn)由實踐到規(guī)律的認(rèn)識上的飛躍。同時，將電離平衡的知識與化學(xué)平衡緊密聯(lián)系，形成平衡的知識體系。
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
（一） 教材內(nèi)容：
本節(jié)教材可分為三個部分：一是水的電離平衡及水的離子積，二是溶液的酸堿性和pH，三是中和滴定。在弱電解質(zhì)電離平衡的基礎(chǔ)上，將水看成一種反應(yīng)物濃度不變的弱電解質(zhì)，從一般到特殊認(rèn)識水的電離平衡的特征（水的電離平衡和離子積），逐步認(rèn)識水溶液中離子濃度的特點（溶液的酸堿性），從定性到定量的研究其特征（溶液pH的簡單計算），最后考慮其應(yīng)用（中和滴定實驗和應(yīng)用）。在方法上遵循從一般到特殊，從定性到定量，從簡單到復(fù)雜的認(rèn)識觀。
（二）教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）了解水是一種弱電解質(zhì)，在一定條件下水的離子積是常數(shù)。
（2）了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算；了解pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
（3）掌握酸堿中和滴定實驗的方法和原理，能了解中和滴定實驗的應(yīng)用。
2、過程與方法：
（1）通過對水的離子積的導(dǎo)出，加深對弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識，了解一般與特殊的關(guān)系。
（2）通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對性質(zhì)的影響，體會由量變到質(zhì)變的過程。
3、情感態(tài)度與價值觀：
（1）了解化學(xué)定量分析的方法，體驗化學(xué)在科學(xué)研究中作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。
（2）通過酸堿溶液中離子濃度對溶液性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀和方法論。
（三） 、教學(xué)重點和難點
本節(jié)教學(xué)重點：水的離子積，c(H+）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。
本節(jié)教學(xué)難點：水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡單計算。
（四）教學(xué)建議
（1）本節(jié)新課引入可由復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)入手，在上節(jié)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，直接引出水的電離和電離方程式，然后應(yīng)用化學(xué)平衡原理討論水的電離。
（2）通過水的電離平衡的討論，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)引導(dǎo)出離子積。在教學(xué)中可設(shè)計幾個計算，讓學(xué)生從計算的結(jié)果上理解水的離子積在溫度一定的條件下是一個常數(shù)的事實，為pH的計算和鹽類水解做準(zhǔn)備。
平衡常數(shù)
c（H2O）
c（H+）
c（OH-）
c（H+）?c（OH-）
純水
不變
常數(shù)
10-7
10-7
加鹽酸
不變
常數(shù)
增大
加燒堿
不變
常數(shù)
增大
（3）通過對上面的討論結(jié)果的分析，增加水電離平衡的移動方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小、溶液酸堿性，繼續(xù)深化討論。通過討論得到以下結(jié)論：水的離子積是一個常數(shù)，溶液的酸堿性取決于c（H+）和c（OH-）的相對大小。再此基礎(chǔ)上給出pH的計算式和pH的測定方法。
（4）pH的計算應(yīng)分類型進(jìn)行教學(xué)，按照要求可設(shè)計以下題型進(jìn)行：①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿單一溶液的計算②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀釋問題的計算③酸堿混合問題的計算，理解計算的思路：酸性（c（H+）→pH），堿性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
（5）在介紹pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活和醫(yī)療保健可結(jié)合一些事例進(jìn)行，一方面可以鞏固知識，另一方面也可使介紹生動具體。比如：在介紹酸堿性在醫(yī)療中的作用時，可結(jié)合選修一食物的酸堿性與飲食健康進(jìn)行，在介紹在環(huán)保中的應(yīng)用可結(jié)合廢水處理中離子共存的事例進(jìn)行。
（6）可將介紹中和滴定的實驗改為邊講邊實驗，從實驗?zāi)康摹嶒炘�、實驗用品、實驗步驟、數(shù)據(jù)記錄、數(shù)據(jù)處理、誤差分析、問題討論等方面進(jìn)行，一為講清該實驗給學(xué)生感性認(rèn)識，另一方面組織好學(xué)生寫好該實驗報告。
（7）本部分知識在教學(xué)方法的選擇上仍具有多樣性，本部分的知識有四個部分①水的電離。本部分知識是弱電解質(zhì)電離平衡的繼續(xù)，因為水是一種弱電解質(zhì)，因此可采用體驗式教學(xué)法。首先根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實，進(jìn)行交流和討論，形成知識規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH。本部分知識具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，一般探究難以得到理想的效果，建議采用接受式教學(xué)法。③pH的應(yīng)用。本部分知識是pH的應(yīng)用問題，可采用接受式教學(xué)法。④酸堿中和滴定。這是一個學(xué)生的實踐活動，教學(xué)方式采用實踐式教學(xué)法為好。
（8）從本節(jié)習(xí)題可以看出：在教材上要求學(xué)生能分清溶液中氫離子濃度的大小、分析弱酸、弱堿中的離子種類、酸堿混合后pH的計算、了解中和滴定的應(yīng)用和等體積等pH的強(qiáng)酸與弱酸反應(yīng)時的量的關(guān)系。
（五）教學(xué)案例
1、溶液pH的計算：
一．回顧
c(H+)
c(OH-)
c(H+)與c(OH-)大小比較
Kw
酸堿性
加酸后水的電離平衡
蒸水
加酸前
加酸后
[設(shè)計意圖]鞏固上一節(jié)課關(guān)于水的電離以及水的離子積常數(shù)等相關(guān)知識，加深對溶液酸堿性的理解。
二．溶液的酸堿性
[教師]溶液呈酸性、堿性還是中性，其依據(jù)是什么？
A．應(yīng)看c(H+)和c(OH-)的相對大小
B．應(yīng)看c(H+)與1×10-7mol/L相對大小比較
C．應(yīng)看pH值
[學(xué)生]溶液酸堿性的判斷關(guān)鍵看c(H+)和c(OH-)的相對大小
[引申]B與C選項作出什么的補(bǔ)充才可用于判斷溶液的酸堿性？
[學(xué)生] 1×10-7mol/L與pH=7的臨界標(biāo)準(zhǔn)適合于常溫下在溶液。
[教師]怎樣測定溶液的pH呢？各種方法的精確度分別是多少？
[學(xué)生]閱讀課本，回答：有廣泛pH試紙、精密pH試紙和酸度計，精確度分別是整數(shù)、0.1和0.01。
[教師]pH是怎樣計算的，計算方法是什么？（引出下部分）
[設(shè)計意圖]了解pH的公式和測定方法，為計算作準(zhǔn)備。
三．pH值的計算
[例題1] 取0.1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取0.1mol/L的NaOH溶液，其pH是多少？
[練習(xí)]按pH由小到達(dá)排列
A、0.01 mol/L的NaOH溶液 B、0.01 mol/L的鹽酸 C、水
D、0.05 mol/L的硫酸溶液 E、0.05 mol/L的氫氧化鋇溶液
[例題2] 1mLpH=3的HCl溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？
[練習(xí)]將1mL pH=13的NaOH溶液加水稀釋到1000mL，溶液的pH是多少？
[例題3] 10mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.200mol/L NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？
[練習(xí)]101mL pH=2的H2SO4與99mLpH=12的NaOH溶液混合，溶液的pH是多少？
[例題4]將pH=12的NaOH與pH=9的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH是多少？
[練習(xí)]將pH=2的HCl與pH=4的HCl等體積混合，溶液的pH是多少？
[學(xué)生總結(jié)]1、酸堿pH計算的方法：酸性（c（H+）→pH），堿性（c（OH-）→c（H+）→pH），2、計算公式：pH=-lgc(H+)
[設(shè)計意圖]通過例題和練習(xí)總結(jié)pH計算的方法和規(guī)律，掌握pH計算的基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的歸納和總結(jié)能力。
3、對實踐活動的建議：
對于本部分內(nèi)容是化學(xué)實驗中為數(shù)不多的定量實驗，為此采用的教學(xué)方法為實踐式教學(xué)法，具體教學(xué)設(shè)計如下：
一、問題討論：
[問題1]在實驗室中有一瓶長期放置的NaOH溶液，怎樣測定它的濃度？
[設(shè)計意圖]通過問題引出課題，了解中和滴定的應(yīng)用。
[問題2]現(xiàn)采用0.1mol/L HCl測定，怎樣才能知道HCl與NaOH剛好完全反應(yīng)？怎樣才能測定HCl與NaOH溶液的體積？
[設(shè)計意圖]通過該問題的討論引出中和滴定的儀器和指示劑，明確實驗儀器和實驗方法。
[問題3]在20mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入下列體積的0.1mol/LHCl溶液，計算下列溶液混合的pH值。
體積
0
10
15
19
19.96
20
20.04
20.96
21
25
30
pH
[設(shè)計意圖]通過數(shù)據(jù)建立滴定曲線，明白在接近終點時pH的變化，知道指示劑選擇對滴定結(jié)果的影響。
二、學(xué)生實驗：
按照課本P50實踐活動進(jìn)行，教師講解實驗注意問題。
三、學(xué)生書寫實驗記錄，并對實驗結(jié)果進(jìn)行分析。
[設(shè)計意圖]通過學(xué)生的實踐活動，對中和滴定的操作和實驗數(shù)據(jù)的處理有初步了解，為下一步教學(xué)活動做知識準(zhǔn)備。
四、回答下列問題：
[問題1]滴定管的種類有幾種？使用時要注意哪些問題？為什么？
[問題2]怎樣檢查滴定管是否漏夜？如何排凈滴定管中的氣泡？如何潤洗滴定管？怎樣讀取數(shù)據(jù)？
[問題3]在實驗室進(jìn)行實驗時，為什么要把初始液面調(diào)至“0”或“0”刻度以下？將一個量程為25mL 的滴定管中液面在“0”刻度的溶液全部放入量筒中，溶液的體積為：（A）大于25mL（B）等于25mL（C）小于25mL，為什么？
[問題4] 下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 ，在實驗時若出現(xiàn)下列情況，對實驗結(jié)果有什么影響？
實驗操作情況
對c堿的影響
①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡
偏
②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視
偏
③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶
偏
④洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
偏
⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗
偏
⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外
偏
⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外
偏
⑧滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常
[設(shè)計意圖]將知識進(jìn)行歸納整理，應(yīng)用實驗解決實際問題。
[學(xué)生練習(xí)]
1、某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：?
(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。?
2、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是( )?
A.氨的噴泉實驗：燒瓶 B.實驗制取氧氣：試管? C.中和滴定：錐形瓶 D.中和滴定：滴定管?
4、 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項
錐形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
（乙）
B
酸
堿
酚酞
（甲）
C
堿
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
堿
酚酞
（乙）
[設(shè)計意圖]將所學(xué)知識用于實際問題中，完成知識的提升。
第三節(jié) 鹽的水解
（一） 教材內(nèi)容：
本節(jié)內(nèi)容有三個部分：第一部分是找規(guī)律，從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗并運(yùn)用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系；第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH-結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時深化對過去所學(xué)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識。為此，教科書設(shè)計了【思考與交流】、【學(xué)與問】和【家庭小實驗】等多種活動與探究的形式。這部分是本節(jié)教學(xué)的重心，也是對化學(xué)平衡、電離平衡以及水的離子積等知識的綜合運(yùn)用；第三部分是談變化。討論影響鹽類水解的主要因素，同時介紹鹽類水解反應(yīng)的利用。
（二）教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）理解鹽類水解的本質(zhì)。
（2）理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
（3）了解鹽類水解的利用。
2、過程與方法：
（1）通過實驗并運(yùn)用歸納法分析鹽類水解的基本規(guī)律。
（2）以電離平衡為基礎(chǔ)，認(rèn)真分析鹽類電離出的陰陽離子與水電離出的氫離子與氫氧根離子結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同類型的鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，從微觀世界看鹽類水解的本質(zhì)。
（3）討論鹽類水解的影響因素，認(rèn)識鹽類水解的應(yīng)用，注重理論與實踐相結(jié)合的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
（1）引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點。
（2）培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
（二） 教學(xué)重點和難點：
本節(jié)教學(xué)重點：鹽類水解的本質(zhì)。
本節(jié)教學(xué)難點：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫。
（四）教學(xué)建議：
（1）本節(jié)可以應(yīng)用實驗設(shè)疑，實驗現(xiàn)象為討論的切入點，采用“列表→討論→歸納→形成概念”的方法來組織教學(xué)。在教學(xué)中充分發(fā)揮實驗的作用，從感性到理性地認(rèn)識鹽類水解及其規(guī)律。以【科學(xué)探究】的實驗為基礎(chǔ)，應(yīng)用圖表將不同類型的鹽溶液的性質(zhì)進(jìn)行分析比較，通過討論學(xué)生得到結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性。通過設(shè)問引出其原因的討論。
（2）在分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因時，應(yīng)準(zhǔn)確把握教材中【思考與交流】的設(shè)計意圖，那就是要充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，讓學(xué)生在觀察前面的實驗現(xiàn)象基礎(chǔ)上，學(xué)會主動的發(fā)現(xiàn)問題、尋找規(guī)律、分析原因。教師引導(dǎo)學(xué)生充分運(yùn)用水的電離平衡和鹽類電離的離子方程式，通過化學(xué)平衡移動的觀點得出本質(zhì)原因，同時進(jìn)行離子方程式的書寫訓(xùn)練，比較鹽類水解和電離方程式的區(qū)別。
（3）在總結(jié)鹽類水解規(guī)律和水解平衡的基礎(chǔ)上，可通過表格進(jìn)行外界條件對水解平衡的影響的教學(xué)。對于FeCl3的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,下列因素對平衡有什么影響?
影響條件
實驗操作
現(xiàn)象或H+濃度
平衡移動方向
解釋或結(jié)論
鹽的濃度
加入FeCl3晶體
加水稀釋
溫度
升溫
溶液酸堿性
加鹽酸
加NaHCO3
（4）在介紹鹽類水解應(yīng)用的教學(xué)時，應(yīng)在學(xué)生閱讀教材的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生填寫下表，進(jìn)行歸納和總結(jié)。
（5）建議本部分內(nèi)容進(jìn)行一個課時的專題教學(xué)，教學(xué)內(nèi)容為溶液中離子濃度大小比較和溶液中三個守恒的應(yīng)用。進(jìn)行該專題教學(xué)一是加深對水解平衡和電離平衡的認(rèn)識，二是對本章第一主線知識進(jìn)行整合，形成一個完整的知識體系。
（6）用好教材中的幾個欄目，按照教材編寫者的意圖選擇教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)。本節(jié)是本章欄目最多的一節(jié)，有：[學(xué)與問]一個，設(shè)計意圖為：引導(dǎo)學(xué)生在做中學(xué)，理解離子方程式的書寫方法。[科學(xué)探究]2個，分別要求對鹽溶液的酸堿性和影響水解平衡的因素進(jìn)行探究。[思考與交流]2個，分別通過展示圖表和事實，對鹽類水解的實質(zhì)和影響因素進(jìn)行討論，啟迪學(xué)生的思維。[家庭小實驗]1個，通過理論與實踐的結(jié)合，密切理論與實踐的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生情感態(tài)度和價值觀。[科學(xué)視野]1個，提供科學(xué)素材，引導(dǎo)學(xué)生從理論的高度認(rèn)識鹽類水解的原因和規(guī)律。因此，建議將此部分知識介紹給學(xué)生，讓學(xué)生從較高的角度認(rèn)識鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律。
（7）在教學(xué)方法的選擇上，各部分特征不同，教材設(shè)計的教學(xué)意圖為：①探究鹽溶液的酸堿性，可采用探究式教學(xué)法。②鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，可采用體驗式教學(xué)法。③影響鹽類水解的因素則是接受式教學(xué)法。
（8）從本節(jié)習(xí)題可以看出，本部分課后習(xí)題要求學(xué)生掌握離子濃度大小的比較、鹽類水解平衡的影響因素及其應(yīng)用、特別是鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和科學(xué)研究中的實際應(yīng)用設(shè)置了三個大題，體現(xiàn)了教材編寫者的意圖。
（五）教學(xué)案例：
1、鹽類水解及其本質(zhì)
[教師]物質(zhì)的分類方法有哪些？對于鹽來說有哪些不同的分類方法？
[學(xué)生]列舉物質(zhì)的分類方法；鹽的分類可以根據(jù)鹽的溶解性、元素等來分類。
[教師設(shè)疑]能不能根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱來分類？
[學(xué)生思考回答]可以，可分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。
[教師引導(dǎo)]每種類型的鹽溶液的性質(zhì)是否一樣？
[實驗探究]測出以下鹽溶液的PH值，并完成下表
鹽溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Na2SO4
MgCl2
CH3COONa
PH值
酸堿性
鹽的類型
[分析歸納]分析以上實驗數(shù)據(jù)，你能找出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有何關(guān)系嗎？
鹽的類型
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
溶液的酸堿性
[小組討論]1鹽溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈現(xiàn)酸性，說明鹽溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小如何？
2、根據(jù)水的電離平衡，為什么形成鹽溶液后，c(H+)與c(OH-)會發(fā)生改變呢？與組成鹽的陰、陽離子有沒有關(guān)系？
3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl為例分析這三種鹽溶液中可能存在的粒子。
4、分析三種不同類型鹽溶液中的粒子，你可以得出什么結(jié)論？
[總結(jié)歸納投影]一、鹽類水解
1、 本質(zhì)：在鹽溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離平衡，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性，這個過程我們成為鹽類的水解。對于不能生成弱電解質(zhì)的鹽則顯中性。
[練習(xí)]你能用離子方程式把鹽類水解的過程表示出來嗎？
[拓展思考]剛才我們只討論了三種鹽，其實還有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等，這些鹽的水溶液的酸堿性又如何確定呢？
[實驗探究2]測量以下鹽溶液的酸堿性
鹽
NaHCO3
NaHSO3
NH4F
CH3COONH4
酸堿性
[思考]1、弱酸酸式鹽中酸式根電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，如何判斷其酸堿性？
2、弱酸弱堿鹽中陰陽離子都可以發(fā)生水解，酸根離子使溶液顯堿性，金屬離子或銨根離子使溶液顯酸性，其水溶液酸堿性又如何判斷呢？
[思考并回答]弱酸酸式鹽溶液的酸堿性由電離程度和水解程度的相對強(qiáng)弱來決定其酸堿性；弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性由陰、陽離子水解程度的相對強(qiáng)弱來決定。
[總結(jié)歸納投影]2、規(guī)律：鹽中弱水解，誰強(qiáng)顯誰性。
2、溶液中離子濃度的大�。ǹ稍诒菊陆Y(jié)束后以專題的形式進(jìn)行）
溶液中微粒濃度大小的比較
【學(xué)生分析】1、Na2CO3溶液中存在哪些離子，寫出其反應(yīng)式？
2、NaHCO3溶液中存在著哪些平衡體系？NaHCO3溶液呈什么性？說明什么問題？存在著哪些守恒關(guān)系？
【提問】
根據(jù)以上的討論分析：
1．判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時要明確哪些平衡關(guān)系？
2．兩溶液相互混合后，判斷離子濃度大小時要注意什么問題？
討論回答：
1．鹽的電離平衡、水的電離平衡、鹽中弱酸離子或弱堿離子的水解平衡。
2．兩溶液混合后離子濃度大小的比較，要首先分析相互間反應(yīng)時是弱酸（或弱堿）剩余，雖然生成的鹽的水解也要考慮，但剩余弱酸（或弱堿）的電離占主導(dǎo)地位。
【過渡】
在比較溶液中離子濃度時還常常用到電解質(zhì)溶液中的三個重要守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。
【板書】
電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。
質(zhì)子守恒：水給出的氫離子與氫氧根離子的個數(shù)守恒。
【投影】例1
下列溶液中，離子濃度大小的排列順序錯誤的是 [ ]
A．0.1mol/L氯化銨溶液中
[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中
C．pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合
[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等體積混合
[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
討論分析：
根據(jù)NH4Cl的電離及炔NH4+水解溶液呈酸性，因此A正確。而
C中pH=2鹽酸[H+]=1.0×10-2= [HCl]，而pH=12的氨水[OH-]=1.0 ×10-2，但[NH3?H2O]則遠(yuǎn)大于1.0×10-2，等體積混合后，因氨水過量，在NH4Cl與氨水的混合液中，溶液顯堿性。所以[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，C錯誤。
D中CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH，且知，CH3COOK過量，反應(yīng)后溶液中CH3COOK、CH3COOH、KCl物質(zhì)的量相等，由于CH3COOH的電離和CH3COO-的水解程度均很小，且此時CH3COOH的電離占主導(dǎo)地位。因此[CH3COOH]＞[H+]、[H+]＞[OH-]，又因[Cl-]=0.05 mol/L、[CH3COO-]＞0.05 mol/L、[CH3COOH]＜0.05 mol/L，因此D正確。
答案為C。
【投影】例2
在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是
A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]
B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]
C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]
D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]
【啟發(fā)引導(dǎo)】
解答這類題目的思路是：首先確定溶液中各平衡關(guān)系及其微粒，然后再分析微粒間的各種守恒關(guān)系。
討論分析：
Na2S溶液中存在下列平衡：
Na2S=2Na++S2- H2O H++OH-
S2-+H2O HS-+OH-
HS-+H2O H2S+OH-
①根據(jù)電荷守恒：
[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，所以B正確。
②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1）
[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，所以A錯誤。
根據(jù)由水電離產(chǎn)生H+與OH-守恒：（①、②兩式相減）
[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]，所以D錯誤。
答案為A、D。
【投影】例3
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LCO2緩緩?fù)ㄈ?00mL1mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后，溶液中有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是
討論分析：
CO2=0.01 mol NaOH=0.1mol
根據(jù)碳元素的原子守恒：
答案為A、D。
【投影】例4
已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是
A．[Y-]＞[X+]＞[H+]＞[OH-]
B．[X+]＞[Y-]＞[OH-]＞[H+]
C．[H+]＞[Y-]＞[X+]＞[OH-]
D．[OH-]＞[X+]＞[H+]＞[Y-]
討論分析：
題目中四種離子在溶液中一定存在電荷守恒。
即[X+]+[H+]=[Y-]+[OH-]，
根據(jù)此等式分析四個選項，
對A選項[Y-]＞[X+]，必有[H+]＞[OH-]；
對B選項[X+]＞[Y-]，必有[OH-]＞[H+]，才能使等式成立；
對C選項[H+]＞[Y-]，必有[OH-]＞[X+]，所以C選項錯誤；
對D選項[OH-]＞[X+]，必有[H+]＞[Y-]，這樣等式成立。
答案為C。
【歸納】
電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較盡管復(fù)雜，但解題關(guān)鍵是抓住平衡主線，認(rèn)真分析并按照離子的電荷守恒，物料守恒（元素的原子守恒）理清關(guān)系，就可快速解答。
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
（一） 教材內(nèi)容：
本節(jié)教材的知識結(jié)構(gòu)為：
（二）教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
（2）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。
2、過程與方法：
（1）通過對有難溶物生成的離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶電解質(zhì)溶解問題來討論，學(xué)會用變換問題角度的方法研究問題的方法。
（2）通過對沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的方法。學(xué)會用變化的方式看問題，用發(fā)展的觀點看問題的方法。
3、情感態(tài)度價值觀：
通過對知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會化學(xué)平衡知識在解決實際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切關(guān)系。
（三） 重點和難點：
教學(xué)重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。
教學(xué)難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和轉(zhuǎn)化。
（四）教學(xué)建議：
（1）新課引入。本節(jié)課可以根據(jù)教參的建議，應(yīng)用實驗的方法引入新課，這樣既可以營造通過實驗研究問題的氛圍，又可以為研究沉淀轉(zhuǎn)化做準(zhǔn)備。
【補(bǔ)充實驗3-4-1】展示室溫下NaCl的飽和溶液，并明確NaCl的溶解是在水分子的作用下實現(xiàn)的。
【討論】（1）可采用什么方法判斷該溶液是否為NaCl的飽和溶液？NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？
（2）欲使該溶液中NaCl析出的方法有哪些？
【補(bǔ)充實驗3-4-2】取4 mL NaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸（約12 mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生。（提示：常溫下NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%，密度約為1.20 g/cm3，物質(zhì)的量濃度約為5.43 mol/L）
【討論】你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？
【問題】可溶性電解質(zhì)的溶解既然存在著溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在著溶解平衡呢？（可以由此引出新課中的第一個【思考與交流】）
（2）將沉淀溶解問題與離子生成沉淀的反應(yīng)相聯(lián)系，將溶解平衡與化學(xué)平衡相聯(lián)系，明確用化學(xué)平衡的基本規(guī)律來研究溶解平衡的相關(guān)問題，把知識緊密聯(lián)系，形成完整的知識體系。因此，這種討論問題方式的改變不僅僅是為了介紹一個知識點，更是對一種思維方式的探討。當(dāng)我們需要深入了解事物變化的原因時，常常需要擺脫習(xí)慣的定勢思維模式，學(xué)會變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識和思考，并且我們關(guān)注的也不應(yīng)僅僅是發(fā)生變化的事物本身，還要關(guān)注影響事物變化的環(huán)境。難溶電解質(zhì)在水中也會建立一種動態(tài)平衡，這種動態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常數(shù)--溶度積KSP來進(jìn)行判斷，因此我們就可以運(yùn)用溶度積KSP計算溶液中相關(guān)離子的濃度。對難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的正確的理解，一方面要運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡的因素知識進(jìn)行遷移和類比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)；另一方面要用溶度積KSP知識來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
（3）關(guān)于沉淀的生成和溶解，實際是分別圍繞著難溶電解質(zhì)溶解平衡中兩個不同的方面進(jìn)行討論。這部分設(shè)計了兩個【思考與交流】活動，主要是激發(fā)學(xué)生的思維，起一個導(dǎo)向作用，至于討論問題的廣度和深度須視學(xué)生實際情況而定。
但需要使學(xué)生明白：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一（并不是唯一方法�。��？梢栽谥攸c討論溶液中Fe3+（也可以是其他離子）的沉淀方法的基礎(chǔ)上，大概地介紹以下幾點：
A．沉淀劑的選擇（要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去）；
B．形成沉淀和沉淀完全的條件（由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還需要考慮溶液pH和溫度的調(diào)控）；
C．不同沉淀方法的應(yīng)用。①直接沉淀（為除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)）；②分步沉淀（為鑒別溶液中含有哪些離子，或是為分別獲得不同難溶電解質(zhì)）；③共沉淀（為除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑）；④通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)以便分離出去。
（4）關(guān)于沉淀的轉(zhuǎn)化，應(yīng)該理解為難溶電解質(zhì)溶解平衡移動的一種特殊形式（盡管原有的難溶電解質(zhì)并沒有完全轉(zhuǎn)化為可溶物的形式）。
圍繞【實驗3-4】的討論，結(jié)合鹵化銀的轉(zhuǎn)化和硫化銀的生成，需要從溶解平衡移動的角度具體分析，例如：
盡管課程標(biāo)準(zhǔn)并不要求學(xué)生掌握“溶度積相關(guān)的計算”，但為了便于學(xué)生在【思考與交流】活動中能真正理解難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的原理，可以考慮把相關(guān)溶度積常數(shù)作為信息提供給學(xué)生，通過教師的輔助，使學(xué)生大致了解：雖然AgCl飽和溶液中c(Ag+）很小，但AgI的溶解度更小，所以能使溶液中c(Ag+）降到更低，致使AgCl的溶解平衡發(fā)生移動，最終會全部轉(zhuǎn)化為AgI。
（5）在教學(xué)中，應(yīng)充分發(fā)揮四個【思考與交流】的作用，用實驗和圖表的方法來理解沉淀溶解平衡。同時應(yīng)用計算機(jī)輔助教學(xué)可充分提供信息，便與學(xué)生對知識的歸納和總結(jié)。本部分設(shè)置四個思考與交流，充分體現(xiàn)編寫者的意圖和本部分知識的地位和作用，其目的是讓學(xué)生充分討論和理解平衡原理的本質(zhì)，更好的使用平衡原理解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的實際問題。
（6）將溶解平衡的離子方程式、電離方程式和水解方程式進(jìn)行集中訓(xùn)練，理解這幾個可逆反應(yīng)的異同點，將它們歸納到化學(xué)平衡的知識體系中，完成一般到特殊，再有特殊到一般的認(rèn)識觀。
（7）從課本設(shè)置的欄目和教材體系來分析，本部分知識可采用體驗式教學(xué)法和接受式教學(xué)法較為妥當(dāng)。從習(xí)題上看，本部分的習(xí)題主要是以溶解平衡為知識載體，提升化學(xué)平衡原理在實際中的應(yīng)用。
（四） 教學(xué)案例：
難溶電解質(zhì)的溶解平衡與沉淀的轉(zhuǎn)化
【實驗引出】展示室溫下NaCl的飽和溶液，并明確NaCl的溶解是在水分子的作用下實現(xiàn)的。
【設(shè)問】1、可采用什么方法判斷該溶液是否為NaCl的飽和溶液？NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？
2、欲使該溶液中NaCl析出的方法有哪些？
【討論】1、取2mLNaCl溶液于一支試管中，加入少量NaCl晶體，充分振蕩后，晶體沒有溶解，表明該溶液是NaCl的飽和溶液，否則就不是。（可同時用實驗驗證）；當(dāng)NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時，其溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件（如溫度、溶劑的量等）不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。
2、①加熱濃縮；②冷凍降溫
【實驗】取4 mLNaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸（約12 mol/L），觀察實驗現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象】可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生。
【問】你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？
【學(xué)生思考并回答】由于濃鹽酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-與Na+的結(jié)晶速率，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)而析出晶體。
【追問】說明了什么問題呢？如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaCl晶體，溶液中Na＋ ，Cl－的量是否會增加?
【學(xué)生思考并回答】說明Cl-與Na+的結(jié)晶與NaCl晶體的溶解是一個平衡過程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向結(jié)晶方向移動，故有晶體析出。在飽和溶液中加入NaCl晶體，平衡不發(fā)生移動，溶液中Na+ ，Cl-的量不會增加。
【過渡】NaCl是一種可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，晶體與溶液中的離子存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水溶液中是否也存在溶解平衡呢？
【板書】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡
【思考與交流】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本并思考以下問題：
1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？
2、以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？
3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。
4、 怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？
【板書】一、難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡
1、 難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但不會等于0，溶解度小于0.001g，則視為難溶。
2、 少量已溶解的沉淀在溶液中存在沉淀，溶解平衡。改變外界條件，平衡會發(fā)生移動。
AgCl（s） Cl-（aq）＋ Ag+（aq）
【設(shè)問】當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，有何現(xiàn)象？
【學(xué)生思考】Ag+與I-反應(yīng)可以生成AgI沉淀，Ag+與S2-反應(yīng)可以生成Ag2S沉淀，會不會產(chǎn)生這種沉淀呢？由什么來決定？
【實驗】完成課本實驗3-4，并填寫下表
步驟
AgNO3和NaCl混合溶液
向所得固液混合物中滴加KI溶液
向新得固液混合物中滴加溶液
現(xiàn)象
【思考與交流】1、你能運(yùn)用你學(xué)過的知識或查找相關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因嗎？可以得出什么結(jié)論？
（當(dāng)學(xué)生無法獨立分析問題時，引導(dǎo)：1、溶液中的Ag+有沒有變化？2、體系中的溶解平衡有沒有發(fā)生移動？3、沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解度的大小有什么聯(lián)系？）
2、如果將上述兩個實驗中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？
3、如果向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液后，在滴加FeCl3溶液，會有什么現(xiàn)象？為什么？請用實驗驗證你的想法。
【總結(jié)板書】3、實驗說明，往溶解平衡體系中加入某種離子結(jié)合原沉淀電離出的某種離子形成更難溶的沉淀，即將原有沉淀通過加入其他離子轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。這個過程我們稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。
【思考與交流】1、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會將FeS固體投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運(yùn)用了什么原理。
3、 加熱可以使硬水中Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀，但實際上鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3與MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？
【小結(jié)】學(xué)生總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的本質(zhì)以及沉淀轉(zhuǎn)換的原理。
【課堂練習(xí)】1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _____ → _____ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：
_ _____
2、將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _____
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相關(guān)閱讀：[教學(xué)設(shè)計]第三章 水溶液中的離子平衡