電化學是研究電和化學反應相互關系的科學，下面是化學網(wǎng)整理的電化學專題訓練，請考生練習。
一、選擇題
1.下列關于鐵的敘述正確的是()。
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 ②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
解析 當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強;鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族;鐵與強氧化劑反應，能被氧化為Fe3+，但若鐵過量，則Fe3+被Fe還原為Fe2+，所以，F(xiàn)e與HNO3反應的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得。故選項B正確。
答案 B
2.紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是()
A.Na B.Fe
C.Si D.Cu
解析根據(jù)平常對各元素的化合物性質的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。
答案B
3.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。
① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是()。
A.實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B.上述實驗證明氧化性：Fe3+Cu2+
C.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D.實驗③中反應的離子方程式為Fe+Fe3+===2Fe2+
解析 實驗③中反應的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+。
答案 A
.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是()
只有Fe2+ Fe2+和Fe3+
Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+
A. B.
C. D.
解析濾出固體物質可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。
答案A
5.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()。
A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1∶3
D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3∶1
解析 由于鐵的物質的量為=0.4 mol，所以在反應的過程中它失去的電子數(shù)應介于0.8 mol(此時只產(chǎn)生Fe2+)和1.2 mol(此時只產(chǎn)生Fe3+)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應過程中硝酸得到的電子物質的量為0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol，所以對應的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設前者的物質的量為x，后者的物質的量為y，則由鐵原子守恒可得x+y=0.4，由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol。
答案 C
6.下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()。
A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為藍色固體
解析 過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2+，A錯誤;制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤;CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯誤。
答案 C
.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
解析解答本題應注意以下三點：(1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應的先后順序;
(2)橫、縱坐標及曲線各折點表示的意義;(3)HNO3反應生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均與Fe發(fā)生反應。
答案D
二、非選擇題
.甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。
(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式);
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質類別是________。
(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質的化學式)。
解析(1)乙為單質，且為氧化產(chǎn)物，說明乙中所含元素在丙中為負價，丙為氧化物，則乙為O2。非金屬甲與氧化物反應生成O2，則為F2與H2O反應生成HF和O2。乙為還原產(chǎn)物，則丁為氧化物。(2)濕法煉銅為鐵與硫酸銅反應制銅。由(1)可知丁為氧化物，有刺激性氣味的氣體可能為SO2，則甲為氧氣，丙為金屬硫化物。
答案(1)①O2 F2 ②氧化物 (2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S或CuS
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