第I卷 （選擇題共12 6分）一、選擇題：本題共1 0小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的是A．明礬能用于凈水是離子水解生成的氫氰化膠體具有強化性B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是其能化銅C．濃硫酸可用作干燥劑是其具有強酸性D．光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性8．下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識止確的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KnO4溶液褪色B．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)C．用新制的CuOH) 2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類型相同錯誤�？键c：考查有機物的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識。9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是10．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)．則M不可能是A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2考點：考查電解理論及電極產(chǎn)物的確定的知識。g+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．電池內(nèi)部以使用Mn填料．電流作時H+向Mg電極移動C電池工作時，正極的電板反應(yīng)式為Mg2e— Mg2+D．電池工作時電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大12．下表是種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不確的是A．25℃時．種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液．在AgCl的懸濁液中加入1mol/L的KI溶液能有黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaC12溶液中的溶度積相同．在Agr的懸濁液中加入01mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A. 由于三種鹽的組成相同，所以離子積常數(shù)越大，在飽和溶液中的離子的濃度就越大。因為AgCl的溶度積常數(shù)最大，所以該鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大。正確。B. 由于在AgCl的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).當(dāng)向溶液中加入KI溶液時，由于Ksp(AgI)c(Cl-)）時．則反應(yīng)的情況能為．鹽酸不足．氨水剩余 ．氨水與鹽酸恰好完反應(yīng) ．鹽酸過量②當(dāng)溶液中）時．用含的代數(shù)式表示?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ?H=bkJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：溫度/℃200300400K1.00.860.5①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)?H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ?H=+180.5KJ/mol，寫氨高溫催化化的熱化學(xué)方程式： 。c(NH3)=6mol/L,c(N2)=4mol/Lc(H2)=2mol/L. =>0.5,所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。即此時刻該反應(yīng)的v正（N2）
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