陜西省屆高三下學期第一次聯(lián)考理綜試題(化學)

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試卷說明:

第I卷 (選擇題共12 6分)一、選擇題:本題共1 0小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.下列有關物質(zhì)的應用與性質(zhì)相對應的是A.明礬能用于凈水是離子水解生成的氫氰化膠體具有強化性B.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是其能化銅C.濃硫酸可用作干燥劑是其具有強酸性D.光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性8.下列關于有機化合物的認識止確的是A.甲烷、苯和油脂均能使酸性KnO4溶液褪色B.苯使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化反應C.用新制的CuOH) 2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D.甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應,反應類型相同錯誤?键c:考查有機物的化學性質(zhì)及應用的知識。9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是10.已知下列轉(zhuǎn)化關系中M、N均為單質(zhì).則M不可能是A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2考點:考查電解理論及電極產(chǎn)物的確定的知識。g+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O,結構示意圖如圖所示。下列關于該電池的敘述正確的是A.電池內(nèi)部以使用Mn填料.電流作時H+向Mg電極移動C電池工作時,正極的電板反應式為Mg2e— Mg2+D.電池工作時電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大12.下表是種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP(25℃).下列說法不確的是A.25℃時.種銀鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液.在AgCl的懸濁液中加入1mol/L的KI溶液能有黃色沉淀產(chǎn)生C.25℃時.AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaC12溶液中的溶度積相同.在Agr的懸濁液中加入01mol/L的KI溶液.發(fā)生反應的離子方程式為A. 由于三種鹽的組成相同,所以離子積常數(shù)越大,在飽和溶液中的離子的濃度就越大。因為AgCl的溶度積常數(shù)最大,所以該鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大。正確。B. 由于在AgCl的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).當向溶液中加入KI溶液時,由于Ksp(AgI)c(Cl-))時.則反應的情況能為.鹽酸不足.氨水剩余 .氨水與鹽酸恰好完反應 .鹽酸過量②當溶液中)時.用含的代數(shù)式表示?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=bkJ/mol,其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下:溫度/℃200300400K1.00.860.5①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式:__________,b________(填“大于”“小于”或“等于”)0②400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時,此時刻該反應的v正(N2)_________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2).(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)?H=-1266.8KJ/mol ;②N2(g)+O2(g)2NO(g) ?H=+180.5KJ/mol,寫氨高溫催化化的熱化學方程式: 。c(NH3)=6mol/L,c(N2)=4mol/Lc(H2)=2mol/L. =>0.5,所以化學平衡向逆反應方向移動。即此時刻該反應的v正(N2)
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