以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)上冊(cè)期末考試試卷》，供大家學(xué)習(xí)參考！

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷5至8頁(yè)。共100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
注意事項(xiàng)：
1．答I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫(xiě)在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，答在試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，請(qǐng)將第Ⅱ卷和答題卡一并上交。
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共42分。）
1．據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族
C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是
A．檢驗(yàn) ，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)
3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑ ……②
關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4 ：3
4．下列敘述正確的是
A．電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：
CH3OH－6e－＋8OH－＝ ＋6H2O
C．在鐵上鍍銅時(shí)．金屬銅作陰極
D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
5．右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是
A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
6．下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是
A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：
2 ＋5 ＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B． 一在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：
＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡： ＋H2O 2 ＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性
D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑
7．某溶液中含有 、 、 、S2－等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
A．只有S2－ B．S2－和
C． 、S2－和 D．四種離子都減少
8．氣態(tài)烴0．5 mol能與1 mol HCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却�烷烴，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，則該烴可能是
A．CH CH B．CH CCH3 C．CH3C CCH3 D．CH2＝CHCH3
9．某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為 ，該烴與Br2按物質(zhì)的量1 ：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
10．已知 互為同分異構(gòu)體（順?lè)串悩?gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
11．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：
pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol／L HCN溶液與b mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>
c（CN－），則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（ ）＋c（ ）
12．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝ 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H2
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?BR> C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
13．用惰性電極電解200 mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8 g CuO。則電解后溶液中c（H＋）約為
A．0．5 mol／L B．1 mol／L C．2 mol／L D．4 mol／L
14．將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b的最小值為
A．4 B．6 C．8 D．16
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、本題包括5個(gè)小題,共58分。
15．（12分）
請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成原電池。
試劑：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任選。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）請(qǐng)補(bǔ)充下面原電池的裝置圖，在括號(hào)內(nèi)填上正、負(fù)極的材料，電解質(zhì)溶液。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的_________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________
_______________________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中______________（填“有”或“無(wú)”）電流通過(guò)。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體．當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)開(kāi)___________（填“正”或“負(fù)”）極。
16．（11分）
海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①為_(kāi)_____________，③為_(kāi)__________；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
（2）提取碘過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_____________
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)
溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)
裝置中錯(cuò)誤之處：
①_______________________________；
②_______________________________。
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因
是___________________________________，
最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。
17．（14分）
垃圾是放錯(cuò)地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實(shí)驗(yàn)方案如下;
.
（1）請(qǐng)寫(xiě)出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)（K2SO4），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）
溶液A→
（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________（填序號(hào)）
A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅 D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
_____________（填操作名稱(chēng)）、自然干燥。
（5）在0．1 L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2 mol•L－1，c（H2SO4）＝3 mol•L－1。將0．3 mol的銅放入并充分反應(yīng)后．產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是__________________，被還原的n（HNO3）＝________________________．
18．（12分）
某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探
究CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通CO一
段時(shí)間再點(diǎn)燃灑精燈的理由是
__________________________
__________________________。
（2）上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進(jìn)行尾氣處理?
_______________________________________________________________________。
（3）當(dāng)觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r(shí)，欲停止實(shí)驗(yàn)應(yīng)進(jìn)行的操作為
_______________________________________________________________________。
（4）然后，活動(dòng)小組同學(xué)對(duì)所得黑色固體做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
①用磁鐵在玻璃管外壁感應(yīng)，發(fā)現(xiàn)黑色固體感應(yīng)移動(dòng)。
②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見(jiàn)氣體產(chǎn)生。
③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO4溶液，振蕩、靜置，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此說(shuō)明：該黑色固體可能是__________（填化學(xué)式）。
（5）為了準(zhǔn)確確定CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，活動(dòng)小組同學(xué)又取Fe2O3固體進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

通過(guò)計(jì)算判斷：加熱到120 min時(shí)所得固體產(chǎn)物為_(kāi)________________（填化學(xué)式）；若10min時(shí)所得固體為純凈物，則在0～10 min時(shí)間段里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________________________________________。
19．（9分）
在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）＋Y（g） aZ（g）＋W（g） △H＝－Q kJ•mol－1（Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_______________________。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_____________________（a必須用具體的值表示）。
（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝__________________（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有____________________（選填A(yù)、B、C、D、E）。

（5）若在某溫度下，2 molX和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為
50％，則該溫度為_(kāi)________________℃。
（6）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol X和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則_____________（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M____________N（選填>、<、＝符號(hào)）。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/1317140.html

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