本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？荚嚂r(shí)間90分鐘，總分100分�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64第I卷（選擇題42分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是（ ）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染C．將盛滿二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA3．下列敘述不正確的是（ ）ABCD閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2 + O2 2NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形�水性加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高4．下列敘述不正確的是（ ）A．用電子式表示HCl的形成過程：B．Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 2Li2OD．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O35．下列離子方程式正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2?12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2OD．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑6．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 則下列說法正確的是（ ）A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2?1B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×102【答案】C【解析】考點(diǎn)分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2；B項(xiàng)，雖然NF3無色無味，但是卻能與水反應(yīng)生成NO在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③8．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ?mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1 下列說法正確的是（ ）A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ?mol－19．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是（ ）A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng) B．過量的Cu與18 mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Fe與濃硝酸反應(yīng) D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8?l B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－＝Fe3+11．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是（ ）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72－ > I212．W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中K+、NH4+、CO32－、I－B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ag+、Ca2+、NO3－、Na+C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Na+、S2－、SO42－、Cl－D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Na+、K+、S042－、HCO3－13．尿素是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正(CO2)14．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是（ ）A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊15．下列判斷正確的是（ ）A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體16．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）A．②④ B．①② C．②③④ D．③④17．對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m?nC．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18．（ ）A．c(H+)c(OH－)＝1:10-2K+、Ba2+、ClO－CO32－量B．c(H+)＝10-13mol/LK+、Cl－NO3－I－C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大D．：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)：②>④>③>①19. 根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是（ ）A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極D．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+ 20．25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（ ）A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)c(CO32－)c(CO32－)21．含有0.20 mol Na2CO3的溶液120 mL和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L鹽酸與碳酸鈉的先后順序第II卷（非選擇題共58分）22．（16分）某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì) （1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）。（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ，C中反應(yīng)的離子方程式為 ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：（3）步驟Ⅱ 中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________。（4）黑色固體的成分是________________。Ⅲ、尾氣處理 用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為 。（6【解析版】河北省唐山一中高三年級(jí)12月份調(diào)研考試化學(xué)試題
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