桂林十八中1-14學年度學期1級試卷 化 學 注意：①本試卷考試時間90分鐘滿分100分； ②正式開考前，請務必將自己的姓名、考號用黑色水性筆填寫清楚用2B鉛筆在填涂區(qū)準確涂好自己的考號，并檢查是否完全正確； ③請將所有答案填涂或填寫在答題卡相應的位置上，直接在試卷上做答不得分�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H—1 —12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第I卷　（選擇題 共分）選擇題（本題包括1小題，每小題3分，共分，每小題只有一個正確答案）1、圖標 所警示的是A當心火災——氧化物 B當心火災——易燃物質C當心爆炸——自燃物質 D當心爆炸——爆炸性物質按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于①酸； ②氫化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤難揮發(fā)性酸； ⑥化合物； ⑦一元酸A①②③④⑤⑥⑦ B、①③⑤⑥⑦C、①④⑥⑦ D、①④⑤⑥⑦3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的A、HCl的式HB、HClO的結構式HCl-OC、Cl－的結構示意圖D質量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl A、銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質B、NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D、糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質 A、單質的熔點逐漸降低 B、單質氧化性逐漸增強C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D、鹵素離子還原性逐漸增強 下列離子方程式書寫正確的是 A金屬鈉和水的反應：Na ＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－ BAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－D醋酸溶液中滴加氫氧化鈉：H+ + OH－ ＝ H2O某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學式應是AHXO4 　　 B、H2XO3　　 CH2XO4　　 DH3XO49、下列說法正確的是A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B、含有共價鍵的化合物就是共價化合物C、共價化合物可能含離子鍵 D、離子化合物中一定含有共價鍵10、關于容量瓶的四種敘述：① 是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液； ③ 不能用來加熱；④ 使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④11、下列各組順序的排列不正確的是 A原子半徑：Na ＜ Mg ＜ AlB、熱穩(wěn)定性：HCl ＞ H2S ＞ PH3C酸性強弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ HNO3D、堿性強弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 A、 13、既有氧化性、又有還原性的物質是ASO2 B、SO3 C、Na D、Fe3+14、某無色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中A一定溶解有SO42－ B一定溶解有CO32－C一定溶有Ag D、可能是SO42－，也可能是Ag 15、下列溶液中Cl－的物質的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液16、對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A、若質量相等，則質子數(shù)相等 B、若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C、若分子數(shù)相等，則體積相等 D、若體積相等，則密度相等17、某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 A、(A－N＋m)mol B、(A－N)mol C、(A－N)mol D、(A－N＋m)mol硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒（Se） 的保健品已經(jīng)進入市場，已知它與氧元素同主族，與K同周期，關于硒的說法中不正確的是A、原子序數(shù)為34 B、最高價氧化物的水化物的分子式為： H2SeO4C、Se的非金屬性比Br弱 ? D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強第II卷 （非選擇題 共分）二、填空題（共分） （共分）a g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________mol－1。分離乙醇和水組成的混合物，常用的方法是 ；少量CO2通入足量澄清石灰水后，將CaCO3分離出來的常用的方法是 。⑶ 區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法 。⑷ 某溶液中含有CO32－、OH－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么三種離子檢驗的先后順序為： ；檢驗CO32－所涉及的離子方程式為 。（共分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的是 ，只含極性鍵的是 。21、（共分分）現(xiàn)有三種常見元素的性質或結構如下表X與Al同周期，金屬性最強Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍Z常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體W單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色 ⑴ X元素的名稱 ，請寫出X元素最高價氧化物所對應水化物的化學式 ； ⑵ Y的原子結構示意圖 ；⑶ W在周期表中的位置 ； ⑷ 判斷非金屬性Z W（填“＞”或“＜”），請用一個離子方程式進行說明： 。22、（共分）為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。⑴ 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制得氯氣，請寫出發(fā)生反應的化學方程式 。⑵ 通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現(xiàn)象，可得出的結論是 ；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象可得出的結論是 。⑶ 為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是 。（共分）某一反應體系中，有反應物和生成物共種物質，這種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。該反應中的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物為 。該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。該反應的化學方程式 。若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為 ，發(fā)生反應的KMnO4的質量為 g。桂林十八中1-14學年度學期1級化學每小題3分，共分19、16N/a ⑵ 蒸餾 過濾 （分）⑷ OH－、CO32－、SO42－ ； CO32－＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑（用其它合理方法同樣給分）。（分）KCl ； H2O2 ； Na+ [ O O ] 2－Na（分）21、鈉 、NaOH ； ；第五周期第ⅦA族 ； ＞ Cl2 + 2 I－2 + 2 Cl－（分）（分）KMnO4 Cl2 ⑵ 5:2 ⑶ 2 KMnO4 + 16 HCl (濃) =2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ⑷ 0.2 6.32 （分）廣西桂林十八中2015-2016學年高一下學期開學考化學試題
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