松江2015學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)（A）（滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，N—14，O—16，S—32，—56 Ba—137一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案）1．常溫下，下列液體pH的是 A．正常的人體血液 B．食鹽溶液C．橙汁D．胃液．能用離子方程式H+＋OH( → H2O表示的反應(yīng)是A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) ．將mol/L的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．電離程度增大B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D．溶液中醋酸分子減少4．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處出的氣體主要為A．O2 、SO2、SO3 B．SO2、 O2 C．SO2、SO3 D．SO3、O2 5．下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)，正確的一組是組別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3?H2OCaCO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石6．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．往氫硫酸溶液中加入堿有利于S2-)增B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全 C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率 8．在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．熱水9．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性10．一定溫度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)起始速率相等B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等D．鹽酸生成的H2多11．一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)消耗3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑤混合氣體的質(zhì)量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)消耗3amol B；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②④⑤ B．②⑥⑦ C．⑤⑥⑦ D．④⑤⑦ 12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的順序?yàn)锳．④①③②B．②①③④C．①③④②D．①②③④13．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M NB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍14．反應(yīng)2A(g) 2B(g)E(g)Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．增加E的濃度D．降溫15．把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）→ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L? min)，則ｎ的值為Ａ．B．C．D．16．在同體積0.3 mol?L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是A．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．硫酸中放出氫氣量最多 ．反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是 A．①⑤ B．③④ C．① D．①② [18．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）＋b Y（氣） c W（氣）＋d Z（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＋b>c＋dC．W的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率降低1．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后A．加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍?B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測(cè)其溶液酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍�．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．KClO3 → KClO3-B．H2SO4 → 2HSO42-C．H2CO3 2HCO32- D．CH3COOH HCH3COO-21．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．Ba、K、CO、Cl B．S、Cl、Na、HC．Na、H、I、SOD．Ca、Fe、NO、SCN22．下列離子方程式正確的是A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BaH+ + OH- + SO42- → BaSO4↓H2OB．醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH→ CH3COOH2O C．碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)：CO2H→ H2OCO2↑D．氨水和氯化銅溶液反應(yīng)：Cu2OH→ Cu(OH)2↓23．某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒(méi)有任何氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是A．X中可能含有HClB．X中一定有SO2C．X中可能含有HBrD．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO42．CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時(shí)，可建立下列平衡CO2 + H2 CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2) ?c(H2)= c(CO) ?c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是A．1∶1 B．1∶5 C．9∶1 D．1∶102．按下列實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖），通入氣體X，當(dāng)關(guān)閉K鍵時(shí)，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當(dāng)開(kāi)啟K鍵時(shí)，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應(yīng)是 ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3二、填空題(本題共2分)2．鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。（2）CH3COONa和NH4Cl 水解的離子方程式分別為：　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。（3）鹽類(lèi)的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3 溶液時(shí)FeCl3固體溶解在 中。生活中，常用　　　　　　　溶液洗滌油污物品。27．現(xiàn)有一盛有無(wú)色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（見(jiàn)圖）。（1）若M的水溶液為中性，則實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（2）若M的水溶液呈堿性，加入過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則_______________。（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學(xué)式為_(kāi)______________。（4）若M的水溶液呈堿性，加入過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過(guò)量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（1）加水，溶液中氫離子濃度 （填增大、減小、不變，下同）（2）通入量SO2氣體，溶液pH值 （3），溶液pH值 （4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值 2．在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為A．0.6mol/(L?)B．0.45 mol/(L?) C．0.3 mol/(L?)D．0.2 mol/(L?)（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，　 　�。ㄟx填“增大”、“減小”，下同），　　 　，平衡向　 　　方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）右圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是　　�。ㄌ顚�(xiě)編號(hào)）。a．增大N2的濃度b．?dāng)U大容器體積c．加入催化劑d．升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量　 　　（選填“增大”、“減小”、“不變”）。（5）若達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持溫度不變，以的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡不移動(dòng)C．平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大D．平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1分)．我國(guó)由于硫磺主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。（1）寫(xiě)出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 工業(yè)上，該反應(yīng)在　　　　　　　�。ㄌ钤O(shè)備名稱）中進(jìn)行。（2）某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為　　　　　%已知SO3熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃。某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。裝置如下圖所示（3）寫(xiě)出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　�。�4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進(jìn)的辦法是　　　　　　　　　。（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　。裝置D 中所裝液體試劑可能為（ ）A．飽和食鹽水B．酒精C．BaCl2溶液D．NaOH溶液四、計(jì)算題(本題共10分)31．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7。海市松江某中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)A
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/310550.html

相關(guān)閱讀：高一化學(xué)試題：期中填空題試卷