館陶一中2015-2016學(xué)年第二學(xué)期第一次調(diào)研考試高一化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有1個(gè)正確答案）1、發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是（ ）A．湯姆生 B．門捷列夫 C．盧瑟福 D．玻爾2、同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A．最外層電子數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減小C．元素最高正化合價(jià)由+1遞增到+7 D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)3、與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是（ ）A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．化合價(jià) D．核內(nèi)中子數(shù)4、下列化合物中，含有共價(jià)鍵的是（ ）A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl25、下列說法中正確的（ ）A．21H和11H屬于同素異形體 B．SO2和SO3屬于同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體 D．2H2和3H2屬于不同的核素6、下列變化吸收的能量用于克服分子間作用力的是（ ）A．加熱NaCl使之熔化 B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解 D．加熱金屬鐵使之熔化7、不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)8、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A．N2電子式： B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．CO2的比例模型： D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl9、在下列元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是（ ）A.核電荷數(shù)為3的元素 B.核電荷數(shù)為18的元素C.核電荷數(shù)為6的元素 D.核電荷數(shù)為16的元素10、可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)11、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是：( ) A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+12、可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ）A．v(A)＝0.15mol/(L?min) B．v (B)＝0.6 mol/(L?min)C．v (C)＝0.3 mol/(L?min) D．v (D)＝0.1 mol/(L?min)13、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B. H2X C.XH3 D. XH414、下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（ ） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 15、下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．加入生成物16、下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )A. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B. RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C. Ca、Mg、Na的還原性依次減弱D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)17、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A＋3B2C。開始時(shí)C的濃度為amol?L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol?L－1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼�，則下列說法中不正確的是（ ）A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L?min) B．反應(yīng)開始時(shí)，c(B)＝3amol?L－1 C．反應(yīng)2min后，c(A)＝0.5amol?L－1 D．反應(yīng)2min后，c(B)＝1.5amol?L－118、X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )A．n＋11 B．n＋3 C．n－5 D．n－619、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）A．SO2和SiO2B．CO2和H2? C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl20、右圖是某一短周期主族元素最高價(jià)氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（ ）A.原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞RC.Y和W形成共價(jià)化合物D.X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)二、填空題21、按要求填空。（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：NH3： H2O2： MgO： CO2： （2）選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的序號(hào)填空。①M(fèi)gCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④C60 ⑤H2O ⑥Cl2 ⑦KNO3 ⑧SiO2以上屬于原子晶體的是： ，屬于分子晶體的是 ；屬于離子晶體的是： ；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。22、現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6（1）將A、B、X、Y、Z用相應(yīng)的元素符號(hào)寫在下面的周期表中。（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用r表示半徑)（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為________>________(填化學(xué)式)。（4）A、B兩元素形成的高中化學(xué)常見化合物屬于 晶體，該晶體沸點(diǎn)與B的同族A化物沸點(diǎn)相比有些反常的高，原因是 。（5）X、Y形成的高中化學(xué)常見化合物中，一定含有 鍵，可能含有 鍵。23、（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3 C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX （2）某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃度 時(shí)間溫度（℃）010203040506018001.00.800.670.570.500.50[0.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)1、4是為了研究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，若c3=1.4，則實(shí)驗(yàn)1、3是為了研究 對(duì)反應(yīng)速率的影響。②在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為 。24、我國地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，個(gè)別地區(qū)PM2.5達(dá)300以上。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對(duì)人體有害。PM2.5的來源既有燃油機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑施工揚(yáng)塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細(xì)顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機(jī)物，經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的二次細(xì)顆粒。請(qǐng)回答下列問題：（1）砷在周期表中的位置是： 。（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是： （填氫化物分子式）。（3）下列對(duì)砷及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是（ ）A．砷可在氧氣中燃燒 B．砷可與Mg反應(yīng)C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應(yīng) D．砷酸的酸性比磷酸弱（4）CO2也可引起溫室效應(yīng)，影響環(huán)境。CO2屬于 晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式： 。C、N、O元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?。比較沸點(diǎn)高低：SO2 CO2（填“>”、“____ ____(填化學(xué)式)。（4） 晶體， 。（5） 鍵， 鍵。23、（1）①___________________。②________狀態(tài)， ________(填序號(hào))。（2）① ， 。② 。24、（1） 。（2） （填氫化物分子式）。（3）（4） 晶體 。 。SO2 CO2（填“>”、“
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