1．燃燒熱

　　(1)概念：在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。

　　燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C→CO₂(g)，H→H₂O(l)，S→SO₂(g)等。

　　(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。

　　(3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：

　　C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C₈H₁₈的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。

　　(4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。

　　2．中和熱

　　(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)H₂O時的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　(2)注意幾個限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H₂O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H₂O(l)

　　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

　　(3)中和熱的測定

　�、贉y定原理

　　c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。

　　來源：我愛學(xué)習(xí)網(wǎng)

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