2．水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
（1）多元弱酸鹽分步水解，如CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
（2）通常弱酸根或弱堿的陽(yáng)離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。
（3）同一溶液中有多種離子水解時(shí)，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L Na2CO3溶液，0.1mol/LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度��；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L NH4Cl溶液，0.1mol/LNaAc溶液中NH4+、Ac-的水解程度大。
3．電離平衡與水解平衡的共存
（1）弱酸的酸式鹽溶液，如：NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對(duì)大小。
（2）弱酸（堿）及弱酸（堿）對(duì)應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4Cl的混合溶液，一般等濃度時(shí)，弱酸（堿）的電離要比對(duì)應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。
4．電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
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