化學常用計量??物質(zhì)的量

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

C.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

D.100℃時，1 L pH=6純水中，含OH-數(shù)目為10-6NA

解析：A項，注意判斷過量問題;B項，NO和O2會反應(yīng);C項，要注意條件，CO氣體沒指明標準狀況。

答案：D

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A.在含有4 mol Si?O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

D.0.1 L 2 mol?L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

解析：含有4 mol Si?O鍵的石英即為1 mol SiO2，氧原子的數(shù)目為2NA;B項，為非標準狀況，2.24 L氯氣不是0.1 mol;C項，標準狀況下，辛烷是液體;D項，由于S2-的水解，S2-數(shù)目小于0.2NA。

答案：A

3.下列說法中不正確的是( )

A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

解析：O2是雙原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在標準狀況下，1 mol任何氣體占有的體積均約為22.4 L，A項正確;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均為3 mol，原子數(shù)目相同，B項正確;H3PO4是三元酸，鹽酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全電離，因此物質(zhì)的量相同的H3PO4和鹽酸電離出的H+數(shù)并不為3∶1，C錯誤;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D項正確。

答案：C

4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA

B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

C.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NA

D.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

解析：n(Na)==1 mol,1 mol Na在氧氣中完全燃燒失去1 mol電子，故A項錯誤;n(MgCl2)=1 L×2 mol/L=2 mol，由于Mg2+能發(fā)生一定程度的水解，因此，溶液中

Mg2+的物質(zhì)的量小于2 mol，故B項錯誤;由于在標準狀況下SO3為固體，因此，11.2 L的SO3的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故C項錯誤;n(CH4)==0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共價鍵，因此，0.5 mol甲烷中含有C-H共價鍵為2 mol，故D項正確。

答案：D

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