某些書上記載，苯酚是難溶物。查手冊知，苯酚的溶解度是8.2g(15℃)，(美)理化手冊以s(溶解)表示苯酚在水中的溶解性，為此曾請教過多位有機教授，“為什么把苯酚歸入難溶物?”他們認為：“和易溶的酚鈉相比，苯酚的溶解度是比較小的�！盵附：(美)理化手冊以v.s.(易溶)表示酚鈉的溶解性]因此會否是由于溶解性相對大小，加之在教學過程中要強調(diào)酚鈉的易溶，不經(jīng)意地造成苯酚難溶于水的印象。
　　
　　室溫下，碳酸氫鈉的溶解度為：9.6g(20℃)、11.1g(30℃)，按說應把它歸入可溶物�？赡苡捎谝韵�2個原因，給人造成NaHCO3溶解度不大的印象。
　　
　　(1)一般酸式鹽的溶解度大于相應正鹽的溶解度，如Ca(HCO3)2和CaCO3，而鈉鹽相反，Na2CO3溶解度更大，21.5g(20℃)、38.8g(30℃)，教學中為了強調(diào)NaHCO3溶解度相對低;
　　
　　(2)制堿工業(yè)中NaHCO3晶體自濃鹽水溶液中析出，如20℃時，飽和溶液中NaCl為26.1%，而NaHCO3僅為1.0%，易析出NaHCO3晶體。
　　
　　[附1]溶解度“大于”、“小于”是相對的，如CaCO3(在空氣下)溶解度為0.0065g(20℃)，而在p(CO2)=9.95×104Pa時，CaCO3溶解度為0.11g(18℃)。雖然0.11g>0.0065g，但不能認為(Ca2CO3+H2CO3)Ca(HCO3)2易溶。同理，NaHCO3在室溫下溶解度低于Na2CO3，但NaHCO3仍應歸入可溶物。
　　
　　[附2]不是所有鈉的酸式鹽的溶解度都小于相應的正鹽。如20℃，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的溶解度依次為：11g，7.7g，85.2g。鉀鹽也有相似的情況：(20℃)KHCO3(33.2g)溶解度小于K2CO3(110.5g)，而KHSO4(51.4g)溶解度卻大于K2SO4(11.1g)。
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