【導語】高二時孤身奮斗的階段，是一個與寂寞為伍的階段，是一個耐力、意志、自控力比拚的階段。但它同時是一個厚實莊重的階段。由此可見，高二是高中三年的關鍵，也是最難把握的一年。為了幫你把握這個重要階段，逍遙右腦整理了《人教版高二化學上冊期末試卷》希望對你有幫助�。�
一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)
l.化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是
A.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴D.PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴
2.下列物質的有效成分及用途對應不正確的是
ABCD
物質單晶桂漂白液小蘇打鐵紅
有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3
用途做光導纖維做消毒劑滅火器做涂料
3.下列化學用語中，書寫錯誤的是
硫離子的結構示意圖：
B.氟化鈉的電子式：
C.甲基的電子式：
D.次11酸的結構式：H-O-CL
4.有下列三個反應：①CL2+FeI2FeCl2+I2
�、�2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.
下列說法正確的是
A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+,CoCL2
B.根據以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;
D.在反應③中當1molCa2O3,參加反應時，6molHCL被氧化
①氣密性檢查②氣體性質檢驗③化學平衡的探究④噴泉實驗
選項現象結論
A①中導管口冒氣泡，手松開無現象氣密性良
B②中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2,生成N2O4為吸熱反應
D④中燒瓶中形成噴泉CL2易溶于CCL4
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最的元素，Z2+與Y2+
具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是
A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.X的價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D.原子半徑大小順序：r(W>r(Z)>r(Y)>r(X)
7.除去下列物成中少量雜質的方法正確的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過濾
C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過濾
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入過量的N03•H20:
Al3++4NH3•H20=[A1(OH)4]-+4NH4+
9.設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1.7gH20中含有的電子數為0.9
B.等物質的量N2和C0所含分子數均
C.1molNa202固體中含離子總數為
D.在18g18O2中含有2個氧原子
10.某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是
�、僖宜岜ア诩姿嵋阴ア垡宜峒柞ア芤宜嵋阴�
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體：
�、貱O、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮處，將地管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶。集氣瓶的氣體是
A.①②B.②③C.③④D.②④
12.分支酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團[來源:學#]
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1moL分枝酸最多可與3moLNa0H發(fā)生中和反應
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性?錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-
C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A
15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則
下圖中比較符合反應事實的曲線是
16.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用S02將其還原吸收
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀
造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，
請按要求回答下到問題。
(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的試劑是。
a.硝酸b.硫酸c.鹽酸
(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式。
II.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol.(2)某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.
�、貼aCl②NH4CL③H2O2④濃H2SO4
該反應的化學方程式為.
18.(18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(請用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molN2在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：
溫度(K)平衡時NH3的物質的量(mol)
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
�、賱tT1、T2(填“>”、“<”或“=”)
�、赥2K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則o～10min內H2的平均速率v(H2)=.
③下列圖像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對分子質量、體積分數()和氣體密度()與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)是.
(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖1,陰極反應式為.
(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于IX10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全。
由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為。
19.(9分)某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、
K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
(1)制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取。
a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I
(2)實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
�、貼H3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉化率極低;③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
(3)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷：.
(4)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。
�、傺b置的合理連接顢序是EDBF.
�、趯嶒炦^程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為.
20.(13分)
(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：
(1)上述轉化中屬于取代反應的是，(任填1個)
D的核磁共振氫譜有組峰。
(2)的名稱，C中官能團的名稱為.
(3)A→B的化學方程式為.
(4)E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種。
【導語】逍遙右腦整理《高二地理知識點：物質運動和能量交換2》，以及最全的高考備考資料，有語文、數學、英語、物理、化學、生物、政治、歷史、地理、文綜、理綜復習學習資料，復習講義、聽力材料、作文素材，歷年真題試題下載及答案解析，完備的資料庫為廣大考生提供全面的備考參考。
�。�1）大氣對太陽輻射的削弱作用：①吸收作用：具有選擇性，臭氧吸收紫外線，水汽和二氧化碳吸收紅外線。對可見光吸收的很少。②反射作用：云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用：空氣分子或微小塵埃，使一部分太陽輻射不能到達地面。
（2）大氣對地面的保溫作用：大氣吸收地面輻射并產生大氣逆輻射（射向地面的大氣輻射），把部分熱量歸還給地面，云層越厚大氣逆輻射越強。
5、全球近地面有7個氣壓帶（高低壓相間分布），6個風帶。
�。�1）低緯度環(huán)流：
�、俪嗟赖蛪簬В阂驗闊崃ψ饔眯纬�，氣流輻合上升，易成云致雨，形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候（亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來群島）
②副熱帶高壓帶：因為動力作用而形成，氣流在30度緯度上空聚積而下沉，形成少雨帶（東亞季風區(qū)除外），常年受其控制的地區(qū)形成熱帶沙漠氣候（北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠）
�、坌棚L帶：由副高吹向赤道低壓的氣流，在北半球右偏成東北信風，在南半球左偏成東南信風。
�。�2）中緯度環(huán)流：
�、芨睒O地低壓帶：由來自低緯的暖氣流與來自高緯的冷氣流相遇運動上升而形成。形成溫帶多雨帶。
�、葜芯曃黠L帶：由副高吹向副極地低壓帶的氣流，在北半球右偏成西南風，在南半球左偏成西北風，習慣上叫西風，受其常年控制的地區(qū)，在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。（歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等）
�。�3）高緯環(huán)流：
⑥極地高壓帶：因為熱力作用而形成，冷空氣下沉，形成少雨帶。不過極地因為氣溫低，蒸發(fā)更少，所以極地屬于降水量大于蒸發(fā)量的地區(qū)，為濕潤地區(qū)。
⑦極地東風帶：由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流，在地轉偏向力作用下，北半球右偏成東北風，南半球左偏成東南風。
�。�4）氣壓帶和風帶的移動：△移動的原因：隨太陽直射點的移動而動。△移動方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。
�。�5）單一氣壓帶或風帶作用形成的氣候類型：熱帶雨林氣候（赤道低氣壓帶）、熱帶沙漠氣候（副熱帶高氣壓帶）、溫帶海洋性氣候（中緯西風帶）。
�。�6）氣壓帶、風帶移動形成的氣候類型：熱帶草原氣候（夏季受赤道低氣壓帶控制，冬季受低緯信風帶控制）、地中海氣候（夏季受副熱帶高氣壓帶控制，冬季受中緯西風帶控制）。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/1172530.html
相關閱讀：高二化學期末試卷及答案