寧波市八校聯(lián)考高二．1．A．B．C．D．．A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質(zhì) D．催化劑．下列敘述中不正確的是A．乙烯聚乙烯B．聚乙烯是化合物，C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等D．乙烯聚乙烯．(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ?mol-1，下列對于反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是A．吸熱反應 B．△S>0 C．只能在電解條件下進行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進行．下列關于苯的說法中，正確的是A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色B．在催化劑作用下，苯與反應生成溴苯，發(fā)生反應C．D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同．gkstkA．B．C．D．．關于石油的說法中，不正確的是A．石油含烴B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點C．不是化學變化裂化是化學變化D．裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了0%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為A．0% B．0% C．0% D．0% 9．3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)10．在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．．(g) H2(g)+I2(g) △H>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1，則下列說法正確的是A．B．C．D．．把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是A．SO4)2溶液 B．Na2SO4溶液 C．溶液 D．溶液13．下列說法中正確的是A．蛋白質(zhì)和都屬于天然有機高分子化合物B．水解反應皂化反應C．甲醛或溶液均能使蛋白質(zhì)變性D．可以采用多次鹽析或滲析的方法來分離、提純蛋白質(zhì)．對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是A．達到化學時，4正(O2)= 5逆(NO )B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO同時消耗x mol NH3 ，則反應達到平狀態(tài)C．達到化學平時，若容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．反應達到平狀態(tài)．CH3ClB．烯烴跟氫氣起加成反應產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種C．有機物(CH3)3CCH2OH不能發(fā)生催化氧化D．有機物CH2的單體為丙烯，鏈節(jié)為16．gkstkA．Mg2＋B．Al3＋、SO42－C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－－．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，醋酸速率較快下列反應的離子方程式不正確的是 A．向NH4HCO3溶液中加入量燒堿溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O B．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的HSO4溶液：Ba2+ －+O42－ ＝ BaO4↓＋H2O D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2O 　 Fe(OH)3(膠體) +3H+．A．B．C．D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol20．某溫度下pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同D．c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：A．30～40 min該反應使用了催化劑B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．30 min時降低，40 min時升高溫度D．8 min．3．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關上述曲線圖的說法正確的是：A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學平衡體系生成物后反應速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線圖④可以表示變化．． mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：A．B．C．D．E．．▲ （填序號）；（2）上述B步驟操作目的是 ▲ ；（3）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ ；（4）①達到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會 ▲ （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會 ▲ ；（5）請在右邊的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol?L-1。25．已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：(1) 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ▲ ；(2) 若NaHA溶液顯堿性H2A是 ▲ （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)▲ 。(3) 若NaHA溶液顯，若向0.1 mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 ▲ ；a．c(H+)?c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol?L-1c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)． mol?L-1的CH3COONa與0.02 mol?L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：（1）a ▲ 0.02（填“”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1，c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1；（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ▲ （用含a的代數(shù)式表達）。（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是 ▲ 27．(1分)已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如所示。(正) ▲ （逆）N2O4的是 ▲ 10 min達到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)= ▲ mol?L-1?min-1。反應的平衡常數(shù)K= ▲ (可用分數(shù)表示)▲ ；（4）a、b、c、d四點對應的時刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ▲ ，再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時 ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡，請在的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系28．▲ ；（2）b試管中裝的液體通常是 ▲ ，實驗時往往在b試 管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式 ▲ 。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？ ▲ ；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為 ▲ ；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和 ▲ 劑，以此加快反應速率和 ▲ （用化學平衡知識答題）。gkstk學年第一學期八校聯(lián)考高二化學答案一．．．gkstk（6）0.05050（2分）25． H++HA-，HA- H++A2- （2分）（2）弱酸（1分） HA-水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性，故H2A必為弱酸；（2分）（3）a（2分） ； 26．×10-6；（4）c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)（每空2分）27． NO2；（2分）（4）a
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