江西省贛州十一縣市屆高三上學期期中考試化學

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

—學年第一學期期中聯(lián)考高三化學試卷命題學校:贛一中、贛縣中學(南)、贛縣中學(北)、信豐中學 審題學校:信豐中學 可能相對原子質(zhì)量:O:16 H:1 K:39 Mn:55 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Na:23 一、選擇題(每小題3分,共16小題,合計48分)1、下列變化規(guī)律不正確的是( )A.溫度升高,水的電離平衡向右移動 B.加水稀釋時,醋酸鈉的水解平衡向左移動C.增大壓強,對醋酸的電離平衡影響不大 D.向氯化鐵溶液中加入氧化鈉,水解平衡向右移動2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ①標準狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標準狀況下,a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22.4 NA③電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量減少64g④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA ⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA⑥標況下22.4LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA⑦ 2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NAA.①④⑦ B.②⑤⑥ C.③④⑤ D.②⑤下列判斷中一定正確的是 A.等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1B.等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個數(shù)比為3∶2C.分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當制得等質(zhì)量O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2 D.10mL 0.3mol?L-1NaCl與30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1∶3在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是: ( )① 氧化劑是H3AsO3;② 還原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④ M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③6、在容積為2L的密閉容器中,有反應(yīng):mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g),經(jīng)過5分鐘達到平衡,此時各物質(zhì)的變化為A減少為a mol /L,B的平均反應(yīng)速率VB = a/15 mol/ (L min), C增加2a / 3 mol/L,這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m:n:p:q為( )A.3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.1:3:2:1 D.1:1:1:17、2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶中的SO42-完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( )mol?L-1A. B.C. D.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3?H2O =HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O下列有關(guān)敘述正確的是(  )A.鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象B.金屬鈉除保存在煤油中,也可以保存在汽油中C.濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應(yīng),如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅D.涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護金屬的措施FeS2結(jié)構(gòu)類似于Na2O2,與酸反應(yīng)時生成H2S2,H2S2類似于H2O2,易分解。實驗室用稀鹽酸制取H2S時,某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用,當FeS2反應(yīng)完后,不可能生成的物質(zhì)是:( )A.H2S B.S C.FeS D.FeCl211、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol?L-1KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是A.c (K+) + c (H+) = c (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-) B.c (C2O42-) 7,則c(Na+)________c(A-),理由是____________________________________。③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________(填選項代號)。A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液的pH一定等于7C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2(1分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ;?H= -574 kJ?mol-1②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);?H= -1160 kJ?mol-1③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ?mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式 ,該反應(yīng)的熵變?S 0(填“>”、“<”、“=” )。(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如:①10min~20min以V(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為:K= ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為    (保留兩位小數(shù))。③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是 (填序號字母)。a.容器內(nèi)壓強保持不變   b.2V(NO)(正)= V(N2)(逆)c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變④30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是 。⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”) 。某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想:甲同學認為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)方程式為____________________________________。乙同江西省贛州十一縣市屆高三上學期期中考試化學
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