—學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷命題學(xué)校：贛一中、贛縣中學(xué)（南）、贛縣中學(xué)（北）、信豐中學(xué) 審題學(xué)校：信豐中學(xué) 可能相對原子質(zhì)量：O:16 H:1 K:39 Mn:55 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Na:23 一、選擇題（每小題3分，共16小題，合計48分）1、下列變化規(guī)律不正確的是（ ）A．溫度升高，水的電離平衡向右移動 B．加水稀釋時，醋酸鈉的水解平衡向左移動C．增大壓強，對醋酸的電離平衡影響不大 D．向氯化鐵溶液中加入氧化鈉，水解平衡向右移動2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4 NA③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA ⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA⑥標況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA⑦ 2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NAA．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤下列判斷中一定正確的是 A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2 D．10mL 0．3mol?L－1NaCl與30mL0．1mol?L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是: ( )① 氧化劑是H3AsO3；② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③6、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應(yīng)速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（ ）A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：17、2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol?L－1A． B．C． D．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3?H2O =HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象B．金屬鈉除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應(yīng)，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅D．涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護金屬的措施FeS2結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，與酸反應(yīng)時生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解。實驗室用稀鹽酸制取H2S時，某學(xué)生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當FeS2反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是：( )A．H2S B．S C．FeS D．FeCl211、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol?L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－) B．c (C2O42－) 7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項代號)。A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol?L－1B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（1分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列關(guān)于氮元素的有關(guān)問題。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；?H= -574 kJ?mol－1②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；?H= -1160 kJ?mol－1③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ?mol－1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的熵變?S 0（填“＞”、“＜”、“=” ）。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如：①10min~20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為 。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：K= ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 　　 （保留兩位小數(shù)）。③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是 （填序號字母）。a．容器內(nèi)壓強保持不變　　 b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d．混合氣體的密度保持不變④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是 。⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”） 。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3＋和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想：甲同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為____________________________________。乙同江西省贛州十一縣市屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)
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