現(xiàn)代化學(xué)下有五門二級(jí)學(xué)科：無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、分析化學(xué)與高分子化學(xué)。以下是高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。
1.保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己。目前，我國(guó)城市環(huán)境中主要的大氣污染物是( )
A.HClNO2、N2、粉塵 B.CO2Cl2、N2
C.SO2NO2、CO、煙塵 D.CO2NO、NH3、H2S
2.濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag +2H2SO4(濃)Ag2SO4 +SO2+2H2O,下列反應(yīng)中濃硫酸的作用與該反應(yīng)相同的是 )
A.Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O
B.C +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O
C.2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H20
D.C2H5OH +2H2SO4 (濃) 2C + 2SO2+ 5H2O
3.下列推斷正確的是 )
A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
4.能證明SO2具有漂白性的是 )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色
B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失
C.品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失
D.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色
5.用如右圖所示的裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，
該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是 )
A.mol/L B. mol/L C. mol/L D.無法計(jì)算
)
7.下列物質(zhì)中硫元素只顯示性的是 )
A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO4
8.SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是( )
A.SO2對(duì)環(huán)境的主要影響是形成酸雨
B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量
C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量
D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量
9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把濃硫酸滴到pH試紙上 試紙變紅 濃硫酸具有酸性 C 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反應(yīng)2NO2N2O4
的△H?0 D 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是 )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
11.下列物質(zhì)中可以根據(jù)現(xiàn)象不同區(qū)別SO2和CO2氣體的物質(zhì)共有幾種 )
①澄清的石灰水 ②硫化鈉溶液 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀
⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液 ⑦氨水
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的是 )
A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成
C.通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D.通入KI溶液中，有I2生成
13.下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+5的是 )
A.N2 B.HNO3 C.N2O4 D.NH4Cl
14.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 )
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D.濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性
15.下列變化中可以說明so 2 具有漂白性的是 )
A.2 通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去
B.2通入品紅溶液中，紅色褪去
C.2通入溴水溶液中，紅棕色褪去
D.2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去
下列裝置中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是 )
17.某學(xué)生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_______________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。
A.堿石灰
B.五氧化二磷
C.二氧化硅
D.生石灰
E.固體燒堿
(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從下圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填編號(hào))
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
__________________________________________。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會(huì)污染環(huán)境，用裝有______試劑的洗氣瓶處理。
18.(20分)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
(1)儀器a的名稱是____，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________(填下列序號(hào)字母)。
a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比
c.平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) d.錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水
(2)甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，他認(rèn)為成功模擬了過程Ⅱ的反應(yīng)，原因是其觀察到__________(填支持其觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按IⅡIII的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置);從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液____、____、過濾、洗滌、干燥。
(3)乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_____(填下列序號(hào)字母)。
a.關(guān)閉K3并熄滅酒精燈
b.關(guān)閉K4并熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
(4)丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是______________。
寫出和以上現(xiàn)象有關(guān)的各個(gè)配平的化學(xué)方程式。
20. AG及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。
(1)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式 。
(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式 。
(3)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式 。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為 。參考答案
1.C
試題分析：氮?dú)狻O2不是大氣污染物。答案選A。
考點(diǎn)：考查大氣污染物的判斷
2.AC
試題分析：Ag與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，正確;B、C與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸只被還原為二氧化硫，所以濃硫酸只起到氧化性的作用，錯(cuò)誤;C、氧化亞鐵與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時(shí)還生成鹽，所以起到氧化性和酸性的作用，正確;D、乙醇與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸被還原為二氧化硫，同時(shí)起到脫水劑的作用，錯(cuò)誤，答案選AC。
考點(diǎn)：考查濃硫酸在反應(yīng)中的作用的判斷
3.B
試題分析：A.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水、與HF溶液反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，SiO2不是兩性氧化物，錯(cuò)誤; B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同，正確;C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中與氧氣反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤;D.新制氯水顯酸性，還含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色，錯(cuò)誤;選B
考點(diǎn)：
4.C
試題分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，錯(cuò)誤;B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤;C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確;D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有還原性，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
5.C
試題分析：NO2和O2的混合氣體作噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體充滿了燒瓶，則二者之間的關(guān)系是4NO2+O2+2H2O=4 HNO3。假設(shè)燒瓶的容積為VL，則其中NO2的體積是4/5VL.產(chǎn)生的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=n(NO2)= 4V/5La L/mol=4V/5a mol.硝酸的物質(zhì)的量濃度是C(HNO3)= 4/5a mol/L。因此選項(xiàng)是C。
考點(diǎn)：考查關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。
試題分析：A、氯化銨受熱分解，氯化氫與氨氣遇冷重新化合物生成氯化銨，從而將氯化鈉和氯化銨分離，正確，選A;B、缺少催化劑，錯(cuò)誤，不選B;C、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選C;D、氨氣不能用氯化鈣干燥，錯(cuò)誤，不選D。
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。
7.D
試題分析：A.HgS中S是2價(jià)，處于最低價(jià)，只有還原性，A錯(cuò)誤;B.SO2中S是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B錯(cuò)誤;C.S中S是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，C錯(cuò)誤;D.H2SO4中S是+6價(jià)，處于最高價(jià)，只有氧化性，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素化合價(jià)和性質(zhì)判斷
8.C
SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會(huì)形成酸雨，A正確;使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確;使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響SO2的含量，C錯(cuò)誤;植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因?yàn)橛行浞N和植物能吸收SO2，D正確。
9.D
試題分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A錯(cuò);把濃硫酸滴到pH試紙上會(huì)把試紙?zhí)蓟�，所以試紙變黑，B錯(cuò);充滿NO2的密閉玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在熱水中顏色變深說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向就是放熱反應(yīng)，故△H?0，C錯(cuò);鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高于鋁，形成薄膜包住了鋁，D對(duì)。
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和解釋。
試題分析：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NONO跑出在Z導(dǎo)管口遇到氧氣，發(fā)生2NO+O2=2NO2SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H2O+2HNO3+SO2=3H2SO4+NO，BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCO2不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，從導(dǎo)管出來的氣體是CO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)B說法正確。
考點(diǎn)：考查碳和濃硫酸的反應(yīng)、銅和濃硝酸的反應(yīng)、SO2、NO2的性質(zhì)等知識(shí)。
11.B
試題分析：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤②SO2具有氧化性，能將Na2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，③SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，⑤氯化鋇溶液和SO2和CO2都不反應(yīng)，錯(cuò)誤。⑥SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，⑦氨水都能反應(yīng)。錯(cuò)誤。B項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。
13.B
試題分析：A.N2是單質(zhì)，化合價(jià)為0，A錯(cuò)誤;B.HNO3中氮元素是+5價(jià)，B正確;C.N2O4中氮元素是+4價(jià)，C錯(cuò)誤;D.NH4Cl中氮元素是3價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查氮元素化合價(jià)判斷
14.C
試題分析：A.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化而變黑，A正確;B.濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，B正確;C.常溫下鋁和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化。鈍化后在鋁表面會(huì)形成一層致密的氧化膜阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁制容器可以用來貯存濃硝酸，C正確;D.濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)后的硝酸遇水蒸氣，形成小液滴，在瓶口出現(xiàn)白霧，又稱發(fā)煙硝酸，D正確;答案選C。
考點(diǎn)：考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)。
15.B
試題分析： SO 2 能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因?yàn)镾O2能被強(qiáng)氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO 2 的還原性。SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)：SO 2 +2NaOH??Na 2 SO 3 +H 2 O，表現(xiàn)了SO 2 具有酸性氧化物的性質(zhì)�？赏浦x項(xiàng)B正確。答案：B
考點(diǎn)：SO 2的漂白性
試題分析：A、該裝置為過濾裝置，錯(cuò)誤;B、該裝置為萃取裝置，錯(cuò)誤;C、該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)裝置，正確;D、該裝置為配制一定濃度溶液的裝置，錯(cuò)誤;故本題選擇C
考點(diǎn)：氨氣實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)裝置
17.(共11分)
(1)ADE(2分)
(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O (2分)
(3)I II III (各1分)
(4)4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分) (5)氫氧化鈉溶液(2分)
試題分析：(1)堿石灰、生石灰、固體NaOH都能吸收水，增大氨水的濃度，而且放出熱量，增加了OH的濃度，促進(jìn)NH3的揮發(fā)，可用于制取NH3，故ADE正確。
(2)裝置F中H2O，則離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O。
(3)C中反應(yīng)物為純凈干燥的氯氣與氨氣
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會(huì)污染環(huán)境，
考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)方案的分析、方程式的書寫。
18.(1)(6分)長(zhǎng)頸漏斗;2H2O22H2O+O2d
(2)(10分)(G處圓底燒瓶中)有紅棕色氣體產(chǎn)生;3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO
2.24;蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮);冷卻結(jié)晶
(3)(2分)a (4)(2分)缺少尾氣處理裝置
試題分析：(1)儀器a的名稱是裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2裝置E有多種作用，使氨氣和氧氣充分混合控制通入氨氣和氧氣的體積比平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，，原因是其觀察到(G處圓底燒瓶中)有紅棕色氣體產(chǎn)生;甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置一段時(shí)間后，溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO若制得純凈的CuSO4溶液氨氣按IⅡIII的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液、、過濾、洗滌、干燥。(3)甲同學(xué)操作使G處圓底燒瓶中關(guān)閉K3并熄滅酒精燈(4)該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置。
考點(diǎn)：
19.生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O
固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾+SO32-=S2O32-
pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。
制備硫代硫酸鈉的總反應(yīng)式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，
生成固體為S，固體增多是S的量增加，固體減少是S單質(zhì)和Na2SO3反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾O2過量使溶液顯酸性，S2O32-在酸性條件下反應(yīng)生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O
生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O
固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾+SO32-=S2O32-
pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。
制備硫代硫酸鈉的總反應(yīng)式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，
20.(1)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O
(3)4OH-4e-=O2+2H2O(2H2O-4e-=O2(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)1:2
試題分析：根據(jù)題目已知條件及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X是Cu(NO3)2;Y是HNO3;A是CuO;B是NO2;C是Cu;D是O2;E是NO;F是NH3;G是N2。(1)反應(yīng)⑤的離子方程式是3NO2+H2O= 2H+ +2NO3-+NO;(2)反應(yīng)⑦的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2(3)在Cu(NO3)2溶液中陰離子的放電能力：OH-NO3-,所以電解該溶液的陽極反應(yīng)式是4OH-4e-=O2+2H2O或2H2O-4e- = O2(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)該轉(zhuǎn)化的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O;2NO +O2= 2NO2;3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。將后兩個(gè)式子進(jìn)行疊加得到總方程式是：4NO +3O2+ 2H2O == 4HNO3。則n(NH3):n(O2)=4：8=1:2。
考點(diǎn)：考查元素化合物的知識(shí)。包括物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的比例關(guān)系。
高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力提升訓(xùn)練及答案的內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生可以考上理想的大學(xué)。
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