米易中學(xué)高三化學(xué)下冊第一次月考試卷

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

米易中學(xué)高三化學(xué)下冊第一次月考試卷

一、選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有1個選項符合題意)

1.美國普渡大學(xué)教授喬治戈貝爾將60磅木炭放在一個燒烤箱內(nèi)，在里面添加3加侖液態(tài)氧。僅3秒之內(nèi)，40磅的木炭便得以充分燃燒，他將液態(tài)氧作為燒烤燃料曾贏得1996年技術(shù)諾貝爾獎。此發(fā)明涉及到的是碳的氧化反應(yīng)。下列各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)計算)

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

②C(s)+O2(g)===CO2(g) C(s)+ 1/2 O2(g)===CO(g)

A.只有① B.只有②

C.①② D.①②都不符合題意

2. 焓是指

A 與內(nèi)能有關(guān)的物理量 B 反應(yīng)熱的變化 C 化學(xué)鍵所具有的能量 D 物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)

3.下列對化學(xué)反應(yīng)的認識中，錯誤的是()

A.會引起化學(xué)鍵的變化 B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化

4.下列熱化學(xué)方程式中，H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()

A.C(s)+0.5 O2(g)===CO(g) H=-110.5 kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1

D.CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-1

5.燃燒a g乙醇(液態(tài))，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )

A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q

B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2

C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q

D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q

6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1，E反應(yīng)物

B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 kJmol-1，E反應(yīng)物

C.HI(g)===12H2(g)+12I2(s)

H=+26.5 kJmol-1,1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量

D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

H=-57.3 kJmol-1，含1 mol NaOH的水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

7.下列說法正確的是()

A.書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-483.6 kJ

8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1

B.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) H=-98.3 kJmol-1

C.SO2(g)+1/2 O2(g)??SO3(g) H=+98.3 kJmol-1

D.SO2(g)+1/2 O2(g)??SO3(g) H=+196.6 kJmol-1

9.已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是

A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

10、等體積的0.5molL-1的鹽酸、0.5molL-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是 ( )

A、導(dǎo)電能力：相同 C、溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者

B、導(dǎo)電能力：前者大于后者 D、溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者

11、將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系( )

A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、a

12、室溫下，CH3COOH的Ka=1.710- 5molL-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1，下列說法不正確的是( )

A、室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離程度相同

B、溫度改變后，Ka、Kb都會發(fā)生改變

C、室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3H2O 中的[OH]相等

D、室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3H2O中的[OH--]相等

13.常溫下，用 0.1000 molL NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

14. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為( )

A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1

15. 下列說法正確的是( )

A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1

C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1

D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1

16. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是( )

A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)

C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)

17、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )

A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)

C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)

18、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述不正確的是( )

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7

19、下列敘述正確的是( )

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大

20、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/L

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序①③

D.10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL

21、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1

C.c(H2C2O4)c(C2O42-) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

22、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是( )

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO 和OH-

B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

23. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有( )

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

24. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是( )

A. 若溶液中c(A-)=c(Na+)，則溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)

C. 若c(OH-) c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+) c(OH-) c(A-) c(H+)D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-)

25. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

答題卡：

題號12345678910111213

答案

題號141516171819202122232425

答案

26. 250C (1.01105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的(1)反應(yīng)方程式 (2)熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1) ____________________________________________________

(2)_____________________________________________________

27.(8分)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2—TiCl4——Mg800 ℃，ArTi 已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H=-566 kJmol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1

(1)則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的H=______。

(2)反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

28、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進行實驗探究。

可能用到的試劑是：0.10 molL-1氨水，0.1molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等�；卮鹨韵聠栴}：

(1)甲用pH試紙測出0.10m olL-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法_________(填是、否)正確，說明你的理由是___________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是 ________________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是______________，你認為這一方法______(填能、否)證明一水合氨是弱電解質(zhì)。

29.(6分)pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)

(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL;

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL;

(3)如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。

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