清遠市—學年度第一學期期末教學質(zhì)量檢測高三理綜試題本試卷共12頁．36小題．滿分300分，考試時間150分鐘．注意事項：1．答卷前考生務必將自己的學校、姓名、考生號用鋼筆或簽字筆按要求填寫在答題卷密封線內(nèi)．2．答選擇題時，必須將各小題選出的字母代號填寫在答題卷相應位置上，填在試題上不予評改．3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按要求作答的答案無效．可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 Ag-108 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。請把符合題目要求選項的字母代號填寫在答題卷中相應位置。選對的得4分，錯選或不選的得0分。7下列說法正確的是 A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化D．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol Cl2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5 NAC．常溫常壓下，32 gO2 和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NAD．1 L 0.1 mol?L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2NA9．下列離子在溶液中能大量共存的一組是A．Na+、NH4+、 Cl-、 HCO3-B．K+、 Al3+、Cl-、 S2-C．Na+、Ca2+、 HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-10．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I—D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+11．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是A．噴泉實驗B．實驗室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵并觀察白色沉淀D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是 A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應，可用作供氧劑B．Na2CO3呈堿性，醫(yī)學上能用作治療胃酸過多 C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑 D．鋁是活潑的金屬單質(zhì)，22．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)B．(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應后，c(Cl－) = c(CH3COO－)23．元素周期表和周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH ?Ba(OH)230．（16分）A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應。請回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機反應類型是___________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應生成酯類物質(zhì)。例如：寫出草酰氯（結(jié)構(gòu)式： ）與足量有機物D反應的化學方程式：（4）已知 由鄰甲基苯酚經(jīng)過兩步反應可生成有機物A請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。（5）上題（4）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：__________________、__________________①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生銀鏡反應；④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。31．（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ?mol－1Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ?mol－11）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應衡反應速率為_______________。②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為__________________。甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用上圖裝置模擬上述過程：①除去甲醇的離子方程式Co3＋＋CH3OH＋H2O==＋Co2＋＋②若右上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式： ________________________________________________________________③凈化含1 mol甲醇的水，燃料電池需消耗KOH________mol。32．（16分）研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是 ，應調(diào)節(jié)至 范圍（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有 、 等（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—7�，F(xiàn)將c mol?L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol?L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化〉，則生成沉淀時，c的最小值是。33．（16分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。（1）裝置③的作用是 。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 。（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。（4）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。試題參考答案7D 8C 9A 10C 11D 12B 22BC 23BD30．（1）水解反應（或取代反應） （2分）（2）（3分）（3）（4分HCl可給2分）（4）（3分）（5）（任寫其中兩種均得4分）31．（16分）(1)CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH＝＋77.0 kJ?mol－1（3分）(2)0.003 mol?L－1?min－1�。�2分）2.25×10－4 （3分） (3) ① 6、CO2↑、6、6H＋（2分）②CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O�。ǚ郑� ③ 2 （分）32．（16分）（1）SO2＋MnO2＝MnSO4 （分） （2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）（3）pH計（2分）， 4.7 ≤pH
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