屆高三化學(xué)上冊第一次月考考試試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第I卷選擇題(共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1.下列判斷正確的是：
A.酸酐一定是氧化物 B.CuSO45H2O是一種混合物
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D.正四面體分子中鍵角一定是109o28
2.下列判斷正確的是：
A.任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出
B.丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)
C.因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
D.相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些
3.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是：
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等 C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
4.下列判斷中一定正確的是:
A.等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1
B.等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2
C.分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2
D.10mL 0.3molL-1NaCl與30mL0.1molL-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1∶3
5. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類的標(biāo)準(zhǔn)合理的是：
①根據(jù)化合物中是否含有碳元素,將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸,二元酸等
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液,膠體和濁液
⑤根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
⑥根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性,堿性和兩性氧化物
A.①②④ B.③⑤ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) ，下列敘述中正確的是：
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C.1.8 g重水(D2O)中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA
D.在反應(yīng)CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
7.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O?SO42-+2Fe2++4H+, Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有關(guān)說法正確的是：
A.還原性Cr3+ SO2 B.氧化性Cr2O72-Fe3+
C.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 D.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
8.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是：
A.向Ba(OH)2溶液中加入過量：NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4+H2O
B.FeBr2 溶液中通入過量：Cl2 Fe2++ Cl2 = Fe3+ + 2Cl—
C.用氨水吸收過量的SO2：NH3H2O+SO2=NH+4+HSO3-
D.氫氧化鐵溶于碘化氫溶液 ：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：
A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、CO32-、Cl-、SO42-
B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.無色透明溶液中：H+、Cl-、K+、Cr2O72-
D.在加入金屬Al產(chǎn)生H2的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Na+
10.已知：①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，下列說法正確的是：
A.氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+ I2 SO42
B.還原性強(qiáng)弱順序是：SO2 I Fe2+Cl
C.反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不能發(fā)生
D.Fe3+與I在溶液可以大量共存
11.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：
A.Na+、H+、Cl、NO3 B.K+、Ba2+、OH、I
C.Na+、Mg2+、Cl、SO42- D.Cu2+、S2、Br、ClO
12.下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是：
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸
③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性
⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤
C.只有③④⑤ D.只有②④⑤
13.某溶液中含有NO 、SiO 、AlO 、CO32-等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中大量減少的陰離子是：
A.NO B.SiO C.AlO D.CO32-
14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是：
A. 常溫常壓下，6 g 24He所含有的中子數(shù)目為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D. 常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
15.下列離子方程式正確的是：
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2
B.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O- C6H5OH + HCO3-
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
16. 下列敘述中正確的是( )
A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能
C.失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)
D.二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化
17.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2 IO3- MnO4- Mn2+ ; O3 O2
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A. H2O2 B. IO3- C.MnO4- D.O3
18.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。由此，你得到的信息和作出的推測是：
A.人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘。加碘食鹽中的碘是指碘單質(zhì)。
B.該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物。
C.1 kg此食鹽中含碘酸鉀(3515) mg。
D.菜未燒熟不宜加入加碘鹽的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。
19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度 g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是：
A. =(17V+22400) /(22.4+22.4V) B. =17c/(1000)
C. = 17V/(17V+22400) D. C=1000V/(17V+22400)
20.下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是：
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C.配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D.將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
21.100g濃度為c1的濃氨水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1)與VmL水混合,得濃度為c2的稀氨水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2),下列說法正確的是：
A.若w1=2w2,則c12c2,V=100mL B.若w1=2w2,則c12c2,V=100mL
C.若c1=2c2,則w12w2,V100mL D.若c1=2c2,則w1=2w2,V =100mL
22.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子
中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論正確的是 ：
A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤
C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥
23.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是 ：
A.①NaCl ②NaOH ③NH3H2O ④ H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3H2O ④NaCl
C.①NaCl ②NH3H2O ③NaOH ④H2SO4
D.①H2SO4 ②NH3H2O ③NaOH ④NaCl
24.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：
A.2 B.3 C.4 D.5
25.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2 N2O4 NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是：
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
第Ⅱ卷 非選擇題(共50分)
26.(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是 (填序號)
A.配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85克NaCl固體
B.某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32-
C.制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止
D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
E.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液
G. 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
H. 量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中
27.(10分)某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、
HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色;
② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失;
④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
⑴在實(shí)驗(yàn) ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________(填代號)。
⑵根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，
肯定不存在的離子是______________________。
⑶分別寫出實(shí)驗(yàn)②③的離子反應(yīng)方程式：
②_________________________________________
③
28.(8分)某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況(約20℃，1.01105 Pa)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(填接口字母，可不填滿。)：
A接( )( )接( )( )接( )
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積?_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=_________。
29.(12分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。
其特征現(xiàn)象是________ _ ，
若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
(3)有關(guān)高錳酸鉀參與的某個反應(yīng)如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是 。如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 。
②如果沒有對該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作假定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是 。
30.(10分)人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)____________;
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)__________________;
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________(填偏大或偏小)
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2+8H2O
則式中的 ________________。
(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。
31.(4分) 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。
(1)計(jì)算需要______mL濃鹽酸，
(2)在配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填偏高、偏低、無影響)。
屆高三第一次考試化學(xué)答案
1C 2B 3A 4C 5B 6B 7D 8C 9A 10 B 11 C 12A 13D 14 C 15C 16 D 17B 18D 19A 20C 21 A 22D 23C 24 C 25A
26.(6分)C F G
27. (10分) ⑴B ⑵Al3+、NO3、SO42(3分)， Fe3+、Ba2+、HCO3
⑶ ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
③Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
28.(8分)(1)E D G
(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大
(3)待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積。
(4) LmoL-1
29. (12分)(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?0.25 (2)Cl2
(3)①KMnO4 17
②該反應(yīng)有兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例不同時(shí)，氧化劑及其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)就可能不同
30. (10分)(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
31. (4分)(1)21.6 (2)偏低
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