屆高三化學上冊第一次月考考試試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第I卷選擇題(共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列判斷正確的是：
A.酸酐一定是氧化物 B.CuSO45H2O是一種混合物
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D.正四面體分子中鍵角一定是109o28
2.下列判斷正確的是：
A.任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出
B.丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)
C.因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
D.相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些
3.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是：
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等 C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
4.下列判斷中一定正確的是:
A.等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1
B.等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2
C.分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2
D.10mL 0.3molL-1NaCl與30mL0.1molL-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1∶3
5. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類的標準合理的是：
①根據(jù)化合物中是否含有碳元素,將化合物分為有機物和無機物
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸,二元酸等
③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液,膠體和濁液
⑤根據(jù)化學反應中的熱效應將化學反應分為吸熱反應和放熱反應
⑥根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性,堿性和兩性氧化物
A.①②④ B.③⑤ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
6. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù) ，下列敘述中正確的是：
A.標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C.1.8 g重水(D2O)中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA
D.在反應CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
7.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O?SO42-+2Fe2++4H+, Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有關(guān)說法正確的是：
A.還原性Cr3+ SO2 B.氧化性Cr2O72-Fe3+
C.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑 D.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
8.下列反應的離子方程式中正確的是：
A.向Ba(OH)2溶液中加入過量：NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4+H2O
B.FeBr2 溶液中通入過量：Cl2 Fe2++ Cl2 = Fe3+ + 2Cl—
C.用氨水吸收過量的SO2：NH3H2O+SO2=NH+4+HSO3-
D.氫氧化鐵溶于碘化氫溶液 ：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：
A.強堿性溶液中：K+、CO32-、Cl-、SO42-
B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.無色透明溶液中：H+、Cl-、K+、Cr2O72-
D.在加入金屬Al產(chǎn)生H2的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Na+
10.已知：①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根據(jù)上面反應判斷，下列說法正確的是：
A.氧化性強弱順序是：Fe3+ I2 SO42
B.還原性強弱順序是：SO2 I Fe2+Cl
C.反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不能發(fā)生
D.Fe3+與I在溶液可以大量共存
11.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：
A.Na+、H+、Cl、NO3 B.K+、Ba2+、OH、I
C.Na+、Mg2+、Cl、SO42- D.Cu2+、S2、Br、ClO
12.下列說法可以實現(xiàn)的是：
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸
③發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成
④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性
⑤有單質(zhì)參加的反應，但該反應不是氧化還原反應
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤
C.只有③④⑤ D.只有②④⑤
13.某溶液中含有NO 、SiO 、AlO 、CO32-等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中大量減少的陰離子是：
A.NO B.SiO C.AlO D.CO32-
14. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是：
A. 常溫常壓下，6 g 24He所含有的中子數(shù)目為2NA
B. 標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D. 常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
15.下列離子方程式正確的是：
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2
B.碳酸鋇與硫酸反應：
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O- C6H5OH + HCO3-
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
16. 下列敘述中正確的是( )
A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能
C.失電子難的原子獲得電子的能力就強
D.二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化
17.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2 IO3- MnO4- Mn2+ ; O3 O2
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A. H2O2 B. IO3- C.MnO4- D.O3
18.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。由此，你得到的信息和作出的推測是：
A.人體不能缺碘，需要正常補碘。加碘食鹽中的碘是指碘單質(zhì)。
B.該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物。
C.1 kg此食鹽中含碘酸鉀(3515) mg。
D.菜未燒熟不宜加入加碘鹽的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。
19.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度 g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是：
A. =(17V+22400) /(22.4+22.4V) B. =17c/(1000)
C. = 17V/(17V+22400) D. C=1000V/(17V+22400)
20.下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是：
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣
C.配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D.將該硫酸加水配成質(zhì)量分數(shù)49%的溶液時其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
21.100g濃度為c1的濃氨水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1)與VmL水混合,得濃度為c2的稀氨水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2),下列說法正確的是：
A.若w1=2w2,則c12c2,V=100mL B.若w1=2w2,則c12c2,V=100mL
C.若c1=2c2,則w12w2,V100mL D.若c1=2c2,則w1=2w2,V =100mL
22.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子
中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論正確的是 ：
A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤
C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥
23.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是 ：
A.①NaCl ②NaOH ③NH3H2O ④ H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3H2O ④NaCl
C.①NaCl ②NH3H2O ③NaOH ④H2SO4
D.①H2SO4 ②NH3H2O ③NaOH ④NaCl
24.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：
A.2 B.3 C.4 D.5
25.足量銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2 N2O4 NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是：
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
第Ⅱ卷 非選擇題(共50分)
26.(6分)下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是 (填序號)
A.配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,可用托盤天平準確稱取5.85克NaCl固體
B.某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32-
C.制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止
D.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
E.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液
G. 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
H. 量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中
27.(10分)某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、
HCO3-、Cl-，取該溶液進行如下實驗：
① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色;
② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失;
④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
⑴在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________(填代號)。
⑵根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，
肯定不存在的離子是______________________。
⑶分別寫出實驗②③的離子反應方程式：
②_________________________________________
③
28.(8分)某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，1.01105 Pa)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(填接口字母，可不填滿。)：
A接( )( )接( )( )接( )
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積?_______________。
(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=_________。
29.(12分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+H+ 該反應常用于檢驗Mn2+的存在。
其特征現(xiàn)象是________ _ ，
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
(3)有關(guān)高錳酸鉀參與的某個反應如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應的氧化劑是 。如果該反應方程式中I2和KIO3的化學計量數(shù)都是5，則H2O的化學計量數(shù)是 。
②如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作假定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組，原因是 。
30.(10分)人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】下圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)____________;
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)__________________;
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將____________(填偏大或偏小)
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2+8H2O
則式中的 ________________。
(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。
31.(4分) 用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。
(1)計算需要______mL濃鹽酸，
(2)在配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填偏高、偏低、無影響)。
屆高三第一次考試化學答案
1C 2B 3A 4C 5B 6B 7D 8C 9A 10 B 11 C 12A 13D 14 C 15C 16 D 17B 18D 19A 20C 21 A 22D 23C 24 C 25A
26.(6分)C F G
27. (10分) ⑴B ⑵Al3+、NO3、SO42(3分)， Fe3+、Ba2+、HCO3
⑶ ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
③Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
28.(8分)(1)E D G
(2)鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大
(3)待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積。
(4) LmoL-1
29. (12分)(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?0.25 (2)Cl2
(3)①KMnO4 17
②該反應有兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例不同時，氧化劑及其它物質(zhì)的計量數(shù)就可能不同
30. (10分)(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
31. (4分)(1)21.6 (2)偏低
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