我們知道原子和單原子離子都是由原子核和核外電子組成，而原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，原子或單原子離子的半徑主要由核外電子的排布決定。也就是說，原子或單原子離子的半徑主要由核外電子的排布以及原子核對最外層電子的作用等因素共同決定。下面從影響原子或單原子離子的半徑的因素著手，分析歸納比較原子或單原子離子半徑的一些規(guī)律。

1.同種元素的不同粒子的半徑的比較

核電荷數(shù)相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數(shù)決定的，電子數(shù)目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：

(1)陰離子半徑>原子半徑，如r(Cl－)> r(Cl)

(2)陽離子半徑<原子半徑，如r(Na＋)< r(Na)

(3)變價金屬元素：高價陽離子半徑<低價陽離子半徑如r(Fe3＋)< r(Fe2＋)

2.電子總數(shù)相同的不同粒子的半徑的比較

電子層結構相同時，應主要考慮原子核對最外層電子的作用。此時核電荷數(shù)大，原子核對電子的作用就強，因此粒子的半徑就小。如r(F－)> r(Na＋) > r(Al3＋)

3.同周期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）

當原子的電子層數(shù)相同時，最外層電子處于同一個層，因而離核距離在同一個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數(shù)決定。核電荷數(shù)越多，核對最外層電子的作用超強，因此原子半徑越大。如r(Na)> r(g) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)

4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較

這里主要討論的是在元素周期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由于結構相似，僅是電子層數(shù)不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數(shù)決定。電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) r(Li＋)< r(Na＋) < r(K＋) < r(Rb＋)< r(Cs＋)，r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ，r(F－)< r(Cl－) < r(Br－) < r(I－)。

另外，若粒子的電子層數(shù)既不相同，結構也不相似，一般是電子層數(shù)越多，粒子半徑越大。但也有特殊情況，中學階段不會涉及，因此不作討論。

 

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