化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計(jì)算配平來解決。
原理：遵循兩個(gè)原則
①質(zhì)量守恒定律(在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。)
②客觀事實(shí)
配平方法：
通�？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭‘→’)
如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?=2KCl+3O?↑
配平化學(xué)方程式需要做的三件事：
1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;
2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方;
3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示
反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示;反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
(一)觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實(shí)驗(yàn)中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo).
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(四)歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O
(五)設(shè)‘N’配平
設(shè)反應(yīng)式中包含元素最多的物質(zhì)的個(gè)數(shù)為N，再一個(gè)個(gè)推導(dǎo)，即可配平。
例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4+KCI
設(shè)KCIO4系數(shù)為N ，則KCIO3之系數(shù)為4N/3,KCl系數(shù)為N/3.最后左右乘3，配出
(4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl
(六)利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平……”
【歧化反應(yīng)的簡捷配平法】
三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，
兩者相減第三系。
若有約數(shù)需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1、歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如：
KCIO3 → KCIO4+KCI
S+KOH → K2S+K2SO3+H2O
2、這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，速度可謂神速!
解釋：
1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：
S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對值)，即為第三者的系數(shù)。
3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為?0-(-2)?= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為?0-4?= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為?(-2)-4?= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。
【雙水解反應(yīng)簡捷配平法】
誰弱選誰切記清，
添加系數(shù)電荷等。
反應(yīng)式中常加水，
質(zhì)量守恒即配平。
說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子(如AI3+是弱堿AI(OH)3對應(yīng)的金屬陽離子;NH4+離子是特例)和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子(如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對象。
2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子(或NH4+)的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n•H2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：
AI2(SO4)3+Na2CO3 —— AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因?yàn)橐?ldquo;誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷;CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：
AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
【奇數(shù)配偶法】
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，
再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機(jī)物(特別是碳?xì)浠衔?燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng);“再將奇數(shù)變?yōu)榕?rdquo;的意思是說在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)(一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2)。
2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應(yīng)式：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例二：請配平反應(yīng)式：
C2H6 +O2 —— CO2 +H2O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
【氧化還原反應(yīng)交叉配平法】
升價(jià)降價(jià)各相加，
價(jià)變總數(shù)約后叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內(nèi)，
從右著手莫懼怕。
叉后前后出奇偶，
奇變偶后再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。
解釋：
1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3
根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2
根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素(Fe和S)的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉(如二者是6和9，則約簡為2和3)。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。
在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：
Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
根據(jù)詩意的要求分析如下：
Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：
4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：
NH4NO3 —— N2+O2+H2O
根據(jù)詩意分析如下：
一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是?5 + (-3) ? = 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得：
2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：
FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
根據(jù)詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3(奇數(shù))，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe(偶數(shù))，K2SO4中有2個(gè)K(偶數(shù))，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。
【萬能配平法】
英文字母表示數(shù)，
質(zhì)電守恒方程組。
某項(xiàng)為一解方程，
若有分?jǐn)?shù)去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬能!用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”;該法的弱點(diǎn)是：對于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：
A•Cu+B•HNO3(濃) —— C•Cu(NO3)2+D•NO2↑+E•H2O……①
2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組(若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可)。
根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。
根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：
1/4Cu+HNO3(濃) —— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②
說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。
4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。
根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【配平?jīng)Q策歌】
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
說明：這首詩闡述了在實(shí)際配平時(shí)如何正確運(yùn)用筆者介紹的這五種配平方法。
解釋：
1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應(yīng)式。
2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡捷配平法》，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應(yīng)，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反應(yīng)物和生成物多少，若少則用《奇數(shù)配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招——《萬能配平法》。
為了便于同學(xué)們掌握上述五種配平法，現(xiàn)提供如下幾個(gè)練習(xí)題：
⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象?寫出反應(yīng)方程式，并配平。
提示：用《雙水解簡捷配平法》。
⑵、配平下列反應(yīng)式：
KCIO3 —— KCIO4+KCI
C2H2+O2 —— CO2+H2O
Zn+HNO3 —— Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
H2S+HNO3 —— S+NO+H2O
提示：各種方法都用一下，并比較對于某個(gè)具體的反應(yīng)式用哪種方法較簡便。
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